Giáo án Hóa học 10 - Tiết 29, Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử - Năm học 2013-2014

Soạn: ...../...../2013
Giảng: ....../...../2013
Lớp 10A1
Tiết 29
 Baøi 17: Phaûn öùng oxi hoaù – Khöû
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC.
1. Kiến thức:
Hiểu được:
- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố.
- Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron.
- ý nghĩa của phản ứng
 oxi hoá - khử trong thực tiễn.
2. Kỹ năng:
- Xác số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất. Quan sát, phân tích, so sánh, hoạt động nhóm.
- Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể.
3. Tư tưởng:
- HS có ý thức tự giác trong giờ học, biết được kiến thức HH rất gần gũi với thực tiễn đ/s con người, GD cho HS ý thức BVMT sống.
II - CHUẨN BỊ
1- Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk, phiếu học tập.
 	2- Học sinh: Làm và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
III -TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1. Kiểm tra bài cũ (5’): 
 Hỏi? vieát pt bieåu dieãn söï taïo thaønh caùc ion sau ñaây ,töø caùc nguyeân töû töông öùng:
 Na à Na+ 
 O à O2-
 K à K+
 Cu à Cu2+
 S à S2-
HS: lên bảng trả lời: 
GV: Nhận xét và cho điểm:.... 
2. Giảng bài mới (35’):
Baøi 17: Phaûn öùng oxi hoaù – Khöû
Hoaït ñoäng cuûa Thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø
Noäi dung
Hoaït ñoäng 1:Gv nhaéc laïi ÑN söï oxi hoaù ôû lôùp 8.
Cho pö: 
 Mg + O2 MgO
-Xaùc ñònh soá oxi hoaù cuûa Mg vaø O2 tröôùc vaø sau pöù
-Nhaän xeùt veà söï thay ñoåi soá oxi hoaù cuûa Mg vaø O2.
Söï taùc duïng cuûa oxi vôùi 1 chaát laø söï oxi hoaù
Mg0 + O20 Mg +2 O-2
--Soá oxi hoaù cuûa Mg taêng sau pöù (Söï oxi hoaù)
I.Ñònh Nghóa:
1. Hình thaønh quan nieäm môùi veà söï oxi hoaù 
-Söï oxi hoaù laø söï nhöôøng (e)
Hoaït ñoäng 2:Gv nhaéc laïi ÑN söï oxi hoaù ôû lôùp 8.
Cho pö: 
 CuO + H2 Cu + H2 O
-Xaùc ñònh soá oxi hoaù cuûa Cu vaø H2 tröôùc vaø sau pöù
-Nhaän xeùt veà söï thay ñoåi soá oxi hoaù cuûa CuO vaø H2.
* Cu+2 O-2 + H20 Cu0 + H2+1 O-2
-Soá oxi hoaù cuûa Cu giaûm sau pöù (Söï khöûù)
2. Hình thaønh quan nieäm môùi veà söï khöû 
-Söï khöû laø söï thu (e)
Hoaït ñoäng 3:
- Theá naøo laø chaát nhöôøng (e) ? chaát thu (e)?VD?
Chaát nhöôøng (e):
Mg0 -> Mg +2 + 2(e)
-Chaát thu (e):
Cu+2 + 2(e) -> Cu 0
3. Hình thaønh quan nieäm môùi veà chaát khöû ,chaát oxi hoaù.
-Chaát khöû laø chaát nhöôøng (e)
-Chaát oxi hoaù laø chaát thu (e)
Hoaït ñoäng 4: Cho VD
Na + Cl2 -> NaCl
H2 + Cl2 -> HCl
NH4NO3 -> N2O + H2O
Ba + HCl -> BaCl2 + H2
-HS xaùc ñònh soá oxi hoaù, nhaän xeùt?
Na0 + Cl20 -> Na+ Cl-
H20 + Cl20 -> H+ Cl-
N-3 H4N+5 O3 -> N2+1 O + H2O
Ba0 + H+ Cl -> Ba+2 Cl2 + H20
*Nhaän xeùt: soá oxi hoaù cuûa 1 soá nguyeân toá thay ñoåi sau phaûn öùng.
4. Hình thaønh quan nieäm môùi veà phaûn öùng oxi hoaù- khöû.
-phaûn öùng oxi hoaù- khöû laø phaûn öùng hoaù hoïc trong ñoù coù söï thay ñoåi soá oxi hoaù cuûa 1 soá nguyeân toá.
* Hoạt động 4
 Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng.
* Hoạt động 4
 Học sinh xác định số oxi hoá và nhận xét sự thay đổi số oxi hoá 
Kết luận: Là phản ứng
5. Phản ứng của hiđrô với Clo:
 0 0 +1 -1
 H2+Cl2 HCl
 Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hoá trị nên không có sự nhường nhận electron. Tuy nhiên, số oxi hoá của các chất trong phản ứng có thay đổi. 
 -Số oxi hoá của H tăng, H2 là chất khử
Sự oxi hoá nguyên tử hiđrô.
 -Số oxi hoá của Clo giảm, Cl2 là chất oxi hoá.
Sự khử nguyên tử Clo.
 Trong phản ứng của hiđro với clo xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
3.Củng cố (3’): 
- GV cho HS làm them VD 
GV: Định nghĩa:
 -Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.
 Chất khử còn được gọi là chất bị oxi hoá
 -Chất oxi hoá là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.
 Chất oxi hoá còn được gọi là chất bị khử.
 -Sự oxi hoá(QT oxi hoá) một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hoá của chất đó.
 -Sự khử (QT khử) một chất là làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hoá của chất đó.
thêm nếu còn thời gian.
 * Định nghĩa:Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng; Hay phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.
4.Dặn dò(2’): 
Bài 4,5/83 và Bài 6/83
RÚT KINH NGHIỆM