Đề thi học sinh giỏi năm học 2010-2011 môn: hóa học lớp: 8 (tiếp)

nh ra sau phản ứng (ở đktc)? 
 (O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55)
Bài 3: (4 điểm)
 Đốt 9,2 gam Na trong bình chứa 4480 ml oxi (đktc)
 Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
 (O = 16 ; Na = 23)
Bài 4: (3 điểm)
 Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2 gam lưu huỳnh và 3 gam oxi
 Tìm công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất
	 (O = 16 ; S = 32 )
 Bài 5: (2,5 điểm)
 Em giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm? 
 Bài 6: (3 điểm)
 Đốt cháy hoàn toàn 120 gam than đá (có lẫn tạp chất không cháy). Sau phản ứng thu được 264 gam khí CO2
 Tính tỷ lệ phần trăm về khối lượng tạp chất có trong than đá?
 (C = 12 ; O = 16)
 Bài làm:
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PHÒNG GD - ĐT TP QUY NHƠN 
 TRƯỜNG THCS LÊ LỢI 
 ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010-2011 
 Bài 1: (3,5 điểm)
 a) 2KClO3 2KCl + 3O2 ­ (1 điểm)
 5O2 + 4P ® 2P2O5 (0,5 điểm)
 P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4 (0,5 điểm)
 b) CaCO3 CaO + O2 ­ (1 điểm)
 CaO + H2O ® Ca(OH)2 (0,5 điểm)
 Bài 2: (4 điểm)
	 a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ­ (1 điểm)
b) n KMnO4 = mKMnO4 : M KMnO4 = 632 : 158 = 4 (mol) (0,5 điểm)
	Theo PTHH: Cứ 2 mol KMnO4 phân hủy tạo 1 mol MnO2
 Vậy 4 mol KMnO4 phân hủy tạo x mol MnO2 
 x = 4 . 1 : 2 = 2 (mol) (0,5 điểm)
 ® Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là:
	 mMnO2 = nMnO2 . MMnO2 = 2 . 87 = 174 (gam) (0,5 điểm)
ơ 
	c) Theo PTHH cứ 2 mol KMnO4 phân hủy tạo thành 1 mol O2 
	 Vậy 4 mol KClO3 phân hủy tạo thành y mol O2
 ® y = 4 . 1 : 2 = 2 (mol )	 (0,5 điểm)
 Ở đktc 1 mol chất khí có V = 22,4 lít nên thể tích khí oxi thu được là: (0,5 điểm)
 VO2 = nO2 . 22,4 = 2 . 22,4 = 44,8 (lít)	 (0,5 điểm)
 Bài 3: (4 điểm)
 4480 ml = 4,48 lít (0,25 điểm) 
	 Ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol chất khí có thể tích bằng 22,4 (lít) (0,25 điểm) 
	 ® nO2 = V : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) (0,5 điểm) 
 nNa = mNa : MNa = 9,2 : 23 = 0,4 (mol) (0,5 điểm) 
 4Na + O2 ® 2Na2O (0,5 điểm) 
 4 mol 1 mol
 Lập tỉ lệ: sau phản ứng chất dư là oxi (0,5 điểm) 
 Ta dựa vào natri để tính 
 Theo PTHH cứ 4 mol Na phản ứng với 1mol O2 
	 Vậy 0,4 x mol Na phản ứng với x mol O2 
 x = 0,4 . 1 : 4 = 0,1 (mol) (0,5 điểm) 
 Số mol oxi còn dư là: 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) (0,5 điểm) 
 Khối lượng oxi còn dư là: 
 mO2 = nO2 . MO2 = 0,1 . 32 = 3,2 (gam) (0,5 điểm) 
Bài 4: (3 điểm)
	 Hợp chất A có công thức hóa học dạng chung là SxOy 
 (x, y là số nguyên dương) (0,5 điểm)
	 Khối lượng của hợp chất: mA = 2 + 3 = 5 (gam) (0,5 điểm)
 → thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố:
	 %S = (0,5 điểm)