Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 62, Bài 41: Oxi - Trương Văn Hường

TiÕt 63. Bµi 41
oxi
	KHHH: O	KLNT = 16
	CTPT: O2	KLPT = 32
Ngµy so¹n: 22/02/2009
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mÆt
Ghi chó
10A
I. Môc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
 - HS biÕt: oxi lµ chÊt khÝ, cã nhiÒu nhÊt trong tù nhiªn, cã nhiÒu øng dông trong cuéc sèng.
 - HS hiÓu: Hiểu rõ và mô tả được nguyên tắc điều chế oxy trong phòng thí nghiệm
2. Kü n¨ng:
- Viết được CTĐT, CTCT, CTPT của oxy, ozon.
- Mô tả được các tính chất lý học của oxy.
- Viết được các phản ứng minh họa các tính chất hóa học của oxy.
- Chứng minh được tính oxy hóa của ozon mạnh hơn của oxy.
 - Kể được các ứng dụng quan trọng của oxy và ozon trong cuộc sống.
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
§µm tho¹i kÕt hîp khÐo lÐo víi thuyÕt tr×nh.
III. §å dïng d¹y häc:
-Dụng cụ: chậu nước, ống nghiệm, ống dẫn khí có nút cao su, giá đỡ ống nghiệm, bình tam giác, nút mài, đèn cồn.
- Hóa chất: KCIO3, MnO2.
- Phiếu trắc nghiệm cho học sinh ở phần củng cố.
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
1. æn ®Þnh tæ chøc líp: (1')
2. KiÓm tra bµi cò: Trong giê häc
3. Gi¶ng bµi míi:
Thêi gian
Ho¹t ®éng cña Gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña Häc sinh
Néi dung
4'
* Ho¹t ®éng 1:
- Gäi HS lªn b¶ng tr¶ lêi.
- Cấu hình e:1s22s22p4
- Hai nguyªn tö Oxi liªn kÕt vãi nhau b»ng liªn kÕt CHT kh«ng cùc t¹o thµnh ph©n tö O2
- 2 dạng thù hình: O2 và O3
I. CÊu t¹o ph©n tö oxi:
- Cấu hình electron:1s22s22p4
- CÊu t¹o ph©n tö:
:ö::ö: hay O = O hay O2
- 2 dạng thù hình: O2 và O3
5'
* Ho¹t ®éng 2:
- Cho HS quan sát bình đựng khí oxy đã thu sẵn. Mở nút lọ, cho HS đưa lên gần mũi phẩy nhẹ vào mũi.
- Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi của khí oxy?
- Bæ sung thªm 1 sè tÝnh chÊt vËt lý kh¸c cña oxi
- Trong tù nhiªn oxi chö yÕu tån t¹i ë d¹ng nµo? Nã chiÕm hµm l­îng nh­ thÕ nµo trong kh«ng khÝ?
- Quan s¸t
- Khí không màu, không mùi, không vị nặng hơn không khí(dO2/kk= 1,1)
- Nghe TT
- Oxi tån t¹i chñ yÕu ë d¹ng ®¬n chÊt, cã nhiÒu trong kh«ng khÝ (chiÕm 20% V kh«ng khÝ).
- Oxi sinh ra do p­ quang hîp.
II.Tính chất vật lý
1. TÝnh chÊt vËt lý:
-Khí không màu, không mùi, không vị nặng hơn không khí(dO2/kk= 1,1)
-Ít tan trong nước.
-Hóa lỏng ở -1830C: màu xanh.
Có 3 đồng vị
2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn:
- Oxi tån t¹i chñ yÕu ë d¹ng ®¬n chÊt, cã nhiÒu trong kh«ng khÝ (chiÕm 20% V kh«ng khÝ).
- P­ quang hîp:
6CO2 + 6H2O 
C6H12O6 + 6O2
15'
* Ho¹t ®éng 3:
- Dựa vào cấu hình electron của oxy, em hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của oxy?
- Tính oxy hóa của oxy thể hiện như thế nào? Cho ví dụ minh họa?
- Giới thiệu thí nghiệm của Fe cháy trong O2 (xem phim). Nhận xét hiện tượng? viết phương trình? X¸c ®Þnh OXH cña c¸c nguyªn tè?
