Bài giảng Tuần 14 - Tiết 27 - Bài 21: Sự ăn mòn kim loại – bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

cách thu khí clo trong phòng TN
3Thái độ: yêu thích môn học.
TRỌNG TÂM: Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
II. Đồ dùng dạy học :
-tranh vẽ hình 3.4 phóng to , bình điện phân (để điện phân dd NaCl)
- dụng cụ hoá chất để làm TN điều chế clo trong phòng TN
- Dụng cụ: giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc thuỷ tinh đựng dd NaOH đặc để thu khí clo dư.
- Hoá chất : MnO2 , dd HCl đặc, bình đựng H2SO4 , dd NaOH đặc.
III. Hoạt động dạy và học 
Oån định tổ chức: ( 1’)
 2)Kiểm tra bài cũ: ( 5”)
H:Nêu các tính chất hh của clo, viết các pthh minh hoạ.
H: Làm bài tập 6,11 SGK tr 81
Bài mới:
Hoạt Động 1: ( 14’)
3) Ưùng dụng của clo:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
+GV cho HS quan sát tranh vẽ và yêu cầu HS nêu ứng dụng clo
? Vì sao clo được dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nước sinh hoạt
? nước javen, clorua vôiđược sử dụng trong đời sống hằng ngày như thế nào
HS quan sát tranh và nêu ứng dụng của clo theo tranh vẽ.
Kết Luận: - Dùng để khử trùng nước sinh hoạt
Tẩy trắng vải sợi , bột giấy
Điều chế nước ja ven ,clorua vôi
Điều chế nhựa PVC , chất dẻo ,chất màu ,cao su
Hoạt Động 2: (15’)
Điều chế khí clo:
a) Điều chế clo trong phòng thí nghiệm:
GV: Giới thiệu các nguyên liệu được dùng để điều chế clo trong phòng TN
GV làm TN điều chế clo, gọi HS nhận xét
? Vai trò của bình đựng H2SO4 đặc, NaOH đặc
? có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước không.? Vì sao?
HS theo dõi GV làm TN nhận xét hiện tượng
Trả lời các câu hỏi của GV
Kết Luận: HCl + MnO2 dun nhẹ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b) Điều chế clo trong công nghiệp:
Phần này HS đã biết ở bài 8 chương 1.
GV treo tranh 3.6 mô tả phương pháp điều chế clo trong công nghiệp.
? Vậy điều chế khí clo trong công nghiệp có gì khác ?
GV giới thiệu tên ,phương pháp, yêu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân mô tả quá trình điều chế clo trong công nghiệp.
? Dự đoán sản phẩm và viết phương trình phản ứng.
GV: nói về vai trò của màng ngăn xốp, sau đó liên hệ thực tế ở VN ( nhà máy hoá chất việt trì, nhà máy giấy bãi bằng)
HS quan sát hình vẽ và cho biết khí clo thu được ở cực nào ?
Cho biết một số nhà máy sản xuất khí clo ở nước ta .
Kết Luận: Điện phân dd NaCl bão hòa có màn ngăn xốp.
NaCl (dd bão hòa) + 2H2O đpmn Cl2 + H2 + 2NaOH 
Hoạt Động 3: ( 7’)
Luyện tập- củng cố:
Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
 HCl
 Cl2 
 NaCl
Bài Tập 2: Cho m(g) một kim loại R ( có hoá trị II) tác dụng với khí clo dư sau phản ứng thu được 13,6 g muối . Mặt khác để hoà tan m g kim loại R cần vừa đủ 200 ml dd HCl 1M
Viết các pthh
Xác định KL R
Bài Tập 3: Tại sao trong tự nhiên không tồn tại mỏ khí clo.
Hoạt Động 4( 1’)
Dặn Dò:
Làm các bài tập SGK
Ngày soạn: 14/12/11
Ngày dạy: 19/12/11
Bài 27 : CAC BON
 Ký hiệu hóa học : C 
 Nguyên tử khối 12
Tuần: 17
Tiết: 33
I. Mục tiêu 
1.Kiến thức : Biết Được :
- Cac bon có 3 dạng thù hình chính : kim cương , than chì và cac bon vô định hình.
