Giáo án Hóa học lớp 8 - Nguyễn Quốc Cường - Trường THCS Sơn Kim

kh¸c nhËn xÐt bæ sung 
+ ChÊt xóc t¸c lµm cho ph¶n øng xÈy ra nhanh.
* KÕt luËn : ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra khi c¸c chÊt tham gia tiÕp xóc víi nhau , cã tr­êng hîp cÇn ®un nãng, cã tr­êng hîp cÇn chÊt xóc t¸c,,..
 II. Lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra ?
Ho¹t ®éng cña GV
Ho¹t ®éng cña HS
- Gv : yªu cÇu Hs tr¶ lêi c¸c c©u hái sau :
 + Khi nÕn ch¸y em cã nhËn xÐt g× ?
+ Khi cho HCl vµo KÎm em quan s¸t thÊy hiÖn t­îng g× xÈy ra ?
+ Khi cho ®­êng ®un ë nhiÖt ®é cao quan s¸t em thÊy cã hiÖn t­îng g× ?
- GV nhËn xÐt bæ sung thªm. KÕt luËn.
- HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái cña GV.
+ ( NÕn ch¸y cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng )
+ ( Cã hiÖn t­îng sñi bät vµ cã khÝ bay ra )
+ (S«i vµ ®æi mµu....)
* KÕt luËn : NhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi t¹o thµnh.
D. Tæng kÕt bµi häc:
- GV cho HS n¾m l¹i kiÕn thøc bµi häc b»ng c¸ch cho HS ®äc phÇn ghi nhí cuèi bµi.
- GV : Cho HS tr¶ lêi mét sè c©u hái cuèi bµi.
Bµi tËp: 
 Bµi sè 5. (SGK)
 Axit Clohi®ric + Can xicacbonat CanxiClo rua + N­íc + khÝ c¸cbonic
 HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
 DÊu hiÖu nhËn biÕt: Cã xuÊt hiÖn chÊt khÝ (Sñi bät ë vá trøng )
- Gv : Cho HS ®äc phÇn “Emcã biÕt ?”
E . Cuèi giê häc:
- GV yªu cÇu HS vÒ «n l¹i bµi cñ vµ nghiªn cøu tr­íc bµi míi.
- GV nhËn xÐt giê häc.
Tiết 20: Bài 14 : 	 
	(DÊu hiÖu cña hiÖn t­îng vµ ph¶n øng ho¸ häc)
 ***************@**************
I .Môc tiªu bµi häc:
-RÌn luyªn kÜ n¨ng quan s¸t vµ ph©n biÖt ®­îc hiÖn t­îng vËt lÝ vµ hiÖn t­îng ho¸ häc.
- HS nhËn biÕt ®­îc dÊu hiÖu ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra.
-TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS nh÷ng kÜ n¨ng sö dông ho¸ chÊt trong phßng TN.
II.ThiÕt bÞ d¹y häc
- GV: Dụng cụ: (giá TN, 1 số ống) chuẩn bị cho 4 nhóm TN. Mỗi nhóm 1 khay gồm có: dụng cụ: giá TN, 9 ống nghiệm (3 ống cho TN1, 4 ống TN2 có đánh dấu ống A, B, C, D, 2 ống TN3), đèn cồn + ống thuỷ tinh chữ L
- Hoá chất: thuốc tím, dd Na2CO3, nước vôi trong
III.TiÕn tr×nh bµi häc :
 A. æn ®Þnh tæ chøc líp :
 C. Néi dung thùc hµnh :
Ho¹t ®éng cña Gv
Ho¹t ®éng cña Hs
1/ Hoạt động 1: KiÓm tra lại kiến thức cơ bản
GV: Ph©n biệt hiÖn tượng vật lý và hiÖn tượng hoá học
GV: Dựa vào đâu để biết có ph¶n ứng HH xảy ra
2/ Hoạt động 2: Tiến hành TN
TN1: Hoà tan và đun nóng Kalipemanganat (thuốc tím)
GV: Nêu mục tiêu bài TN
GV hdẫn TN1
Thuốc tím chia 3 phần:
- Phần I (để đối chứng)
- Phần II à cho vào ống 1
- Phần III à cho vào ống 2
GV hdẫn cách hoà tan ống 1 và đun nóng ống 2
GVhỏi HS:
- Tại sao tàn đóm đỏ búng cháy ?
