Bài giảng Tuần 5 - Tiết 10 - Kiểm tra 1 tiết (tiết 2)

Tuần 5 	Soạn ngày : 06/09/2011
Tiết 10	Dạy ngày : 10/09/2011
	Lớp dạy : 9.1, 9.2
KIỂM TRA 1 TIẾT
I. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức:
Chủ đề 1: Tính chất hóa học của oxit. Một số oxit quan trọng.
Chủ đề 2: Tính chất hóa học của axit. Một số axit quan trọng.
Chủ đề 3: Vận dụng giải bài tập tính theo phương trình hóa học. Biện luận số mol dư.
2. Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học.
- Nhận biết các chất.
- Tính toán theo phương trình hóa học.
3. Thái độ:
- Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
- Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra học kỳ.
II.HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận 100%
III. MA TRẬN
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở mức 
cao hơn
Bài 1,2: T/c hoá học của oxit ......, Một số oxit quan trong
 ( 3 tiết )
-Biết được tính chất hóa học của oxit . Viết được các phương trình hóa học. 
Tổng số câu
Tổng số điểm
Câu 2
3 điểm
1 câu
3 điểm
(30 % )
Bài 3: Tính chất hoá học của axit. 
Bài 4: Một số axit quan trọng
(3 tiết )
- Biết được tính chất hóa học của axit . Viết được các phương trình hóa học minh họa. 
-Nhận biết được axit sunfuric và muối sunfat
- Lập phương trình hóa học. 
 Tính theo phương trình hóa học
Tổng số câu
Tổng số điểm
Câu 1
2 điểm
Câu 3
2 điểm
Câu 4
3 điểm
3 câu
5 7 điểm
(70 % )
Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
5 điểm
(50%)
1 câu
2 điểm
(20%)
0,7 câu
2 điểm
(20%)
0,3 câu
1 điểm 
(10%)
4 câu
10.0 đ
(100%)
IV. ĐỀ KIỂM TRA
Hoï vaø teân : ...	 KIEÅM TRA VIEÁT
LÔÙP : 9/ 	 	 MOÂN : HOAÙ – KHOÁI 9
 	 Thôøi gian : 45 phuùt
Ñieåm
Lôøi pheâ
Caâu 1: (2đ) Trình baøy tính chaát hoaù hoïc cuûa axit ? Cho ví duï minh hoaï.
Caâu 2: (3đ) Vieát PTHH cho chuoãi chuyeån ñoåi sau :
	 H2SO3	 
	 CuSO4
S SO2	 	SO3 	 	 H2SO4	 
	 SO2
	 Na2SO3 
Caâu 3: (2đ) Coù boán loï khoâng nhaõn, moãi loï ñöïng moät dung dòch khoâng maøu sau : H2SO4, NaCl, BaCl2, HCl. Chæ ñöôïc duøng quyø tím ñeå nhaän bieát caùc dung dòch treân baèng phöông phaùp hoaù hoïc ? Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc.
Caâu 4: (3 ñ) Hoøa tan 6.5g kim loaïi keõm vaøo 50ml dung dòch HCl 2M.
	a. Vieát phöông trình phaûn öùng ?
	b. Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng ? 
c. Caàn bao nhieâu gam H2SO4 ñeå hoøa tan heát löôïng keõm dö ôû treân ?
Baøi Laøm
	V. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu
Đáp án
Biểu điểm
1
-Làm quỳ tím đổi màu thành đỏ
-Tác dụng với kim loại ( kèm theo PTHH minh họa)
-Tác dụng với oxit bazơ ( kèm theo PTHH minh họa)
-Tác dụng với bazơ ( kèm theo PTHH minh họa)
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
2
to
1. S + O2 SO2
V2O5
2. 2SO2 + O2 2SO3 
3. SO3 + H2O H2SO4 
4. H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
5. 2H2SO4 (đặc) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
6. SO2 + H2O H2SO3 
7. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
0.25 điểm
0.25 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
3 
Dùng quỳ tím cho mẫu thử của 4 dung dịch trên phân ra được 2 nhóm: 
Nhóm 1: 2 mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit (H2SO4, HCl)
Nhóm 2 : 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím là muối ( BaCl2, NaCl.
Lấy mẫu thử của nhóm 1 lần lượt cho tác dụng với mẫu thử của nhóm 2. Có 2 chất tác dụng với nhau cho kết tủa màu trắng là H2SO4 và BaCl2. Hai chất còn lại không phản ứng là NaOH, và HCl.
 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (trắng) + 2HCl
0.5 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
1.0 điểm
5
a
b
c
PTHH: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 
 1mol 2mol 1mol 
 0,05mol 0,1mol 0,05mol
Theo phương trình phản ứng 2mol HCl tác dụng hết 1 mol Zn. Theo bài ra 0,1 mol HCl tác dụng hết 0,05 mol Zn. Vậy theo bài ra số mol Zn dư : 0,1- 0,05= 0,05(mol)
Số mol ZnCl2 : 
Khối lượng muối thu được : 
c. PTHH Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 
 1mol 1mol 
 0,05mol 0,05mol
Số mol H2SO4 : 
Khối lượng H2SO4 cần dùng: )
0.5 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.5 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.5 điểm