- 1 em lÊy vµi vÝ dô kh¸c?
- Cho học sinh xem phim S cháy trong khí O2. Nhận xét hiện tượng? Viết phương trình? X¸c ®Þnh OXH cña c¸c nguyªn tè?
- 1 em lÊy vµi vÝ dô kh¸c?
- Ngoµi ra oxi cßn cã thÓ t¸c dông víi nh÷ng hîp chÊt nµo? Cho vÝ dô? X¸c ®Þnh OXH cña c¸c nguyªn tè?
- Tính oxy hóa mạnh, do có khả năng nhận 2e.
O2 + 2.2e à 2O2-
- Tác dụng với kim loại, với phi kim, với hợp chất. 
- Fe cháy mạnh sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là Fe3O4
- Viết các phương trình phản ứng của các ví dụ đã cho.
- S cháy mãnh liệt.
Sản phẩm là SO2.
- Viết các phương trình phản ứng của các ví dụ đã cho.
- T¸c dông víi chÊt khö. VD nh­ td víi ancol, FeO, H2S ...
III. Tính chất hóa học
-Tính oxy hóa mạnh:
O2 + 2.2e à 2O2-
-Số oxy hóa đặc trưng: -2
t0
1. Tác dụng với kim loại (trừ Au, Ag, Pt)
t0
3Fe + 2O2 à Fe3O4
t0
t0
4Na + O2 à 2Na2O
2Cu + O2 à 2CuO
2.Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
 S + O2 à SO2
 C + O2 à CO2
2H2 + O2 à 2H2O
3. Tác dụng với hợp chất:
C2H5OH + 3O2 à
2CO2 + 3H2O + Q
4FeO + O2 à 2Fe2O3
Kết luận: Oxy là chất oxy hóa mạnh.
5'
* Ho¹t ®éng 4:
- Oxy có vai trò như thế nào trong cuộc sống? 
- Hãy kể ra những ứng dụng của oxy trong cuộc sống mà em biết?
- Cho HS xem ảnh minh họa các ứng dụng của oxy
- Hô hấp
- Làm nhiên liệu.
- Quan s¸t
III. Ứng dụng:
- Duy trì sự sống.
- Cung cấp nhiên liệu trong công nghiệp.
-Y học: Tăng oxy trong hô hấp.
- Phi công dùng khí oxy nén để thở khi bay cao.
- Oxy kết hợp với Hêmôglôbin trong máu để nuôi cơ thể.
- Oxy hóa các hợp chất trong thức ăn tạo nặng lượng trong cơ thể.
10'
* Ho¹t ®éng 5:
- Trong PTN oxy được điều chế bằng cách nào?
- Cho HS xem phim.
- Còn trong công nghiệp thì sao?
- T¹i sao khi ®iÒu chÕ Oxi b»ng c¸ch ®p n­íc l¹i ph¶i cho thªm NaOH?
- Nhiệt phân muối KClO3
- Quan s¸t
- §i tõ kh«ng khÝ vµ ®iªn ph©n n­íc.
- V× n­íc dÉn ®iÖn kÐm, cho NaOH vµo ®Ó t¨ng tÝnh dÉn ®iÖn cña n­íc th× qu¸ tr×nh ®p dÔ dµng h¬n.
IV. §iÒu chÕ:
1. Trong phòng thí nghiệm:
Nhiệt phân các hợp chất giàu oxy, kém bền (KClO3, KMnO4...)
t0
2KClO3 à 2KCl + 3O2
t0
2KMnO4 à K2MnO4 +2MnO2 + O2
b. Trong công nghiệp:
-Chưng phân đoạn không khí lỏng.
-Điện phân nước (có pha thêm NaOH)
 đp 
 2H2O à 2H2 + O2
4. Cñng cè bµi gi¶ng: (3')
 Bài 1: Phương trình nào điều chế oxy trong PTN?
t0
a. KClO3 à 2KCl + 3O2 
	b. 4KOH à 4K + 2H2O + O2
	e. Ag + O3 à Ag2O + O2
	d. 2 H2O à 2H2 + O2
	Bài 2: Giải thích tại sao người ta phải bơm không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc các chậu, bể chứa cá sống ở các cửa hàng bán cá?
 5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
	Bµi 1 ®Õn Bµi 5/162.
V. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................