Giáo án Hóa học lớp 8 - Hoàng Thị Thương - Tuần 21 - Tiết 41: Điều Chế Oxi - Phản Ứng Phân Huỷ

Ngàysoạn : 21/01/2012
Ngày dạy : //2012
Tuần 21:
Tiết 41: Điều chế oxi - Phản ứng phân huỷ
I/ Mục tiêu:
- HS biết phương pháp điều chế oxi, cách thu khí oxi trong phòng thí ngiệm và cách sản xuất oxi trong công nghiệp
- HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra được ví dụ minh hoạ
- Rèn luyện kĩ năng lập PTHH
II/ Chuẩn bị của GV và HS:
GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4 và thu khí oxi bằng cách đẩy không khí và đẩy nước
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút nhám, bông ...
+ Hoá chất: KMnO4
III/ Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
GV giới thiệu cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4.
GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi và cách thu khí oxi
?/ Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ta phải để dụng cụ thu khí như thế nào? Vì sao?
?/ Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước được không? Vì sao?
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ
- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đung nóng những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4, KClO3 ...
- Cách thu khí oxi:
+ Đẩy nước
+ Đẩy không khí
2KMnO4 K2MnO2 + MnO2 + O2
hoặc 2KCO3 2KCl + 3O2
Hoạt động 2:Sản xuất oxi trong công nghiệp
GV thuyết trình
GV giới thiệu: SX oxi từ không khí
?/ Em hãy cho biết thành phần của không khí?
GV: Muốn thu được oxi từ không khí ta phải tách riêng oxi ra khỏi không khí.
GV: Nêu phương pháp SX oxi từ không khí
GV: Giới thiệu cách SX oxi từ nước
?/ Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng, giá thành?
- Nguyên liệu SX oxi trong công nghiệp là nước và không khí.
1/ SX oxi từ không khí:
- Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp, áp suất cao sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Ta thu được nitơ ở - 196oC và oxi ở - 183oC
2/ SX oxi từ nước:
- Điện phân nước trong các bình điện phân sẽ thu được H2 và O2 riêng biệt
 điện phân
PT: 2H2O 2H2 + O2
Hoạt đông 3:Phản ứng phân huỷ
GV treo bảng phụ và yêu cầu HS hoàn thành bảng
?/ Số chất phản ứng là mấy?
?/ Số chất sản phẩm là mấy?
GV: Những loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân huỷ
?/ Phản ứng phân huỷ là gì?
?/ Em hãy so sánh phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp?
GV treo bảng phụ nội dung bài tập: Cân bằng phản ứng và cho biết đâu là phản ứng hoá hợp, đâu là phản ứng phân huỷ?
a/ FeCl2 + Cl2 FeCl3
b/ CuO + H2 Cu + H2O
c/ KNO3 KNO2 + O2
d/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
- HS hoàn thành bảng
+ Số chất phản ứng là một
+ Số chất sản phẩm là 2 ,3 ...
* ĐN: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó có 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới 
a/ 2FeCl2 + 3Cl2 2FeCl3
b/ CuO + H2 Cu + H2O
c/ 2KNO3 2KNO2 + O2
d/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
- Phản ứng hoá hợp: a
- Phản ứng phân huỷ: c, d
Hoạt động 4:Luyện tập - củng cố
GV: Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ và làm bài tập sau: Tính khối lượng KClO3 đã bị nhiệt phân huỷ biết rằng thể tích khsi oxi thu được sau phản ứng là 3, 36l (đktc)
- nO= = = 0,15 (mol)
PT: 2KCO3 2KCl + 3O2
Theo PT: nKClO= . nO= . 0,15 = 0,1 (mol)
Vậy m KClO= 0,1 . 122,5 = 12,25 (g)
Hoạt động 5:Dặn dò
BTVN: 1,2,3,4,5,6 (94)