Kỳ thi: Chọn học sinh giỏi lớp 9 vòng huyện môn: Hóa học

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 	 Kỳ thi: Chọn học sinh giỏi lớp 9 vòng huyện
 HUYỆN NGỌC HIỂN	 	 Khóa ngày: 10/01/2010
Môn : Hóa học
ĐỀ CHÍNH THỨC	Thời gian làm bài: 150 phút
Bài I: (6,0 điểm)
1. Có các chất CuO, FeCl3, CO2, Fe2O3, SO2, , HCl, FeO. Những chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH. Viết phương trình phản ứng (nếu có)
2. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã):
 B (2) H (3) E
 A (1) (5) (4) G
 C (6) D (7) E
 BiÕt A lµ mét hỵp chÊt cđa Fe
3. Từ những chất Al, O2, H2O, CuSO4, Fe, dd HCl. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2.
Bài II: (4,0 điểm)
1. Trong phòng thí nghiệm có 5 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: NaCl, H2SO4, CuCl2, MgCl2, KOH không dùng thuốc thử nào khác cho biết cách nhận ra từng chất. Viết phường trình phản ứng xảy ra (nếu có)
2. Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng phương ph¸p ho¸ häc.
Bài III. (5,0 điểm)
Hoµ tan hoµn toµn 4 gam hçn hỵp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M
TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC).
b. C« c¹n dung dÞch thu được bao nhiªu gam muèi kh«.
c. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo .
Bài IV: (5,0 điểm)
Dung dịch X có chứa hỗn hợp HCl và H2SO4, lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO3 dư, thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Lấy 50ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl2 dư thấy tạo thành 4,66 gam kết tủa.
a. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X.
b. Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M trung hòa 50ml dung dịch X ?
Cho: 	 Fe =56, 	Na =23	 O =16	 Cl =35,5	 Cu =64	 Zn =65 , Al =27 	H =1	 Ba =137 	 S = 32	 Ag = 108	N = 14
	Hết
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 	 HƯƠNG DẪN CHẤM CHỌN HỌC SINH GIỎI
 HUYỆN NGỌC HIỂN	 LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2008-2009
Môn: HÓA HỌC
Bài I: (6,0 điểm)
1. (1,5 điểm)
– Xác định đúng dd NaOH tác dụng với: FeCl3, CO2, SO2, HCl 	(0,5 điểm)
- Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được (0,25 điểm)
3NaOH	+	FeCl3	Fe(OH)3 	+ 	3NaCl
2NaOH	+ 	CO2	Na2CO3	 + 	H2O	(hoặc NaHCO3)
2NaOH	+ 	SO2	Na2SO3	 + 	H2O
NaOH	+ 	HCl	NaCl	 +	 H2O
2. (2.5 điểm)
hoàn thành sơ đồ phản ứng: (0,75 điểm)
 FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3
 Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3
 FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3
Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được (0,25 điểm)
PT1. Fe3O4 + 8HCl à FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O
PT2. FeCl2 + 2KOH à Fe(OH)2 + 2KCl
PT3. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 à 4Fe(OH)3 
PT4. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
PT5. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 
PT6. 2FeCl3 + 3H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 6HCl 
PT7. Fe2(SO4)3 + 6NaOH à 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3. Viết phương trình phản ứng: (2.0 điểm)
- Điều chế Cu: 	Fe + CuSO4	FeSO4 + Cu 	(0.5 điểm)
