Giáo Án Hóa Học Lớp 8 - Học Kỳ II - Cao Hoàng Thái - Trường THCS Chi Lăng

n thức về hidro. Biết ss t/c và và cách đ/c khí H2 – O2
Biết và hiểu các k/n phản ứng thế, sự khử, sự OXH, chất khử, chất OXH, phản ứng OXHK
nhận biết được phản ứng OXHK, chất khử, chất OXH trong các phản ứng hóa học, biết nhận ra phản ứng thế và ss với phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy.
Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức đã học để làm các BT có tính tổng hợp liên quan đến H2, O2
3. Thái độ:Luôn có ý thức học tập nghiêm túc.
II. Phương tiện – chuẩn bị:
Bảng tổng hợp kiến thức cơ bản về t/c, ứng dụng và đ/c H2
III. Tiến trình tổ chức tiết dạy:
1.Kiểm tra sự chuẩn bị của hs:
2. Vào bài:
Nêu mục tiêu của bài
3. Bài mới:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
* Hoạt động 1: Củng cố hệ thống hóa lại các kiến thức cơ bản về H2 
10’
I. Kiến thức cần nhớ:
Bảng tổng kết
Gọi 1 nhóm lên trình bày bảng tổng kết:
+ Tính chất, ứng dụng của khí H2
+ Nguyên liệu, pp đ/c và cách thu H2
+ Thế nào là phản ứng thế? Phản ứng OXHK? 
+ Thế nào là sự khử, sự OXH; chất khử, chất OXH?
 Nhận xét, hoàn chỉnh.
 Giữa H2 và O2 có điểm gì giống và khác nhau? (t/c, cách đ/c và cách thu)
(tg: 3’)
 Gọi 2 nhóm lên bảng trình bày
 Nhận xét, hoàn chỉnh.
 Các nhóm trưởng báo cáo
 Đại diện cử 1 nhóm lên bảng trình bày bảng tổng kết đã chuẩn bị.
 Các nhóm khác nhận xét, bổ sung.
* Hoạt động 2: vận dụng kiến thức để làm BT
30’
II. Bài tập:
1/118
a/ 2H2 + O22H2O
(p.ư h.hợp, OXHK)
b/ 3H2 + Fe2O3                   3H2O + 2Fe
(p.ư thế, OXHK)
c/ 4H2 + Fe3O4                             4H2O + 3Fe
(p.ư thế, OXHK)
d/ H2 + PbOH2O                               + Pb
(p.ư thế, OXHK)
2/118
Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ:
+ Lọ làm que đóm sáng bùng lên là lọ chứa O2
+ ..xanh mờ.H2
+.không thay đổi . KK
4/119
a/ Lập PTHH
(1)CO2+H2O H2CO3
(2)SO2 + H2O H2SO3
(3) Zn + 2HCl ZnCl2                               + H2
(4) P2O5 + 3H2O                          2H3PO4
(5) PbO + H2 
Pb + H2O
b/ Phân loại
(1), (2), (3): p.ư hóa hợp. Vì:..
(4): p.ư thế. Vì:.
(5): p.ư oxhk. Vì:
5/119
a/ H2 + CuO H2O                               + Cu
0,05 0,05
H2 + Fe2O33H2O                               + Fe
0,075 0,05
b/ chất khử: H2
chất oxh: CuO, Fe2O3
c/ mCu = 6 2,8 = 3,2g
Gọi 2 hs lên bảng làm BT 1/118
 Nhận xét, hoàn chỉnh và mở rộng.
 Gọi 1 hs làm BT 2/118
 Nhận xét, hoàn chỉnh.
 Gọi 2 hs lên bảng làm BT 4/118
 Nhận xét, hoàn chỉnh.
 Gọi 1 hs đọc to, rõ BT 5/118 hướng dẫn hs cách làm.
 Gọi lần lượt 3 hs lên bảng làm BT 5
 Nhận xét và hoàn chỉnh
 Phân tích, hướng dẫn hs làm BT 6 y/c hs về nhà làm
Làm việc theo nhóm thống nhất ý kiến cho câu trả lời.
 Đại diện 2 nhóm lên bảng trình bày.