(Hdẫn: Là do thuốc tím bị nhiệt phân sinh ra khí Oxi nên làm tàn đóm đỏ bùng cháy)
- Tại sao khi thấy tàn đóm đỏ không bùng cháy nữa thì ngừng đun ?
GV: Chất rắn trong ống 2 có hoà tan hết trong nước không ?
GV so sánh màu dd ở ống 1 vào ống 2
GV: Trong 2 ống trên, ống nào xảy ra htượng vật lý ? ống nào xảy ra htượng hoá học ?vì sao? 
2/ Hoạt động 2: TN2:
Thùc hiện ph¶n ứng với canxi hiđroxit (nước vôi trong)
GV: Chuẩn bị sẵn 4 ống nghiệm có dán sẵn chữ A, B, C, D 
Ống A, C à chứa nước
Ống B, D à chứa nước vôi trong (canxi hiđroxit)
Bước 1: Cho HS làm TN với 2 ống A, B
GV: Trong hơi thở có khí gì ? (Khí cacbon đioxit)
Bước 2: Cho HS làm TN với 2 ống C, D
GV: y/cầu HS ghi phtrình chữ của các p/ứng ở ống B và D.
3/ Hoạt động 3: TN3: Hoµ tan và đun nóng đường
GV: H­íng dẫn HS làm TN đun nóng đường
G: HiÖn tượng xảy ra trong qtrình đun nóng đường là hiÖn tượng gì ?
Đun nóng đường thu được chất gì ? (Chất rắn màu đen không tan trong nước đó là than và thu được hơi nước)
HS trả lời
HS nghe và làm theo hdẫn
HS làm TN
Ống 1: Hoà tan với nước rồi đun nóng (thuốc tím) dd thu được cho đến khi nước bay hơi hết => qsát htượng và so sánh màu chất rắn thu được với thuốc tím ban đầu.
* HS làm TN với ống 2:
- Dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống 2 và đun nóng
- Đưa que tàn đóm đỏ vào (qsát) à thấy que tàn đóm đỏ bùng cháy
- Tiếp tục đun
- Khi thấy đèn đóm đỏ không bùng cháy nữa thi ngừng đun, để nguội ống nghiệm
HS: Khi thấy tàn đóm đỏ không còn bùng cháy nữa chứng tỏ khí oxi không sinh ra nữa vì ph/ứng đã xảy ra xong (ph¶n ứng xảy ra hoàn toàn)
- Ống 2 khi ngừng đun, để nguội à cho nước vào lắc kỹ à rồi qsát htượng
HS: Chất rắn thu được trong ống 2 khi hoà vào nước không tan hết
HS: - ống 1: dd màu tím
 - ống 2: dd có màu khác (không tím)
HS trả lời
HS thổi vào 2 ống A, B => qsát htượng xảy ra
HS qsát htượng và trả lời câu 5
HS: nhỏ dd Natri cacbonat vào 2 ống C, D => qsát htượng xảy ra à trả lời câu 6
HS: - Lấy đường vào 2 ống nghiệm X, Y
- Đun nóng đường ở ống Y à qsát htượng
- Để nguội à đổ nước vào cả 2 ống X và Y rồi so sánh sự hoà tan của các chất trong 2 ống nghiệm X, Y => qsát htượng => trả lời câu hỏi 7
C. Tæng kÕt bµi häc :
- Gv : yªu cÇu Hs viÕt b¶n t­êng tr×nh thÝ nghiÖm
D . Cuèi giê häc :
- Gv : yªu cÇu Hs thu dän ®å dïng thÝ nghiÖm
- Gv : nhËn xÐt giê thùc hµnh vµ yªu cÇu Hs vÒ nhµ nghiªn cøu tr­íc bµi : §Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng.