- Điều chế AlCl3: 	2Al + 6HCl	2AlCl3 + 3H2	(0.5 điểm)
- Điều chế Al2(SO4)3	:	2Al + 3CuSO4	Al2(SO4)3 + 3Cu	(0.5 điểm)
- Điều chế FeCl2:	Fe + 2HCl	FeCl2	 + H2	(0.5 điểm)
Bài II : (4.0 điểm)
1.Quan sát xem lọ nào có màu xanh là dung dịch CuCl2. Dùng CuCl2 vừa tìm được cho tác dụng lần lược với các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào cho kết tủa xanh là dung dịch KOH 
CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl	 (0.75 điểm)
	Cho các mẫu thử còn lại tác dụng với kết tủa Cu(OH)2, mẫu thử nào làm kết tủa tan là dung dịch H2SO4
	Cu(OH)2 + H2SO4 	CuSO4 + 2 H2O	(0.5 điểm)
	Dùng dung dịch KOH đã tìm được cho tác dụng với hai mẫu thử còn lại, mẫu thử nào cho kết tủa trắng là MgCl2, mẫu thử còn lại là dung dịch NaCl
	2KOH + MgCl2 	Mg(OH)2 + 2 KCl	(0.75 điểm)
2. TrÝch c¸c mÉu thư tõ c¸c mÉu ph©n bãn vµ nung nãng nÕu ë mÉu nµo cã mïi khai tho¸t ra th× ®ã lµ: NH4NO3 v× NH4NO3 bÞ ph©n hđy theo phương tr×nh :
 2NH4NO3 2NH3 + H2O + N2O5 	(0.75 điểm)	
 Khai
C¸c mẫu cßn l¹i cho vµo nước nÕu chÊt nµo kh«ng tan trong nước lµ Ca3(PO4)2 . (0,25 điểm
C¸c mẫu cßn l¹i tan t¹o thµnh dung dÞch .Ta cho 1 Ýt dung dÞch AgNO3 vµo 3 chÊt cßn l¹i nÕu cã kÕt tđa tr¾ng(AgCl) lµ mÉu ph©n bãn KCl cßn cã kÕt tđa vµng(Ag3PO4) lµ K3PO4 kh«ng cã hiƯn tượng g× lµ Ca(H2PO4)2.	(0.5 điểm)
PTP: KCl + AgNO3 à AgCl (Tr¾ng) + KNO3	(0,25 điểm)
 K3PO4 + 3AgNO3 à Ag3PO4 (Vµng) + 3KNO3 	(0,25 điểm)
Bài III: (5.0 điểm)
a. Gäi A vµ B lÇn lượt lµ kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ ho¸ trÞ III ta cã :	(0,25 điểm)
PTP: A + 2HCl à ACl2 + H2 (1) 	(0,25 điểm)
 2B + 6HCl à 2BCl3 + 3H2 (2)	 (0,25 điểm)
 	 nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) 	(0,5 điểm)
 Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp 2 lÇn sè mol H2 t¹o ra 
nH2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol) 	 (0,25 điểm)
VH2 = 0,17. 22,4 = 3,808 (lit) 	(0,5 điểm)
b. nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol 
mCl = 0,34.35,5 = 12,07g	(0,5 điểm)
Khèi l­ỵng muèi = m(hçn hỵp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g	(0,5 điểm)
c. Gäi sè mol cđa Al lµ a => sè mol kim lo¹i (II) lµ a:5 = 0,2a (mol)	(0,5 điểm)
 tõ (2) => nHCl = 3a. vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a 	(0,5 điểm)
3a + 0,4a = 0,34 
 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 g 
m(Kimlo¹i) = 4 – 2,7 = 1,3 g 
Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn 	(1.0 điểm)
Bài IV: (5.0 điểm)
AgNO3 + HCl	AgCl + HNO3 (1)	 (0,25 điểm)
	BaCl2 + H2SO4	BaSO4	 + 2HCl (2)	 (0,25 điểm)
	a) Theo phương trình (1) ta có: (mol)	 (0,5 điểm)
	 Theo phương trình (2) ta có: (mol)	 (0,5 điểm)
	 (mol/l)	 (1,0 điểm)
	b) Các phản ứng trung hòa:
	HCl + NaOH	NaCl	 +	 H2O (3)	 (0,25 điểm)
	H2SO4 + 2NaOH	Na2SO4 + 2H2O (4)	 (0,25 điểm)
	Theo phản ứng (3), (4) :
	Tổng số mol cần để trung hòa:
	nNaOH = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 (mol)	 (1.0 điểm)
	 (ml)	 (1,0 điểm)
Chú ý:
- H/S viết sơ đồ biến hóa, nhận biết chất rắn, viết PTPƯ bằng cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa
- H/S làm bài tập bằng cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa, viết phương trình sai không cho điểm.
Hết