 Nhóm khác nhận xét, bổ sung.
 2 hs lên bảng làm BT 1: viết PTHH, giải thích, phân loại
+ Hs 1: H2 + O2
 H2 + Fe2O3 
 phân loại
+ Hs 2: H2 + Fe3O4 
 H2 + PbO
 phân loại
 Lớp nhận xét, bổ sung.
 Vận dụng kiến thức đã học để phân biệt: O2, KK và H2 (dùng que đóm)
 Lớp nhận xét, bổ sung.
 Vận dụng kiến thức về cách lập CTHH, khái niệm về các loại phản ứng làm BT 3
+ Hs 1: 3 phản ứng đầu
+ Hs 2: 2 phản ứng còn lại
 Lớp nhận xét, bổ sung.
 Tiếp nhận kiến thức
 Lần lượt 3 hs lên bảng làm BT 5
 Lớp nhận xét, bổ sung.
4. HDVN: 5’
 Học bài. Làm BT 3, 6/119
 Xem và chuẩn bị trước bài thực hành.
IV.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY:
Tuaàn: 26	Ngaøy soaïn : 7/3
	Tieát: 52	Ngaøy daïy : 
	Baøi 35: 
A. MUÏC TIEÂU
1. Kiến thức:
Nắm vững những nguyên tắc điều chế H2 trong PTN, t/c vật lí, t/c hóa học.
2. Kỹ năng:
Rèn kỹ năng lắp ráp d/c thí nghiệm, đ/c thu H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy kk
Kyõ naêng nhaän ra khí H2, bieát kieåm tra ñoä tinh khieát cuûa H2, bieát tieán haønh thí nghieäm vôùi H2 (duøng H2 khöû CuO).
3. Thái độ:
Luôn cẩn thận, tiết kiệm, lòng yêu thích bộ môn.
B.CHUAÅN BÒ: 
1. GV: 4 boä thí nghieäm goàm:
a. Hoaù chaát: Zn, dd HCl, CuO.
b. Duïng cuï:
-Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm, choåi röûa, oáng daãn khí, keïp.
-Ñeøn coàn, dieâm.
-OÁng huùt, thìa laáy hoaù chaát.
2. HS: keû baûn töôøng trình vaøo vôû:
STT
Teân thí nghieäm
Hoaù chaát
Hieän töôïng
PTPÖ + giaûi thích
1.
2.
3.
Ñieàu cheá khí H2
Thu khí H2.
H2 khöû CuO
C.HOAÏT ÑOÄNG DAÏY – HOÏC
Hoaït ñoäng cuûa giaùo vieân
Hoaït ñoäng cuûa hoïc sinh
Hoaït ñoäng 1: Kieåm tra caùc kieán thöùc lieân quan (5’)
-Kieåm tra söï chuaån bò: 	-Hoaù chaát.
	-Duïng cuï.
? Nhöõng nguyeân lieäu naøo thöôøng duøng ñeå ñieàu cheá H2 trong phoøng thí nghieäm.
? Thöû nhaän bieát khí H2 baèng caùch naøo.
? Coù maáy caùch thu H2.
? Khi thu H2 baèng caùch ñaåy khoâng khí phaûi chuù yù nhöõng vaán ñeà gì.
? H2 coù tính chaát hoaù hoïc nhö theá naøo.
-Keõm vaø axit HCl
-Ñoát à H2 chaùy: maøu xanh nhaït.
-Ñaåy nöôùc vaø ñaåy khoâng khí.
-Ñeå mieäng oáng nghieäm höôùng xuoáng döôùi.
-Taùc duïng vôùi O2 à H2O.
-Khöû CuO.
Hoaït ñoäng 2: Tieán haønh thí nghieäm (25’)
-Yeâu caàu HS ñoïc SGK/102.
*Thí nghieäm 1
Löu yù HS:
	+Ñeå nghieâng oáng nghieäm khib boû vieân Zn vaøo à khoûi beå oáng nghieän.
	+Ñeå khí H2 thoaùt ra moät thôøi gian tröôùc khi ñoát.
