Giáo án Hóa học 10 - Tiết bám sát 6: Bài tập về sự biến đổi tuần hoàn cấu hình Electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học - Trương Văn Hường

Tiết bám sát 6
bài tập về sự biển đổi tuần hoàn
cấu hình electron nguyên tử 
và tính chất của các nguyên tố hoá học
Ngày soạn: 28/10/2008
Giảng ở các lớp:
Lớp
Ngày dạy
Học sinh vắng mặt
Ghi chú
10c1
I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: củng cố kiến thức về:
- Cấu tạo bảng tuần hoàn 
- Quy luật biến đổi tính chất của nguyên tố và hợp chất của chúng.
2. Kỹ năng:
- Tổng hợp lý thuyết
- Vận dụng lý thuyết để giải bài tập
3. Tư tưởng:
II. Phương pháp:
Dùng bài tập để củng cố kiến thức.
III. Đồ dùng dạy học:
 Giáo án và hệ thống câu hỏi, bài tập.
IV. Tiến trình bài giảng:
1. ổn định tổ chức lớp: (1')
2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học.
3. Giảng bài mới:
Thời gian
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh
Nội dung kiến thức cần khắc sâu
10'
- GV: chúng ta làm Bài tập 6/41.
=> HS: Nghiên cứu trong 1'
- GV: 1 em lên bảng giải Bài tập này
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và cho điểm
=> HS: nghe TT.
* Bài tập 6/41:
---//---
a. có 7 electron ngoài cùng vì thuộc nhóm VIIA.
b. các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ 3 (vì thuộc chu kỳ 3)
c. cấu hình electron:
1s22s22p63s23p5
10'
- GV: chúng ta giải Bài tập 7/41
=> HS: Nghiên cứu trong 1'
- GV: 1 em lên bảng giải Bài tập này
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và cho điểm
=> HS: nghe TT.
* Bài tập 7/41:
---//---
a. số electron hoá trị của nguyên tố:
- thứ 1: 6 electron
- thứ 2: 5 electron 
- thứ 3: 3 electron 
- thứ 4: 7 electron 
b. vị trí trong bảng tuần hoàn:
- nguyên tố thứ 1: ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA.
- nguyên tố thứ 2: ô 9, chu kỳ 2, nhóm VA
- nguyên tố thứ 3: ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA
- nguyên tố thứ 4: ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
10'
- GV: chúng ta làm Bài tập 8/48
=> HS: Nghiên cứu trong 1'
- GV: 1 em lên bảng giải Bài tập này
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và cho điểm
=> HS: nghe TT.
- GV: Bổ sung: Theo quy tắc bát tử (8 điện tử): các nguyên tử có xu hướng cho hay nhận electron để có 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron giống He).
=> HS: nghe TT.
* Bài tập 8/48:
---//---
- cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s2s2p3s.
Mg phải cho đi 2e à Mg
Mg: 1s2s2p ( có 8 electron ngoài cùng).
- Mg là kim loại.
10'
- GV: Tiếp theo các em làm Bài tập * như sau:
nguyên tố A và B đứng sát nhau trong 1 chu kỳ của bảng tuần hoàn . Có tổng proton trong 2 hạt nhân là 31. Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?
=> HS: Nghiên cứu trong 1 phút.
- GV: 1 em lên bảng giải Bài tập này
=> HS: lên bảng.
- GV: nhận xét và cho điểm
=> HS: nghe TT.
* Bài tập *:
---//---
- Đặt: Z là số hiệu của nguyên tử nguyên tố A (Z là số nguyên dương) à số hiệu của nguyên tử nguyên tố B là (Z+1)
- Ta có: Z+Z+1+31 à Z = 15
- Vậy: A là P (Z=15)
 B là S (Z=16)
- cấu hình electron và vị trí: HS tự viết và suy ra.
4. Củng cố bài giảng: (3')
 * Bài tập: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại 
 giảm dần :
Na, Mg, Al, K.
K, Na, Mg, Al.
Al, Mg, Na, K.
Na, K, Mg, Al.
* Đáp án: B.
5. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (1')
	Bài 2.24/16 và Bài 2.30/16.
V. Tự rút kinh nghiệm sau bài giảng:
...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................