Giáo án môn Hóa học 11 - Bài 40: Anken: tính chất, điều chế và ứng dụng

Ngày soạn: 25/01/2008
Tiết: 52, 53
Tuần: 23
Bài 40: ANKEN:
TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG
I/ Mục tiêu bài học:
1. Về kiến thức:
Học sinh biết: 
- Quan hệ giữa cấu trúc phân tử và tính chất hóa học, tính chất vật ly của anken.
- Phương pháp điều chế và ứng dụng etilen.
Học sinh hiểu:
- Tính chất học học của anken.
2. Về kĩ năng:
Viết phương trình phản ứng của hidrocacbon không no.
II/ Chuẩn bị:
Ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm
Hóa chất: H2SO4 đặc, C2H5OH, cát sạch, dung dich KMnO4
III/ Tổ chức hoạt động dạy học:
Ổn định lớp:
Kiểm tra bài củ: Trong quá trình dạy.
Tiến trình: 
Hoạt động của thầy
Họat động của trò
Nội dung
Yêu cầu học sinh xem bảng 6.1 rồi rút ra nhận xét về sự biến đổi nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng – so sách với ankan
Từ dặc điểm cấu tạo của anken, yêu cầu học sinh dự đoán tính chất hóa học.
Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng của etilen với hidro.
Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng cộng clo và brom
Làm thí nghiệm biểu diễn.
Giáo viên gợi ý cho học sinh viết phương trình phản ứng với axit và nước.
Cho ví dụ về hứong cộng axit vào anken.
Giáo viên viết sơ đồ và phương trình phản ứng trùng hợp etilen. Yêu cầu học sinh viết sơ đồ trùng hợp anken khác.
Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng cháy tổng quát. 
Nhận xét về tính chất vật lý của anken.
Anken có liên kết π kém bền nên dẽ tham gia phản ứng hóa học hơn ankan
Viết phương trình phàn ứng công H2
Viết phương trình phản ứng cộng Cl2 và Br2 (tương tự H2)
Quan sát thí nghiệm rút a nhận xét.
Viết phương trình phản ứng cộng axit và nước vào anken
Viết phương trình phản ứng và rút ra quy tắc cộng. 
Viết sơ đồ trùng hợp propen
Viết phản ứng cháy tổng quát.
I/ Tính chất vật lí:
1. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng. (SGK)
2. Tính tan, màu sắc:
- Không tan trong nước
- Không màu.
II/ Tính chất hóa học:
Liên kết đôi là trung tân phản ứng.
Liên kết π kém bền nên phản ứng dễ cắt đứt để tạo liên kết σ với các nguyên tử khác.
1. Phản ứng công hidro (hidro hóa)
CH2 = CH2 + H2 à CH3 – CH3 (xt)
CnH2n + H2 à CnH2n+2 (xt)
2. Phản ứng cộng halogen:
VD1: 
CH2 = CH2 + Cl2 à CH2Cl – CH2Cl
VD2: 
CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 + Br2 à CH3 – CHBr – CHBr – CH2–CH3 
3. Phản ứng cộng axit và cộng nước:
a. Cộng vào anken đối xứng:
CH2 = CH2 + HCl(k) à CH3– CH2Cl
C2H4 + H-OSO3H à
 CH3CHOSO3H
C2H4 + H2O à CH3CH2OH (H+,t0)
b. Hướng cộng của axit vào anken:
CH2=CH – CH3 + HCl à 2 sản phẩm
Quy tắc cộng Maccopnhicop (SGK)
4. Phản ứng trùng hợp:
nCH2=CH2 à (-CH2-CH2-)n (xt,t0,p)
KN: (SGK)
5. Phản ứng oxi hóa:
a. Phản ứng cháy:
CnH2n + 3n/2 O2 à nCO2 + nH2O 
b. Oxi hóa bằng KMnO4 (dd)
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O à
3HOCH2CH2OH + 2KOH + 2MnO2
Yêu cầu học sinh dự vào phản ứng đã biết viết phương trình phản ứng điều chế anken.
Yêu cầu học sinh dự vào SGK rút ra ứng dụng cơ bản của anken.
Viết phương trình tác hidro từ ankan và crăckinh ankan
Rút ra nhận xét về ứng dụng anken
V/ Điều chế và ứng dụng:
1. Điều chế:
Dựa vào phản ứng tách hidro, phản ứng crăckinh
VD:CH3CH2OH à CH2CH2 + H2O
2. Ứng dụng: 
a. Tổng hợp polime: (SGK)
b. Tổng hợp các hóa chất khác: 
Về nhà làm các bài tập 2,3,4 trong SGK.
Xem trước bài ankađien 
IV/ Rút kinh nghiệm: 
Nhận xét của tổ trưởng CM
...........................................................................................................