Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 nâng cao - Trường THPT Lai Vung I

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP
TRƯỜNG THPT LAI VUNG I
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
Ngày KT: 22/09/2010
-------------------------
MÔN: HÓA HỌC 10 NÂNG CAO
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể phát đề
Họ & tên:............................................................................
Lớp: 10A......	Số báo danh: ................................................
Câu 1: Cho 7.1g hỗn hợp Na và Mg vào dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 5.6 lít khí (đkc). % theo số mol Na2SO4 trong hỗn hợp muối khan thu được (Na=23; Mg=24; O=16; S=32):
A. 80 %	B. 22.83 %	C. 33.3 %	D. 20 %
Câu 2: Cho các phân tử sau : NH3 (1); H2O (2); CH4 (3); C2H4 (4); BI3 (5). Lai hóa sp2 được gặp trong:
A. (5); (2)	B. (5)	C. (1); (2); (3)	D. (5); (4)
Câu 3: Điều nào sai khi nói về phân tử SO2
A. Tổng số hạt mang điện âm trong phân tử là 32
B. Phân tử SO2 có cấu tạo dạng góc
C. Có 1 liên kết cho nhận (từ S đến O) trong phân tử
D. Phân tử SO2 không phân cực
Câu 4: Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H2O (d=1g/ml) thu được dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc). Khối lượng dung dịch A là :
A. 11.7 g	B. 109.8 g	C. 9.8 g	D. 110 g
Câu 5: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11,13. Các nguyên tố được sắp xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là:
A. D, A, C, B	B. D, C, A, B	C. B, C, A, D	D. B, D, A,C
Câu 6: Phân tử nào sao đây có cấu tạo thẳng?
A. CH4	B. BeCl2	C. SO3	D. H2O
Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d6 và 3p2. Trong bảng HTTH, vị trí của A và B lần lượt là:
A. chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA
B. chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA
C. chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA
D. chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA
Câu 8: Trong nguyên tử 29Cu, số electron ở phân mức năng lượng 3d là:
A. 10.	B. 9.	C. 5.	D. 8.
Câu 9: Tổng số hạt mang điện âm của hai nguyên tố đứng liên tiếp nhau trong cùng một chu kì là 31. Hai nguyên tố đó là:
A. Mg; K	B. Na;Ca	C. Si; Cl	D. P; S
Câu 10: Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện 0,538 lần số hạt mang điện . Kết luận nào sau đây không đúng với R ở trạng thái cơ bản ?
A. Lớp ngoài cùng của R có 3 electron	B. R ở chu kì 3
C. R có 3 electron độc thân	D. R là nguyên tố p
Câu 11: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 20. Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 16. X và Y hình thành được hợp chất:
A. XY với liên kết cộng hoá trị.	B. X3Y với liên kết ion.
C. X2Y với liên kết ion.	D. XY với liên kết ion.
Câu 12: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5. Trong hợp chất khí của R với hiđro, hiđro chiếm 8,823 % về khối lượng. Tổng số electron trên các phân lớp s của nguyên tử R là: (cho O = 16; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; F = 19)
A. 6.	B. 9	C. 4.	D. 2.
Câu 13: Xen phủ trong phân tử HI là thuộc loại xen phủ:
A. d-s	B. s-s	C. s-p	D. p-p
Câu 14: Vị trí của nguyên tố Z trong bảng HTTH là: chu kì 3, nhóm VIA. Điều nào sau đây đúng khi nói về nguyên tố Z?
A. Hợp chất khí của Z với hiđrô là ZH3.
B. Nguyên tố Z có 4 lớp electron.
C. Nguyên tố Z có hóa trị cao nhất với oxi là 6.
D. Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3.
Câu 15: Lai hóa của nguyên tử C trong phân tử CHCl3 là:
A. sp2	B. sp3	C. sp	D. sp và sp2
Câu 16: Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học khác nhau nhất?
A. Mg và Ca.	B. Na và Li.	C. K và Ag.	D. Ca và Ba
Câu 17: Số đo của góc liên kết trong các phân tử H2O(1); BeH2(2); BBr3(3) được sắp xếp theo chiều tăng dần là:
A. (3); (2); (1)	B. (2); (3); (1)	C. (1); (3); (2)	D. (1); (2); (3)
Câu 18: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?
A. Số electron lớp vỏ ngoài cùng	B. Nguyên tử khối
C. Số electron trong lớp vỏ nguyên tử	D. Số hạt không mang điện trong hạt nhân
Câu 19: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các hợp chất ion?
A. H2S, Na2O, CsCl	B. CaO, KCl, LiBr	C. SO2, CO2, H2O	D. CH4, N2, KCl
Câu 20: Phần trăm về khối lượng của nguyên tố X (nhóm IVA) trong hợp chất khí với hidro là 75%. Tính % về khối lượng của Oxi trong hợp chất hidroxit ứng với oxit cao nhất của X là:
A. 77.72 %	B. 22.58 %	C. 77.42%	D. 19.35 %
Câu 21: Cho 9 gam hỗn hợp 3 kim loại (K, Na, Al) hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A chứa 37.8g hỗn hợp các muối. Thể tích khí (đkc) thu được là (K=39;Al=27; S=32; O=16; Na=23):
A. 6.72 lít	B. 0.672 lít	C. 4.48 lít	D. 2.24 lít
Câu 22: Cho các phân tử sau: NaCl ; KCl ; AlCl3 ; MgCl2 . Liên kết trong phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất?
A. KCl	B. NaCl	C. Al Cl3	D. MgCl2
Câu 23: Phân tử NCl3 có dạng hình học là:
A. Thẳng hàng	B. Chóp tam giác (tứ diện)
C. Tứ diện đều	D. Tam giác cân
Câu 24: Cho các nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14, 8,16. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần là:
A. Y, T, X	B. Y, X,T	C. T, X,Y	D. X,Y, T
Câu 25: Trong cùng một chu kì, theo chiều từ phải sang trái phát biểu nào sau đây đúng :
A. Điện tích hạt nhân tăng	B. Bán kính nguyên tử tăng
C. Tính kim loại giảm	D. Năng lượng ion hóa tăng
Câu 26: Một nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ 4, nhóm VB. Cấu hình e của nguyên tử X là
A. 1s22s22p63s23p33d34s2	B. 1s22s22p63s23p63d34s2.
C. 1s22s22p63s23p3	D. 1s22s22p63s23p23d104s24p3
Câu 27: Trong công thức cấu tạo của propen: ` ; thứ tự lai hóa của C(1); C(2); C(3) lần lượt là:
A. sp; sp; sp2	B. sp; sp2; sp3	C. sp3; sp2; sp2	D. sp2; sp2; sp3
Câu 28: Tổng số hạt mang điện dương trong ion HSO4- là:
A. 49	B. 50	C. 48	D. 98
Câu 29: Cho 6.4g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ ở 2 chu kì liên tiếp nhau, hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được lượng muối khan có khối lượng lớn hơn khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là 14.2g. Hai kim loại đã cho là (Na=11, Mg=12; Ba=137, Be=9, K=39):
A. Na-K	B. Mg-Ba	C. Mg-Ca	D. Be-Mg
Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Phân tử H2O có dạng hình học là tứ diện đều
B. Lai hóa sp2 là sự tổ hợp của 2 obitan p và 1 obitan s của một nguyên tử tham gia liên kết
C. Liên kết s bền hơn liên kết p
D. Toàn bộ phân tử C2H2 nằm trên cùng đường thẳng
----------- HẾT ----------
* Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hoá học.