- Cac bon vô định hình ( than gỗ , than xương , mồ hóng..) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh nhất. Cac bon là phi kim hoạt động hoá học yếu : tác dụng với ôxi và một số ôxit kim loại.
- Ưùng dụng của cac bon
2. Kỹ năng : 
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cac bon.
- Viết các phương trình hoá học của cac bon với oxi, với một số ôxit kim loại.
- Tính lượng cac bon và hợp chất của cac bon trong các phản ứng hoá học.
3. Thái Độ : .Giáo dục lòng yêu thích môn học
TRỌNG TÂM : Tính chất hoá học của cacbon
 Ưùng dụng của cacbon.
II. Đồ dùng dạy học :
Hoá chất : C , CuO ,bình ôxi ,dd Ca(OH)2
Dụng cụ : ống lọ có nút nhám, ống nghiệm ,giá sắt , đèn cồn ,cốc thuỷ tinh
III. Hoạt động dạy và học 
1. Ổn định lớp (1’)
2. Kiểm tra bài cũ : (6’)
	H : Nêu cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm . Viết PTHH minh họa .
	 H : Làm bài tập số 10/81
3. Bài mới : Ơû bài trướùc chúng ta đã nghiên cứu tính chất của phi kim, cụ thể có nhiều ứng dụng là clo. Trong bài này tiếp tục nghiên cứu xem cac bon có những tính chất gì đặc biệt ? có ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất.
Hoạt Động 1 : (6’)
Các dạng thù hình của các bon :
Dạng thù hình là gì :
Hoạt Động của GV
Hoạt Động của HS
GV : Nêu các dạng thù hình của cacbon ? GV lấy ví dụ về dạng thù hình của P gồm P đỏ và P trắng. Hay ôxi và ôZôn
? Dạng thù hình là gì ?
GV hoàn thiện kiến thức.
HS nghe giảng và trả lời câu hỏi
Kết Luận : dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hoá học tạo nên.
Vd : Nguyên tố ôxi có 2 dạng thù hình là ôxi và ôzôn
2. Các bon có những dạng thù hình nào
GV giới thiệu dạng thù hình của cacbon yêu cầu các HS điền các tính chất vật lí của mỗi dạng thù hình của cacbon
HS lần lượt điền tính chất vật lí của mỗi dạng thù hình
Kết Luận :
Cacbon
Kim Cương
Cứng ,trong suốt, không dẫn
điện
Than Chì
Mềm, dẫn điện
Cacbon vô định hình
Xốp,không dẫn điện
Sau đây chúng ta chỉ xét T/c của cacbon vô định hình là một dạng thù hình hoạt động hóa học nhất của cacbon.
Hoạt Động 2 (20’)
Tính chất của cacbon :
1) Tính hấp phụ :
GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : cho mực chảy qua lớp bột than gỗ phía dưới có đặt một chiếc cốc thuỷ tinh như hình 3.7 SGK trang 82
GV : gọi vài nhóm nêu hiện tượng
? Qua hiện tượng trên các em có nhận xét gì về tính chất của bột than gỗ.
? Em có thể giải thích hiện tượng trên.
GV : giới thiệu bằng nhiều TN0 khác nhau, người ta nhận thấy than gỗ có khả nănggiữ trên bề mặt của nó các chất khí, chất tan trong dd.
* ) GV yêu cầu HS kể một số hiện tượng chứng tỏ tính hấp phụvà ứng dụng của chất này trong đời sống.
HS làm thí nghiệm theo nhóm 
- Lắp dụng cụ theo hình vẽ 3.7/ 82 SGK.
Đổ màu xanh vào ống nghiệm, quan sát màu sắc của dd mực trên lớp than và màu của dd thu được ở cốc phía dưới.
