Giáo án Hóa học 10 - Tiết 9, Bài 5: Cấu hình Electron nguyên tử - Năm học 2013-2014

Soạn: ...../...../2013
Giảng: ....../...../2013
Lớp 10A1
Tiết 9 - Bài 5
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức:
– 	HS biết thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.
– 	Việc phân bố các electron trong nguyên tử tuân theo những nguyên lí và quy tắc nào.
–	Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
2. Kỹ năng:
– 	Có kĩ năng viết cấu hình electron của nguyên tử thuộc 20 nguyên tố đầu.
– 	Biết cách tìm kiếm thông tin về sự sắp xếp các electron trong nguyên tử trên mạng internet, lưu giữ và xử lí thông tin.
 3. Thái độ-Tư tưởng:
Rèn luyện tư duy trừu tượng, tin tưởng vào khoa học.
– 	Phóng to hình 1.10 và bảng cấu hình electron của nguyên tử 20 nguyên tố đầu (SGK).
– 	Thiết kế mô phỏng sự phân bố electron theo các lớp khác nhau trong nguyên tử của nguyên tố nào đó (có thể dùng phần mềm Powerpoint hoặc Macromedia Flash) để dạy học.
II. Chuẩn Bị:
*Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk
	 - Máy chiếu, giáo án.
- Có thể dùng phần mềm MS.Powerpoint và Macro media Flash để mô phỏng sự chuyển động của electron trong nguyên tử.
- HS tìm hiểu thêm về cấu trúc của nguyên tử qua các trang web như từ điển Encarta, Wikipedia
*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp
III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
	1. Ổn định tổ chức lớp:
	2. Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học
	3. Giảng bài mới:
Thời gian
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của Học sinh
Nội dung
10’
* Hoạt động 1: 
- GV: Các em hãy quan sát hình 1.10 (sgk-24)
1.10.
- GV: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
- GV: Từ trong ra ngoài mức năng lượng của các lớp và phân lớp thay đổi ntn?
- GV: thứ tự các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần ntn?
- GV: Các em lưu ý: khi điện tích hạt nhân tăng thì có sự chèn mức năng lượng ( do sự co lantan d). vd: mức 4s trở nên thấp hơn 3d; 5s thấp hơn 4d...
=> HS: Quan sát hình
=> HS: Nghe thông tin.
=> HS: năng lượng của các lớp tăng từ 1 à 7.
=> HS: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p....
=> HS: Ghi thông tin.
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:
- Từ trong ra ngoài mức năng lượng của các lớp tăng từ 1 à 7 và năng lượng của các phân lớp tăng theo thứ tự s, proton, d, f.
- Các mức năng lượng AO tăng dần:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p....
-
- Lưu ý: Khi điện tích hạt nhân tăng → có sự chèn mức năng lượng.
15’
* Hoạt động 2: 
- GV: Cấu hình e là gì?
- GV: VD: Cấu hình e của nguyên tử Z=7 : 1s 2s 2p
- GV: Quy ước viêt cấu hình e như thế nào?
- GV: Cách viết cấu hình e như thế nào?
- GV: chúng ta làm ví dụ.
- GV: Các em lưu ý: từ ntử có số hiệu từ 1 đến 20 ta chỉ cần viết theo 2 bước, từ 21 trở lên mới cần viết theo 3 bước.
=> HS: Là sự phân bố e vào các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
=> HS: Quy ước :
+ Số thứ tự lớp e:1, 2, 3...
+ Phân lớp : s, p, d, f
+ Số e: 1s, 1s,..
VD: 1s2s2p....
=> HS: Qua 3 bước.
=> HS: ghi ND
=> HS: nghe TT.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:
1. Cấu hình e nguyên tử.
- KN: Biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
-Quy ước : (SGK-24)
- Cách viết cấu hình e:
+ Bước 1: Xác định số e. VD: Z=7 à có 7 electron 
+ Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử. VD: 1s2s2p3
+ Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
VD: 1s2s2p3
- VD: cấu hình e của ntử có:
Z=26: 1s2s2p63s23p63d64s2
5’
* Hoạt động 3:
- GV: Các em chia thành 4 tổ, mỗi tổ nghiên cứu và lên bảng viết CHe của 5 ntố lần lượt trong BTH?
- GV: Nhận xét và có thể cho điểm.
=> HS: nghe và làm theo hướng dẫn.
=> HS: nghe TT
2. Cấu hình electron ntử của 1 số nguyên tố:
(SGK - 31)
10’
* Hoạt động 4:
- GV: lớp e ngoài cùng có thể có bao nhiêu e?
- GV: các e lớp ngoài cùng có ảnh hưởng ntn đến tính chất hoá học của ntử ?
- GV: cụ thể nó ảnh hưởng ntn?
=> HS: có thể có từ 1 đến 8 e.
=> HS: quyết định tính chất hh của ntử ntố đó.
=> HS: trả lời.
3. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:
a. Nguyên tử có 8e ngoài cùng không tham gia pư.
b. Nguyên tử có 1, 2, 3 e ngoài cùng có tính kim loại.
c. Nguyên tử có 5, 6, 7 e ngoài cùng có tính phi kim.
d. Nguyên tử có 4e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
4. Củng cố bài giảng: (3')
	* Bài 1: Ion A3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d2. Cấu hình electron của A là :
[Ar]3d5.*	 B. [Ar]4s2 3d3.	C. [Ar]3d3 4s2.	D. Tất cả đều sai.
	* Bài 2: Các nguyên tử khí hiếm (trừ He) có số electron ở lớp ngoài cùng là :
1, 2, 3 	A. 4	C. 5, 6, 7	D. 8*
	5. Hướng dẫn học sinh học và làm bài tập về nhà: (1')
	Bài 1, Bài 2 (SGK - 27)
	Bài 3 đến Bài 6 (SGK - 28).
RÚT KINH NGHIỆM