Giáo án môn Hóa học lớp 11 - Tiết 5: Bài tập tổng kết chương sự điện li

Tiết 5: BàI TậP TổNG KếT CHƯƠNG Sự ĐIệN LI
(Soạn: 20/9/2009 ; Dạy: 22/9/2009)
I. Mục tiêu:
HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập
II. Trọng tâm:
 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, Ph của dung dịch.
III. Chuẩn bị:
	GV:Giáo án
	HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước	
IV.Tiến trình lên lớp:
	1/ ổn định lớp
2/ Bài cũ: 
Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M được dung dịch A . Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A. 
	3/ Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 1:
Trong ba dung dịch có các loại ion sau:
Ba2+, Mg2+, Na+, SO, CO và NO
Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion.
a/ Cho biết đó là 3 dd muối gì 
b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết 3 dung dịch muối này.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm.
GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm.
Hoạt động 2: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 2: 
Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ. C ô cạn dung dịch thu được 11, 5 gam chất rắn. Tính nồng độ mol /lít của dung dịch KOH.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS thảo luận, gọi 1 HS lên bảng trình bày
HS: Lên bảng trình bày
GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm.
Hoạt động 3: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 3:
 Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lít dung dịch A. Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc.
a/ Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch A.
b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0, 5 lít dung dịch A để thu được dung dịch .
 + Dung dịch có Ph = 1
 + Dung dịch có Ph = 13
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải câu a, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm.
HS: Lên bảng trình bày
GV: Gọi HS nhận xét
GV: Hướng dẫn HS làm câu b 
HS: Nghe giảng và hiểu
Bài 1:
Trong ba dung dịch có các loại ion sau:
Ba2+, Mg2+, Na+, SO, CO và NO
Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion.
a/ Cho biết đó là 3 dd muối gì 
b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết 3 dung dịch muối này.
Giải:
a/ Vì các muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 không tan nên ba dung dịch phải là dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 và dung dịch Na2CO3.
b/ Cho dung dịch H2SO4 vào cả 3 dung dịch . ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt:
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất hiện kết tủa trắng.
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3
Dung dịch MgSO4 vẫn trong suốt.
Bài 2:
Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ. Cô cạn dung dịch thu được 11, 5 gam chất rắn. Tính nồng độ mol /lít của dung dịch KOH.
Giải
Số mol H2SO4 = 0,05 (mol)
Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết.
 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
 0,1 0,05 0,05 (mol)
Cô cạn dung dịch, thu được chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư
mKOH(dư) = 11, 5 8,7 = 2,8 (gam)
nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol)
Số mol KOH có trong 150 ml dung dịch KOH là.
 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
Nồng độ mol /l của dung dịch KOH:
CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M
Bài 3:
Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để thu được đúng 2 lít dung dịch A. Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc.
a/ Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch A.
b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0, 5 lít dung dịch A để thu được dung dịch .
 + Dung dịch có Ph = 1
 + Dung dịch có Ph = 13
Giải
a/ Số mol H2SO4: 
H2SO4 2H+ + SO
 2 4 (mol)
Nồng độ H+ trong dung dịch A là: 
b/ Số mol H+ trong 0, 5 lít dung dịch A là: 2.0,5 = 1 (mol)
Đặt thể tích dung dịch NaOH là x thì số mol NaOH trong đó là 1,8x.
 NaOH Na+ + OH-
 1,8x 1,8x 1,8x
+ Ph = 1 Axit dư
 H+ + OH- H2O
Ban đầu : 1 1,8x
Phản ứng: 1,8x
Còn dư : 1 -1,8x
Nồng độ H+ sau phản ứng:
+ Ph = 13 Bazơ dư
 H+ + OH- H2O
Ban đầu : 1 1,8x
Phản ứng: 1 1
Còn dư : 1, 8x 1
Sau phản ứng Ph = 13 [H+] = 10-13M [OH-] = 10-1M 
Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò
Củng cố:Trong dung dịch A có các ion K+, Mg2+, Fe3+ và Cl- . Nếu cô cạn dung dịch sẽ thu được hỗn hợp những muối nào.