Bài giảng Tiết: 46 - Bài 37: Etilen ( c2h4 ) (tiếp)

Ngày soạn: 9/01/2011
Ngày giảng:12/02/2011
Tiết: 46
BÀI37. ETILEN
( C2H4 )
I. MỤC TIÊU .
1.Kiến thức 
Biết được:
- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen.
- Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm trong dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy.
- ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic.
3.Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất etilen.
- Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
- Phân biệt khí etilen với khí me tan bằng phương pháp hóa học
- Tính % thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc.
và phản ứng trùng hợp (thực chất là một kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen )
3. Thái độ .
Giúp HS yêu thích môn học .
Hăng say thích thú khi học hoá .
4. Trọng tâm
- Cấu tạo và tính chất hóa học của etilen. Học sinh cần biết do phân tử etilen có chứa 1 liên kết đôi trong đó có một liên kết kém bền nên có phản ứng
đặc trưng là phản ứng cộng 
II. CHUẨN BỊ .
 1.GV: Nghiên cứu SGK , SGV và các tài liệu tham khảo .
 Chuẩn bị dụng cụ hoá chất :
 	 + Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , ống nghiệm , giá đỡ , cốc , nút cao su có ống dẫn khí .
 + hoá chất : Rượu etilic , H2SO4 đặc , 1 ít hạt cát , dd brom .
 2. HS: Đọc SGK nghiên cứu bài mới .
 Học bài cũ , ôn lại dạng bài tập tính theo PTHH , tính thành phần hỗn hợp.
III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG .
1.Ổn định
Kiểm tra sĩ số các lớp
Lớp
Học sinh vắng
Lí do
K lí do
Ngày giảng
9A
9B
9C
9D
2. Kiểm tra
Viết CTCT của Metan ? Nêu đặc điểm cấu tạo ? Trình bày tính chất hoá học và viết PTPƯ đặc trưng của Metan ?
3. Bài mới .
 CTPT của metan là CH4 , nếu trong thành phần của công thức metan có thêm 1 nguyên tử C thì ta có công thức phân tử là gì ? ( C2H4)
 Vậy hiđrocacbon này có cấu tạo thế nào ,hôm nay chúng ta nghiên cứu bài : Etilen .
ETILEN 
CTPT: C2H4 = 28 ddvC
HOẠT ĐỘNG 1
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ .
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
GV: Giới thiệu CTPT, PTK của etilen ?
Hướng dẫn HS quan sát lọ đựng C2H4 .và cho biết etilen có những tính chất vật lí gì ?
Etilen nặng hay nhẹ hơn không khí ? vì sao ?
Chuyển ý : Với thành phần phân tử như vậy thì etilen có cấu tạo như thế nào ?
Chúng ta nghiên cứu cấu tạo của etilen
Hs: :
Chất khí , không màu , không mùi , ít tan trong nước nhẹ hơn không khí .
Vì :
d = < 1
HOẠT ĐỘNG 2
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ .
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Gv: Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen , cho các nhóm nhận xét mô hình lắp ghép với nhau .
Gv bổ sung đưa ra mô hình đúng .
Các nguyên tử nằm trên một mặt phẳng .
trong liên kết đôi có một liên kết kém bền và một liên kết bền . 
 H H
 C ═ C 
 H 
 H
Hs: Lắp ráp mô hình phân tử etilen, Nêu đặc điểm liên kết
Hai nguyên tử C liên kết với nhau bằng một lên kết đôi .
HOẠT ĐỘNG 3
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ETILEN .
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
GV: Tương tự như metan, khi đốt etilen cháy tạo ra khí CO2 và hơi nước, tỏa nhiều nhiệt.
? Hãy viết PTHH?
GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác nhau vậy chúng có phản ứng đặc trăng giống nhau hay không?
? Nhắc lại phản ứng đặc trưng của metan?
GV: Giới thiệu về phản ứng của etilen với Brom. Đó là phản ứng cộng.
? Các phân tử etilen có liên kết được với nhau không?
GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?
GV: Giới thiệu một số chất dẻo PE, các mẫu vật làm bằng PE 
1. Etilen có cháy không?
Hs: Viết PTHH
C2H4 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)
Hs: Nêu lại tính chất hóa học đặc trưng của Mêtan
2.Etilen có làm mất màu dd nước brom không?
Hs: Nghe và ghi bài
H H
 C = C + Br - Br 
 H H
 H H 
Br - C - C - Br 
 H H 
Viết gọn:
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br 
- Các chất có liên kết đôi( tương tự như etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.
3. Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?
Hs: Ghi Bài
 CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 
t,p,xt CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 
- Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp 
HOẠT ĐỘNG 4
IV. ỨNG DỤNG .
GV: Đưa sơ đồ ứng dụng của etilen
Poli etilen
Poli vinyl clorua (PVC)
Rượu etilic
Axit axetic
Etilen
Đi cloetan
Kích thích quả mau chín
HS ghi tóm tắt vào vở
to
4. Củng cố .
? So sánh tính chất hóa học của metan và etilen?
?. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 3 chất khí đựng trong các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2.
 Bài 4 tr. 139 
	Tóm tắt : VC2H4 = 4,48l
	 1, VO2= ?	 2, Vkk= ? ( Chứa 20% VO2 )to
Viết PTPƯ : C2H4 + 3O 2 2CO2 + 2H2O Thể tich etilen = 4,48l
VCO(Theo PTHH) = ? Vkk= =5. VCO
5. Hướng dẫn học ở nhà .
V.RÚT KINH NGHIỆM
............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................