*Thí nghieäm 2
Löu yù HS: 
	+Thu baèng caùch ñaåy nöôùc: Phaûi ñoå nöôùc ñaày oáng nghieäm à uùp ngöôïc vaøo chaäu à thu.
	+Thu baèng caùch ñaåy khoâng khí: uùp mieäng oáng xuoáng döôùi.
*Thí nghieäm 3
Löu yù HS:
	+Ñaët CuO vaøo ñaùy oáng nghieäm.
	+Mieäng oáng nghieäm ñöïng CuO thaáp huôn ñaùy oáng nghieäm.
	+Nung noùng CuO tröôùc à daãn H2 vaøo.
-Ñoïc saùch naém vöõng caùch laøm thí nghieäm.
Thí nghieäm 1: ñieàu cheá H2. Ñoát chaùy H2.
-Tieán haønh thí nghieäm à giaûi thích:
2H2 + O2 à 2H2O
Thí nghieäm 2: Thu H2.
Laøm thí nghieäm vaø giaûi thích.
Thí nghieäm 3: H2 khöû CuO.
-Laøm thí nghieäm.
H2 + CuO Cu + H2O 
Hoaït ñoäng 3: Höôùng daãn HS laøm baûn töôøng trình vaø thu doïn duïng cuï (12’)
-Yeâu caàu HS laøm baûn töôøng trình vaøo vôû.
-Thu vôû HS chaám baøi thöïc haønh.
-Yeâu caàu HS röûa vaø thu don duïng cuï thí nghieäm.
-Hoaøn thaønh baûn töôøng trình theo maãu ñaõ keû saün.
D.HÖÔÙNG DAÃN HS OÂN TAÄP KIEÅM TRA 1 TIEÁT VAØ HOÏC TAÄP ÔÛ NHAØ: (3’)
-Daën doø oân taäp - kieåm tra: 1 tieát.
E.RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY:
Tuaàn: 27	Ngaøy soaïn: 13/3
	Tieát: 53	Ngaøy daïy: 
A. MUÏC TIEÂU
1. Kiến thức:
Cuûng coá laïi caùc kieán thöùc ôû chöông 4.
Vaäng duïng thaønh thaïo caùc daïng baøi taäp:
	+Nhaän bieát.
	+Tính theo phöông trình hoùa hoïc.
	+Caân baèng phöông trình hoùa hoïc.
 2. Kỹ năng:
Biết cách làm bài, cách trả lời chính xác các câu hỏi.
 3. Thái độ:
Luôn tự lập, trung thực khi làm bài.
B.CHUAÅN BÒ: 
1. Giaùo vieân : Ñeà kieåm tra 1 tieát
2. Hoïc sinh: OÂn taäp kieán thöùc ôû chöông 4.
C.HOAÏT ÑOÄNG DAÏY – HOÏC
-GV: Phaùt ñeà kieåm tra.
-HS: Laøm baøi kieåm tra.
Bµi KiÓm tra 45’ sè 5 – M«n ho¸ häc líp 8
A/ Ma trËn ®Ò
ND kiÕn thøc
NhËn biÕt
Th«ng hiÓu
VËn dông
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Ph¶n øng oxi ho¸ khö
I.1.a.b.c –0,75®
II.5.b - 2,25® 
C¸c lo¹i p­
I.2 – 0,5®
II.5.a –0,75®
Hi®ro
I.1.d – 0,25®
II.6.a – 0,5®
I.3,4 – 1®
II.6.b.c.d – 4®
Tæng ®iÓm
1,5®
0,75®
0,5®
1®
6,25®
10®
B/ PhÇn I: Tr¾c nghiÖm (3®)
C©u 1: (1®)§iÒn ®óng (§)/ sai (S) vµo c¸c c©u sau ®©y:
ChÊt oxi ho¸ lµ hi®ro hoÆc lµ chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c.
Sù khö lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt.
Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã ®ång thêi x¶y ra sù oxi ho¸ vµ sù khö.
§Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm, cho kim lo¹i (nh­ Al, Fe, Zn, ) t¸c dông víi dung dÞch axit lo·ng (nh­ HCl, H2SO4 lo·ng).