Tiết 21: 
I. MỤC TIÊU: 
- N¾m được định luật, biết gthích dựa vào sự bảo toàn về khlượng của ngtử trong P¦HH.
- Vận dụng được đinh luật, tính được khlượng của 1 chất khi biết khlượng của các chất khác trong ph/ứng
- Nội dung của định luật bảo toàn khối lượng và áp dụng định luật
- RÌn luyÖn kû n¨ng tÝnh to¸n trong ho¸ häc 
II. ThiÕt bÞ d¹y häc :
- Tranh vẽ sơ đồ tượng trưng ph/ứng giữa khí H2 và O2 (hình 2.5/SGK/48). 
Đề btập vận dụng
- GV: Dụng cụ: hai cốc thuỷ tinh, một chiếc cân bàn và các quả cân; đèn chiếu
- Hoá chất: dd BaCl2, Na2SO4
- HS: giấy trong và bút
III. TiÕn tr×nh bµi häc:
A. æn ®Þnh tæ chøc líp :
B. Bµi míi : 
Ho¹t ®éng cña GV
Ho¹t ®éng cña Hs
GV: gthiệu qua 2 nhà khoa học:
- Lômônoxôp (người Nga, 1711-1765)
- Lavoadiê (người Pháp, 1743-1794) 
đã tìm ra đ/luật bảo toàn kloại
Hoạt động 1: Làm thí nghiệm
GV: Làm TN (hình 2.7/SGK/53)
- Đặt 2 cốc (1) và (2) chứa dd Bari clorua (BaCl2) và dd Natri sunfat (Na2SO4) lên đĩa cân (A), đặt các quả cân vào đĩa cân bên kia (B) sao cho kim cân thăng bằng.
Y/cầu HS qsát và xác nhận vị trí của kim cân
GV: Làm TN tiếp: Đổ dd ở cốc 1 vào dd ở cốc 2 => y/cầu HS qsát htượng và rút ra kết luận.
GV: Đã có ph/ứng HH xảy ra tạo ra chất mới kết tủa trắng đó là chất Bari sunfat (BaSO4) và chất Natri clorua (NaCl)
GV: Hãy qsát vị trí của kim cân trước và sau ph/ứng ntn ?
GV: Qua TN trên có nhận xét gì về tổng khlượng của các chất thgia và tổng khlượng của s/fẩm
GV: Đây là ND cơ bản của đ/luật bảo toàn khối lượng
GV: Hãy viết phtrình chữ của ph/ứng xảy ra trong TN trên.
GV: Trong ph/ứng, cho biết chất ph/ứng ? chất sản phẩm ?
GV: Nếu kí hiệu khlượng là m, qua TN trên ta có thể thiết lập biểu thức ntn ?
GV: Giảng tiếp à Qua TN ta thấy
Hoạt động 2: Định luật
GV: 2 nhà khoa học lômônoxôp và Lavoadie đã đi làm TN được cân đo chính xác và đã cùng rút ra kết luận định luật BTKL và bây giờ chta đã thực nghiệm chứng tỏ điều đó đúng.
GV: Em hãy p/biểu đluật BTKL
GV: Hdẫn HS g/thích định luật:
- Treo tranh vẽ hình 2.5/SGK/48 cho HS qsát nhớ lại bản chất của ph/ứng HH là gì ?
GV: Trong ph/ứng số ngtử của mỗi ngtố có thay đổi không ?
GV: Khlượng của ngtử trước và sau ph/ứng có thay đổi không ?
GV: Dựa vào cơ sở trên, hãy giải thích định luật BTKL
Hoạt động 3:
Áp dụng định luật
GV: giả sử ta có ph/ứng: 
A + B à C + D
Hãy viết công thức về khlượng của ph/ứng
GV: Khi biết khlượng của các chất A, B, C (tìm khlượng của chất D ?)
