Giáo án Hóa học 9 - Tiết 36: Kiểm tra học kỳ

Tiết 36
Kiểm tra học kỳ
A.MỤC TIấU:
1.Kiến thức: 
- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vô vơ, kim loại. Để học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.
2.Kỹ năng:
- Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại
- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ
- Rút ra được mối quan hệ giữa các chất
-Kỹ năng viết bài 
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
B.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIấN-HỌC SINH:
*Giỏo viờn
-Đề kiểm tra học kỡ
C.TIẾN TRèNH BÀI DẠY:
1.Ổn định tổ chức:
Lớp 9A : 
Lớp 9C :
Lớp 9B :
Lớp 9D :
2.Bài mới:
Phỏt đề kiểm tra
I.ĐỀ SỐ1 
Trường THCS Phỡn Ngan
Họ và tờn:
Lớp:.
KIỂM TRA HỌC Kè I –NĂM 2010
Mụn: HOÁ HỌC 9
Thời gian làm bài: 45(phỳt)
I.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM :(3Điểm)
Cõu 1: Hóy khoanh vào cõu phỏt biểu sai.
 A. Nhụm là kim loại lưỡng tớnh,cú thể tỏc dụng với cả dung dịch axớt và dung dịch bazơ
 B. Hợp chất sắt ,sắt thể hiện cả hoỏ trị III,II.Sắt khụng cú tớnh lưỡng tớnh.
 C. Gang là hợp kim của sắt với cỏc bon (20/0-50/0 ) và một số nguyờn tố khỏc như Mn,Si,S
 D. Thộp là hợp kim của sắt với cỏc bon(>20/0)và một số nguyờn tố khỏc.
Cõu 2: Hóy khoanh vào phương trỡnh hoỏ học viết sai.
A. C + O2 CO2
C. 2Fe + O2 2FeO
B. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2ư
D. CO+MgO Mg +CO2
Cõu 3: Hóy khoanh vào phương trỡnh hoỏ học viết sai.
A. Al + NaOH + H2Ođ NaAlO2+3 H2ư
C. 2Ag+O2 2Ag2O
B.Al2O3 + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2O
D. Fe + 2AgNO3 đ Fe(NO3)2 + 2Ag¯
Cõu 4: Hóy khoanh vào phương trỡnh hoỏ học viết sai.
A. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
C. 2Al + 3S Al2S3
B. Cu+HClCuCl2 +H2 ư
D. Cl2 + H2 2HCl
Cõu 5: Hóy khoanh vào phương trỡnh hoỏ học viết sai.
A. Fe + ZnNO3 Fe(NO3)3 +Zn¯
C. BaCl2 + H2SO4 đ BaSO4¯ + 2HCl
B. Ca(OH)2 + Na2CO3đCaCO3¯+2NaOH
D. NaCl +2H2O NaOH +Cl2ư+H2ư
Cõu 6: Hóy khoanh vào phương trỡnh hoỏ học viết sai.
A. CuO + H2 Cu + H2O
C. Na2CO3 + Ca(OH)2 đ CaCO3¯ + 2NaOH
B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2ư
D. Cu + H2O Cu(OH)2¯
II.CÂU HỎI TỰ LUẬN:(7 Điểm)
Cõu 1: Chỉ dựng dung dịch HCl hóy nhận biết cỏc chất rắn sau: NaCl,Na2CO3,BaCO3, BaSO4.
Cõu 2: Cho một bản nhụm cú khối lượng 60gam vào dung dịch CuSO4 .Sau một thời gian lấy ra rửa sạch,sấy khụ cõn được 80,7gam.
Viết phương trỡnh phản ứng?
Tớnh khối lượng đồng bỏm vào bản nhụm?
Cõu 3: Dẫn 11,2 lớt khớ CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 30gam NaOH.
 a)Hóy biện luận sản phẩm sau phản ứng?
 b)Tớnh khối lượng cỏc muối tạo thành sau phản ứng?
II.ĐÁP ÁN:
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA(Đề 1)
Năm học: 2009-2010
Mụn: HOÁ HỌC 9
I.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM:
Cõu 1
D
0,5 Điểm
Cõu 2
D
0,5 Điểm
Cõu 3
C
0,5 Điểm
Cõu 4
B
0,5 Điểm
Cõu 5
A
0,5 Điểm
Cõu 6
D
0,5 Điểm
II.CÂU HỎI TỰ LUẬN:
Cõu 1:
NaCl
Na2CO3 
BaCO3
BaSO4
HCl
Tan
ư+dd A
ư+dd B
Khụng tan
0,5 Điểm
dd A
x
Tan
Vẩn đục
x
0,5 Điểm
1, 2HCl + Na2CO3 2NaCl +H2O +CO2ư
0,5 Điểm
2, 2HCl+BaCO3 BaCl2 +H2O +CO2ư
0,5 Điểm
3, dd A (NaCl +H2O ) hoà vào BaCO3 ,thấy vẩn đục là do BaCO3¯(ớt tan) trong nước.
0,5 Điểm
Cõu 2:
-Phương trỡnh phản ứng:
2Al 
+
 3CuSO4 
3Cu¯(đỏ) 
+
Al2(SO4)3 .
0,5 Điểm
2amol
3a mol
3a mol
a mol
-Gọi số mol Al2(SO4)3 là a mol
Ta cú: Khối lượng bản nhụm tăng ==
=80,7-60=20,7(gam)
0,5 Điểm
20,7=3a.64-2a.27 138a=20,7 a=0,15 (mol)
0,5 Điểm
Khối lượng Cu bỏm vào bản nhụm là: 
0,5 Điểm
Cõu 3: 
Phương trỡnh: 
0,5 Điểm
tạo thành 2 sản phẩm vừa muối axit vừa muối trung hoà.
0,5 Điểm
CO2
+
2NaOH
Na2CO3
+
H2O
0,5 Điểm
a
2a
a
CO2
+
NaOH
NaHCO3
b
b
b
Số mol CO2 : a+b=0,5(I)
Số mol NaOH : 2a +b=0,75(II)
0,25 Điểm
Từ I,II
0,25 Điểm
Theo phương trỡnh ,ta cú:
(1)
0,25 Điểm
(2)
0,25 Điểm
3.Củng cố
-Chữa bài tập
4.dặn dũ:
Giỏi
Khỏ
Trung bỡnh
Yếu
Lớp 9B
Lớp 9C
Lớp 9D
Lớp 9A
--------—–&—–--------