Khoanh trßn vµo ph­¬ng ¸n ®óng trong c¸c c©u sau ®©y:
C. H2 + Cl2 2HCl
to
D. CaCO3 CaO + CO2 h
to
C©u 2: (0,5®) Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng thÕ lµ:
Zn + 2HCl g ZnCl2 + H2 h
CuO + H2SO4 g CuSO4 + H2O 
C©u 3: (0,5®) Khi thu khÝ hi®ro b»ng ph­¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ th× vÞ trÝ èng nghiÖm dïng ®Ó thu khÝ ph¶i ®Æt nh­ sau:
óp miÖng èng nghiÖm xuèng. B. Quay miÖng èng nghiÖm lªn. C.C¶ hai c¸ch A vµ B.
C©u 4: (0,5®)Cho khÝ hi®ro ®i qua bét CuO nung nãng. Tæng hÖ sè cña c¸c chÊt tham gia vµ chÊt s¶n phÈm trong ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra lµ:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
C©u 5: (0,5®)Phaûn öùng duøng ñeå ñieàu cheá H2 trong phoøng thí nghieäm:
Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2
H2O ---> H2 + O2
CuO + H2 ---> Cu + H2O
PhÇn II: Tù luËn. 7®
4) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
to
3) 2Mg + CO2 2MgO + C
to
5) 2NxOy + 2yCu xN2 + 2yCuO
to
1) P2O5 + 3 H2O g 2 H3PO4
2) CaCO3 CaO + CO2 h
to
C©u 6: (2,5®)a) Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, h·y chØ ra ®©u lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö?
b) ChØ ra chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸ trong c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khö trªn?
C©u 7(4,5®) DÉn khÝ hi®ro (®ktc) ®i qua 8 g s¾t (III) oxit nung nãng cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc?
TÝnh khèi l­îng s¾t thu ®­îc sau ph¶n øng?
NÕu cho l­îng s¾t thu ®­îc ë c©u b t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 th× thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®­îc (®ktc) lµ bao nhiªu?
NÕu cho l­îng s¾t thu ®­îc ë c©u b t¸c dông víi dung dÞch chøa 3,65g HCl th× thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®­îc (®ktc) cã gièng ë c©u trªn kh«ng?
(Cho H = 1 O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64)
§¸p ¸n – biÓu ®iÓm bµi kt sè 5 – líp 8
§¸p ¸n
BiÎu ®iÓm
C©u 1:
A - §óng; B – Sai; C – Sai; D - §óng
0,25. 4 = 1®
C©u 2– 5
2A – 3A – 4D–5A
0,5. 4 =2®
4H2 + Fe3O4 4H2O + 3Fe 
to
Sù khö Fe3O4
Sù oxi ho¸ H2
ChÊt khö
ChÊt Oxi ho¸
2NxOy + Cu xN2 + 2yCuO
to
Sù oxi ho¸ Cu
Sù khö NxOy 
ChÊt Oxi ho¸
ChÊt khö
2Mg + CO2 2MgO + C
to
Sù khö CO2
Sù oxi ho¸ Mg
ChÊt khö
ChÊt Oxi ho¸
C©u 6:
p­ oxi ho¸ - khö: 3,4,5.
 a) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (1)
to
1 ®
0,5. 3 = 1.5®
C©u 7:
0,5®
nFe2O3 = m/M = 8/160 = 0,05 (mol)
Theo (1): nFe = 2nFe2O3 = 2. 0,05 = 0,1 (mol).
g mFe = n.M = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
0,25®
0,25®
0,25®
Fe + H2SO4 g FeSO4 + H2 (2)
Theo (2): nH2 = nFe = 0,1 (mol)
g VH2 = n. 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 (lÝt)
0,5®
0,25®
0,25®
nHCl = m/M = 3,65/36,5 = 0,1 (mol)
Fe + 2 HCl g FeCl2 + H2 (3)
V× theo gt: nFe: nHCl = 0,1:0,1 = 1:1
Theo (3): nFe : nHCl = 1:2 
g Fe d­; HCl hÕt.
Theo (3):nH2 = nHCl . 1/2 = 0,05 (mol)
g VH2(3) = n.22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12 (