(tương tự )
GV: Như vậy, nếu trong ph/ứng có n chất (kể cả chất ph/ứng và sản fẩm), biết khlượng của (n-1) chất, ta tính được khlượng của chất còn lại.
GV ra btập vận dụng
Bài 1: Trong p/ứng HH ở TN trên, cho biết khlượng của Natri sunfat (Na2SO4) là 28,4g, khlượng của sản phẩm bari sunfat (BaSO4) là 46,6g và của Natri clorua (NaCl) là 23,4g.
Tính khlượng của Bari clorua đã phản ứng ?
Bài 2: Cho kẽm (Zn) tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hiđro (H2).
a/ Viết phtrình chữ của p/ứng
b/ Viết công thức về khlượng của p/ứng
c/ Cho biết khlượng kẽm và axit clohiđric thgia ph/ứng lần lượt là 6,5g và 7,3g, khlượng của kẽm clorua là 13,6g. Tính khlượng của khí Hiđro bay ra.
HS nghe để hiểu nguồn gốc của định luật
1/ Thí nghiệm:
* Phtrình phản ứng:
Bariclorua + Natrisunfatà Barisunfat + Natri clorua
(BaCl2) (Na2SO4) BaSO4) (NaCl)
=> 
 Tổng khlượng = Tổng khlượng
 các chất thgia của các s/fẩm
HS: Kim cân ở vị trí cân bằng
HS: Htượng: có chất rắn, trắng xuất hiện => chtỏ có ph/ứng xảy ra
HS nghe hiểu và nhớ
HS: vị trí của kim cân trước và sau p/ứng k0 th/đổi (ở vị trí cân bằng)
HS: Phát biểu định luật (ND trong SGK)
Định luật:
+ Trong ph/ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khlượng của các chất thgia phản ứng.
+ Giải thích định luật: Trong phản ứng HH, số ngtử của mỗi ngtố vẫn giữ nguyên và khối lượng của các ngtử không đổi. Vậy, tổng khlượng các chất được bảo toàn.
3/ Áp dụng:
Ta có ph/ứng: A + B = C + D 
Công thức khối lượng:
mA + mB = mC + mD
KL chất p/ứng KL sản fẩm
* Trong 1 phản ứng có nhiều chất (kể cả chất ph/ứng và sản fẩm), nếu biết khlượng của (n-1) chất, thì tính được khlượng của chất còn lại.
HS: Theo ĐLBTKL, ta có:
khlượng của BaCl đã ph/ứng:
 = 46,6 + 23,4 – 28,4
HS:
a/ PT chữ: kẽm + axit clohiđric à kẽm clorua + khí Hiđro
b/ Công thức về khlượng:
c/ Khlượng của khí H2 bay ra:
 = 6,5 + 7,3 – 13,6
 = 0,2 (g)
C. Tæng kÕt bµi häc :
- Gv : Cho Hs n¾m l¹i bµi häc b»ng c¸ch vÊn ®¸p Hs.
- Gv : Cho Hs lµm bµi tËp 2 trang 54 SGK
D. Cuèi giê häc :
- Gv : yªu cÇu Hs vÒ «n l¹i bµi cò vµ lµm bµi tËp 3 trang 54 SGK vµ nghiªn cøu tr­íc bµi : Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
_____________________________________________________________________
Tiết 22, Bài 16 
 ***************@**************
I .Môc tiªu bµi häc:
 - HiÓu ®­îc ph­¬ng tr×nh ho¸ häc dïng ®Ó biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm víi c¸c hÖ sè thÝch hîp.
 - BiÕt vËn dông ®Ó lµm bµi tËp.
II. ThiÕt bÞ d¹y häc
 - B¶ng phô chøa c©u hái tr¾c nghiÖm 
III. TiÕn tr×nh bµi häc