Giáo án Hóa học 10 - Tiết 40 - Bài 23: Hiđro clorua – Axit clohiđric - Muỗi clorua

Tiết 40 / Bài 23 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC - MUỖI CLORUA
MỤC TIÊU
Kiến thức: 	+ Hs cần biết HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch HCl.
Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng và làm một số bài tập liên quan đến nội dụng. 
G.dục t.tưởng: Tính nghiêm túc, sự tin tưởng vào khoa học, yêu thích môn hóa hơn
CHUẨN BỊ
Giáo viên: Soạn giáo án + dụng cụ và hóa chất cần thiết cho các thí nghiệm kiểm chứng tính chất của axti clohiđric.
Học sinh: tập sách và các dụng cụ cần thiết, mỗi em mang một khẩu trang
PHƯƠNG PHÁP DẠY VÀ HỌC
Giáo viên: Đàm thoại dựa trên cơ sở lí thuyết về axit đã học ở cấp THSC. Đăt vấn đề gợi mở, hướng dẫn học sinh thảo luận để tìm ra nội dụng cần đạt.
Học sinh: Lắng nghe, thảo luận, kết luận
CÁC HOẠT ĐỘNG TIẾT LÊN LỚP
Ổn định lớp và kiểm tra bài cũ{11 phút}
HS 1: Trình bày tóm lược tính chất của clo? Ứng dụng, và điều chế clo? lấy ví dụ minh họa. 
HS2: Để oxi hóa hoàn toàn 17,7 gam hh Fe và Zn thì cần vừa đủ 8,96 lít Clo (đktc), phản ứng kết thúc thu được m gam hh muối. 
 a. Xác đinh các giá trị m? b. Xác định khối lượng Fe, Zn có 
 trong hh ban đầu?
Vào bài dạy mới {23 phút}
Nội dung bài giảng
Hoạt động giáo viên – học sinh
T40 / bài 23 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC-MUỖI CLORUA
HIĐRO CLORUA
Câu tạo phân tử
Liên kết H – Cl là liên kết CHT có cực
Tính chất
Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc
Nặng hơn kk, tan rất nhiều trong nước.
Khí HCl không làm quì tim (khô) hóa đỏ
Khí HCl không tác dụng với CaCO3,...
AXIT CLOHIĐRIC
Tính chất vật lí
Axit clohiđric là chất lỏng không màu, mùi xốc.
HCl đặc C% ≈ 37% và D = 1,19g/ml) 
HCl đặc bốc khối trong không khí ẩm.
Tính chất hóa học
Axit clohiđric là axit mạnh có đầy đủ tính chất của một axit
Ví dụ: 
2HCl + Fe FeCl2 + H2
2HCl + CuO CuCl2 + H2O
2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + H2O
2HCl + Na2CO32NaCl + CO2 + H2O
HCl + AgNO3HNO3 + AgCl
Điều chế
trong phòng thí nghiệm 
trong công nghiệp
H2 + Cl2 2HCl
Hoặc
Hoạt động 1 (1p): Giới thiệu bài mới
GV: Ghi tựa bài 
HS: Chép bài
Hoạt động 2 (3p): Tìm hiểu khí hiđro clorua
HS: Viết ct electron của phân tư HCl và căn cứ vào độ âm điện => loại liên kết trong phân từ HCl.
GV: Nhận xét và bổ sung
HS: Đọc SGK tìm thông tin về tính chất của khí HCl
GV: Bổ sung thêm về tính chất không tác dụng lên quỳ tìm khô, không tác dụng với các chất khan như CaCO3, MgCO3
Hoạt động 3 (16p): Kiểm chứng tính chất dd HCl
Tính chất vật lí
HS: Quan sát lọ đựng dung dịch HCl và kết luận 
GV: Nhận xét và bổ sung.
Tính chất hóa học
GV: Tóm lược tính chất của axit clohiđric bằng cách đặt câu hỏi cho HS thảo luận để tìm kiến thức cần nắm.
HS: Thảo luận và ghi bài
GV: GV cùng HS tiến hành TN của HCl với quỳ tím Fe, CuO, dd Na2CO3, AgNO3, Fe(OH)2
HS: Quan sát thí nghiệm và biết phương trình phản ứng minh họa
Hoạt động 3 (3p): Điều chế axit clohiđric
HS: Đọc SGK và lên bảng viết phương trình phản ứng điều chế dung dịch axit clohiđric
GV: Nhận xét và bổ sung, giải thích rõ thêm 2 quá trình điều chế HCl trong SGK.
Củng cố {1 phút}
Thầy: Đặt các câu hỏi cho H.sinh trả lời
Tính chất cơ bản của khí hiđro clorua? Viết 4 phản ứng khác loại để chứng tỏa HCl là một axit mạnh
Hướng dẫn HS làm bài tập 1 SGK trang 106 {10 phút} 
Hướng dẫn giải
B1: tính số mol H2
B2: Viết 2 phương trình phản ứng và đặt x, y là số mol của Mg và Fe vào phương trình phản ứng từ đó suy ra số mol của clo theo x, y.
B3: lập 2 phương trình toán học có ẩn là x, y theo dự kiện đề cho là 20 và 1g H (số mol H)
B4: Giải hpt tìm x, y
B5: Áp dụng ct trả lời câu hỏi của đề bài
Giải
NH2 = 0,5 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 + 
 x --------------------- x (mol)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 
 y --------------------- y (mol)
Ta có: nH2 = x + y =0,5mhh = 56x + 24y = 20
Ta có hpt x + y =0,5 x = 0,25
 56x + 24y = 20 y = 0,25
mFeCl2 = 127x0,25 = 31,75 gam
mMgCl2 = 95x0,25 = 23,75 gam
=> mmuối clorua = 31,75 + 23,75 = 55,5 gam
Dặn dò: Về nhà học bài và xem phần bài còn lại
Bài tập về nhà: Hoà tan 2,24 lít hidro clorua (đkc) vào 200 ml nước. Cho AgNO3 dư vào dd thu được, tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng?
RÚT KINH NGHIỆM