Giáo án môn Hóa học 11 - Bài 10: Nitơ

Tuần	 : 6
Tiết	 : 15
Chương: 2 NITƠ - PHOTPHO 
Bài : 10 NITƠ 
I/ Mục tiêu:
1/ Kiến thức:
HS biết: Phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong PTN
HS hiểu: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và tính chất hóa học, ứng dụng của nitơ 
2/ Kĩ năng:
	- Vận dụng đặc điểm cấu tạo ptử của nitơ để giải thích tcvl
	- Dự đoán tính chất hóa học của nitơ, viết pthh minh họa
	- Đọc, tóm tắt thông tin về tính chất vật lý, ứng dụng và điều chế nitơ
3/ Tình cảm, thái độ:
	Biết yêu quí bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 
II/ Chuẩn bị:
	- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
	- Phương pháp: Thảo luận, nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan, diễn giảng
	- Phiếu học tập	
III/ Các bước lên lớp:
	Bước 1: Ổn định và kiểm tra sỉ số
	Bước 2: Kiểm tra bài cũ ( PHT )
	Bước 3:Giảng bài mới
* Vào bài:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
* GV cho HS thảo luận theo PHT số 1:
- Mô tả lk trong ptử nitơ?
* GV cho HS thảo luận theo PHT số 2: 
- Nitơ có những tính chất vật lý nào?
- Nitơ có độc không?
GV cho HS thảo luận theo PHT số 3: 
- Nitơ có tính chất hóa học cơ bản nào? Giải thích?
- Khả năng hoạt động hóa học của đơn chất nitơ ntn? Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích?
* Củng cố: Nitơ pứ với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?
A. H2 , Li , O2 , Cu
B. H2 , Li , O2 , Ag
C. H2 , Li , O2 , Mg
D. H2 , Li , O2 , Hg
Chọn câu trả lời đúng, viết các pthh và cho biết vai trò của nitơ trong mỗi phản ứng?
- Nitơ tồn tại trong tự nhiên dưới dạng nào?
- Nitơ được điều chế bằng phương pháp nào?
- Dựa vào tính chất nào của nitơ, người ta sản xuất nitơ bằng p. pháp chưng cất phân đoạn?
- Trong PTN, nitơ được điều chế bằng cách nào? Viết pthh?
- Nitơ có ứng dụng gì?
- Nêu ứng dụng của nitơ trong công nghiệp và dẫn ra vdụ minh họa
I/ Cấu tạo phân tử
* HS thảo luận và viết được: 
- Cấu hình e ntử: 1s22s22p3
Nhận xét về lớp e ngoài cùng của ntử: 3 e ở plớp 2p có thể tạo được lk CHT với các ntử khác
- CT e: N N
- CTCT của ptử nitơ theo qui tắc bát tử: N = N
II/ Tính chất vật lý
* HS tự đọc SGK và rút ra được:
- Trạng thái: khí
- Màu sắc: không màu
- mùi vị: không mùi, không vị
- Tỉ khối so với không khí: nhẹ hơn không khí
- Hóa lỏng: - 1960C; Hóa rắn: -2100C
-Tính tan trong nước: tan rất ít ( 1: 0,015 lít N2 )
- Khả năng duy trì sự cháy, sự hô hấp của khí nitơ: không
III/ Tính chất hóa học
* HS đọc SGK nêu được các ví dụ chứng tỏ
1) Tính oxi hóa
a) Tác dụng với hidro
 0 -3
 N2 + 3 H2 2 NH3 êH= - 92 kJ
b)Tác dụng với kim loại
Ở nhiệt độ thường
 0 -3
 6 Li + N2 --> Li3N
 (Liti nitrua)
Ở nhiệt độ cao
 0 -3
 3 Mg + N2 --> Mg3N2
 (magie nitrua)
2) Tính khử
 0 +2
 N2 + O2 2 NO êH= + 180 kJ
 +2 +4
 2 NO + O2 --> 2 NO2
IV/ Trạng thái tự nhiên và điều chế
* HS đọc SGK và rút ra được:
1/ Trạng thái tự nhiên:
2/ Điều chế:
a/ Trong công nghiệp:
b/ Trong phòng thí nghiệm
NH4NO2 --> N2 + 2 H2O
NH4Cl + NaNO3 --> N2 + NaCl + 2 H2O
V/ Ứng dụng:
* HS đọc SGK và rút ra được:
- Thành phần dinh dưỡng chính của thực vật
- Trong công nghiệp: Tổng hợp NH3, sản xuất HNO3, phân đạm,...
- Trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử,...: nitơ dùng làm môi trường trơ.
- Y học: bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác.
	Bước 4: Củng cố
HS thực hiện bài tập 1, 2 trang 40 SK
	Bước 5: Nhận xét - dặn dò
Học bài ghi; Đọc SGK; Hoàn tất các bài tập; Xem trước bài 11 trang 41 SGK ( soạn bài )