Bài giảng Bài 1: Sự điện li (tiếp)

Chương 1. SỰ ĐIỆN LI
Bài 1.SỰ ĐIỆN LI.
I.MỤC TIÊU.
1.Kiến thức.
-Định nghĩa chất điện li.Các axit,bazơ,muối là những chất điện li.
-Viết được phương trình điện li.
-Phân loại được chất điện li mạnh,chất điện li yếu.
2.Kĩ năng.
 Giải thích được sự dẫn điện của các dung dịch chất điện li.
3.Trong tâm.
-Định nghĩa chất điện li,chất điện li mạnh ,chất điện li yếu,cách viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh và điện li yếu.
II.PHƯƠNG PHÁP.
-Đàm thoại-thuyết giảng-trực quan-phát hiện và giải quyết vấn đề.
III.CHUẨN BỊ.
-Bộ thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện của dung dịch.
-Hoá chất:nước cất,đường saccarozơ,NaCl,NaOH,dung dịch rượu,glixerol.
IV.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG
HOẠT ĐỘNG CỦA GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1.Vào bài
Hoạt động 2.
-Lắp bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ.1.1 SGK.
-Tiến hành thí nghiệm với các chất :Nước cất,dung dịch NaCl,dung dịch HCl,dung dịch NaOH,dung dịch đường,dung dịch rượu etylic,dung dịch glixerol.
-Yêu cầu HS quan sát và rút ra nhận xét và kết luận.
Hoạt động 3.
-Dẫn dắt:điều kiện để một dung dịch, một vật dẫn được điện?
GV:dẫn dắt,để học sinh kết luận về sự phân li thành ion của các chất điện li.
-Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình đện li.
VD: Na Na+ + Cl-
-Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li.
Hoạt động 4.
-Tiến hành thí nghiệm với bộ thí nghiệm như hình 1.1.Với ba bình 
CH3-COOH 0,10M ,HCl 0,10M,Na2SO40,10M.
-Yêu cầu HS nhận xét độ sáng ở các bóng.
-Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li khác nhau ,người ta chia các chất điện li thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
-Thế nào là chất điện li mạnh?
-Các axit,bazơ mạnh,các muối đều là chất điện li mạnh.
-Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li của :NaOH,K2SO4,HNO3,
Fe(NO3)3,
-Tế nào là chất điện li yếu?
-Các axit yếu,các bazơ yếu là chất điện li yếu.
-Yêu cầu HS viết phương trình điện li của các chất như:H2S,H2SO3,Mg(OH)2,CH3-COOH.
-Chú ý cách viết phương trình điện li đối với chất điện li yếu.
*Nhận xét.
-Nước cất không dẫn điện.
-Dung dịch NaCl,dung dịch HCl,dung dịch NaOH dẫn điện.
-Dung dịch đường,rượu etylic,glixerol không dẫn điện.
*Kết luận.
-Dung dịch muối ,axit,bazơ dẫn điện.
-Các chất rắn khan:NaCl,NaOH và một số dung dịch :rượu,đường ..không có khả năng dẫn điện.
-Có phần tử mang điện tích chuyển động tự do.
-Khi đắt dòng điện các phần tử mang điện chuyển động theo một hướng nhất định.
 NaCl Na+ + Cl-
 HCl H+ + Cl-
 NaOH Na+ +OH-
-Bóng đèn ở cốc chứa Na2SO4 và HCl sáng hơn ở cốc CH3-COOH.
-Vậy nồng độ các ion trong dung dịch HCl và Na2SO4 lớn hơn trong dd CH3COOH.
-Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước,các phân tử hoà tan đều phân li cho ra ion.
NaOH Na+ + Cl-
K2SO4 2K+ + SO42-
HNO3 H+ + NO3-
Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li ra ion,phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
CH3COOH CH3-COO- + H+
 H2S 2H+ + S2-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
1.Thí nghiệm.
-Dung dịch muối ,axit,bazơ dẫn điện.
-Các chất rắnkhan:NaCl, NaOH và một số dung dịch :rượu,đường ..không có khả năng dẫn điện.
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit,bazơ và muối trong nước.
-Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.
-Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.
Vậy axit,bazơ,muối là những chất điện li.
-Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.
VD:NaCl Na+ + Cl-
 HCl H+ + Cl-
 NaOH Na+ +OH-
II.PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI.
1.Thí nghiệm .
-Nồng độ ion trong dd HCl,Na2SO4 lớn hơn trong dung dịch CH3-COOH.
2.Chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
a.Chất điện li mạnh.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước,các phân tử hoà tan đều phân li cho ra ion.
-Các axit mạnh như:HCl,
HNO3, HClO4,H2SO4,các bazơ mạnh như:NaOH,Ba(OH)2và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.
VD:Na2SO4 2Na+ + SO42-
b.Chất điện li yếu.
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li ra ion,phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
-Các axit yếu như:CH3-COOH, HClO,H2S,HF,H2SO3..,Các bazơ yếu như:Bi(OH)3,Mg(OH)2..là chất điện li yếu.VD:
CH3COOH CH3-COO- + H+
*Chú ý:Sự phân li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch.
Hoạt động 5. Củng cố. 
1- Taïi sao dd NaCl , dd HCl , dd NaOH laïi daãn ñieän ñöôïc ?
- Taïi sao NaCl laø chaát ñieän li maïnh ? coøn CH3COOH laø chaát ñieän li yeáu ?
2. Tính [K+] , [SO42-] coù trong dd K2SO4 0,05M
 Tính V HCl 0,5M coù chöùa nH+ = soá mol H+ coù trong 0,3 lit dd H2SO4 0,2M .
3. Caàn laáy bao nhieâu ml dd HCl 2M troän vôùi 180ml dd H2SO4 3M ñeå ñöôïc dd coù [H+] = 4,5 ?