HS nêu hiện tượng :
ban đầu mực có màu xanh
dd thu được trong cốc thuỷ tinh không màu. 
HS : lọc nước , khử mùi khê của cơm.
Kết Luận : Than gỗ có tính hấp phụ , than mới được điều chế có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt tính.
2)Tính chất hoá học :
a) Tác dụng với ôxi :
GV : Hướng dẫn HS đưa ra 1 tàn đốm đỏ vào bình ôxi, Gọi HS nêu hiện tượng, viết ptpư
HS : tàn đóm đỏ bùng cháy
Kết Luận : C + O2 t0 CO2 + Q 
b) Cacbon tác dụng với ôxit kim loại :
GV : Biểu diễn thí nghiệm của CuO tác dụng với C 
Chú ý : 1 thìa nhỏ CuO + 2 thìa nhỏ C, trộn đều, dùng đèn cồn đốt nóng ống nghiệm GV gọi HS nhận xét hiện tượng.
? Vì sao nước vôi trong vẫn đục.
? Chất rắn sinh ra có màu đỏ đó là chất rắn nào ?
? Em hãy viết ptpư thể hiện màu sắc của các chất.
GV cho HS thảo luận câu hỏi và kết luận.
Ở t0 cao C còn khử được một số ôxit khác như : PbO, ZnO, Fe2O3 , FeO
*) C không khử được ôxit của các KL mạnh ( từ đầu dãy hđhh đến Al)
Phản ứng của C với O2 , với ôxit Kl gọi là phản ứng ÕH-K. C là chất khử.
Bài tập 1 : Viết các PTHH xảy ra khi cho C khử ( ở t0 cao ) với các ôxit sau :
a) Oâxit sắt từ., b) chì ( II) ôxitr , c) sắt (III) ôxit
HS nêu hiện tượng
Hỗn hợp trong ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang đỏ.
Nước vôi trong vẫn đục
Chất rắn màu đỏ là Cu
, sản phẩm có CO2
HS : làm bài tập
Kết Luận : - C có tính khử mạnh ở t0 cao C khử được một số ôxit kim loại .
 2CuO + C à 2Cu + CO2 
Hoạt Động 3(5’)
III) Ứng dụng của cacbon:
GV : Cho HS tự đọc SGK , sau đó gọi HS nêu các hiện tượng ứng dụng của C.
HS : nêu ứng dụng của C ( kim cương , than chì, cacbon vô định hình)
Hoạt Động 4 : ( 7’)
Củng cố – Luyện Tập :
-Dạng thù hình của nguyên tố là gì ? cho 2 ví dụ. 
Bài Tập 2 ; Đốt cháy 1,5 g một loại than có lẫn tạp chất không cháy trong ôxi dư. Toàn bộ khí thu được sau phản ứng được hấp thụ vào dd nước vôi trong dư thu được 10 g kết tủa.
Viết phương trình hoá học.
 Tính thành phần % C có trong loại than trên.
-Tại sao sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vôi lại gây ô nhiễm môi trường. Nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường và giải thích.
Dặn dò : Về nhà học bài – làm bài tập số 5/SGK và xem trước bài mới.
________________________________
Ngày soạn: 20/ 12/ 11
Ngày dạy: 24 /12/ 11
Bài 28 : CÁC OXÍT CỦA CAC BON
Tuần : 17
Tiết :34
I. Mục tiêu 
1.Kiến thức : Biết được 
- CO là ôxit không tạo muối , độc, khử được nhiều ôxit kim loại ở nhiệt độ cao.
- CO2 có những tính chất của ôxit axit .
2. Kỹ năng : 
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của CO, CO2 .
- Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học
- Nhận biết khí CO2
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp.
3. Thái độ: yêu thích môn học.
TRỌNG TÂM : Tính chất hoá học của CO, CO2
II). Phương pháp :
	Trực quan – đàm thoại : Nêu vấn đề để luận
III. Chuẩn bị : 
 1 bình kíp cải tiến, 1 bình đựng dd NaHCO3 để rửa khí, 1 lọ