Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 38,39. Bài 24: Luyện tập chương 3 - Trương Văn Hường

TiÕt 38, 39. Bµi 24
LuyƯn tËp ch­¬ng 3
Ngµy so¹n: 14/12/2008
I. Mơc tiªu bµi häc:
1. KiÕn thøc:
Oân lại kiến thức trọng tâm của chương
 	Vận dụng làm các bài tập của chương
2. Kü n¨ng:
Giải bài tập
3. T­ t­ëng:
II. Ph­¬ng ph¸p:
Dïng bµi tËp ®Ĩ cđng cè kiÕn thøc
III. §å dïng d¹y häc:
 Bảng tổng hợp chương 3, sách giáo khoa .
IV. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:
TiÕt 38
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
10a
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: (5')
Viết công thức cấu tạo và xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau:
CH4 , C2H2 ,NH3 ,H2S , SO2
3. Gi¶ng bµi míi:
I. KiÕn thøc cÇn nhí: (15')
1. So sánh liên kết cộng hoá trị và liên kết ion
2. So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion 
3. So sánh tinh thể ion , tinh thể nguyên tử , tinh thể phân tử và tinh thể kim loại
4. Xác định hoá trị trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trị.
5. Các nguyên tắc xác định số oxi hoá .
Thêi
gian
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
Néi dung
10'
10'
Hướng dẫn Học sinh dựa vào cấu hình electron suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn.
Hướng dẫn cho Học sinh ion âm là do nguyên tử hay nhóm nguyên tử nhận thêm electron.
Điện tích ion âm bằng số electron của nó nhận vào
* Bài 5 trang 96:
A/ vị trí trong bảng tuần hoàn 
STT : 7
Chu kì 2
Nhóm VA
B/ Công thức electon và công thức cấu tạo
 Nguyên tố này là Nitơ ( N)
NºN ( công thức cấu tạo)
Công thức electron 
 NMMN
* Bài 6 trang 96:
NO3- có số electron là 
7 +24+1 = 32
SO42- có số electron là
16 + 32 +2 = 50
tương tự các ion còn lại.
II. Bµi tËp:
* Bài 5 trang 96:
Nguyen tử của một nguyên tố có cấu hình electron là : 1s22s22p3 . 
A/ Xác định vị trí nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
B/Viết công thức electron , công thức cấu tạo của phân tử đơn chất đó
* Bài 6 trang 96:
Có bao nhiêu electron trong mỗi ion sau :NO3- , SO42- ,CO32- , Br- , NH4+.
4. Cđng cè tiÕt gi¶ng: (3')
Nhắc lại lần nữa các loại liên kết 
Cách xác định hoá trị trong hai loại hợp chất ion và cộng hoá trị
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
 Bµi 1, bµi 2, bµi 3/95; bµi 4, bµi 7, bµi 8, bµi 9 /96.
TiÕt 39
Gi¶ng ë c¸c líp:
Líp
Ngµy d¹y
Häc sinh v¾ng mỈt
Ghi chĩ
10a
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc líp: (1')
2. KiĨm tra bµi cị: (5')
Xác định điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: NaCl, Na2O, MgCl2 , Al2O3
Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất trên.
3. Gi¶ng bµi míi:
TG
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
Néi dung
15'
10'
10'
Hướng dẫn Học sinh trong ion số proton không thay đổi 
Cho Học sinh làm 
- Cho Học sinh tự làm hai bài 8
- Sữa sai cho Học sinh
- Cho Học sinh tự làm hai bài 9
- Sữa sai cho Học sinh
* Bài 7 trang 96:
Lập hệ phương trình 
PX + 3PA = 40
Px + 4PA = 48
Giải hệ phương trình được 
PX = 16
PA = 8
Vậy nguyên tố X là lưu huỳnh (S) . Nguyên tố A là oxi ( O)
* Bài 8 trang 96: 
- BaO: Ba cã ®iƯn ho¸ trÞ lµ 2+, oxi lµ 2-
- K2O: K cã ®iƯn ho¸ trÞ lµ 1+, oxi lµ 2-
- CaCl2: Ca cã ®iƯn ho¸ trÞ lµ 2+, Cl lµ 1-
..........................................
* Bài 9 trang 96: 
- NH3: N cã céng ho¸ trÞ lµ 3, H cã céng ho¸ trÞ lµ 1.
- HBr: Br cã céng ho¸ trÞ lµ 1, H cã céng ho¸ trÞ lµ 1.
- NH3: N cã céng ho¸ trÞ lµ 3, H cã céng ho¸ trÞ lµ 1. ...............................
* Bài 7 trang 96:
Tổng số proton trong hai ion XA32- và XA42- lần lượt là : 40 và 48 . Xác định các nguyên tố X, A .
* Bài 8 trang 96: 
Xác định điện hoá trị của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau; BaO , K2O , CaCl2, AlF3, Ca(NO3)2.
* Bài 9 trang 96: 
4. Cđng cè tiÕt gi¶ng: (3')
Nhắc lại lần Cách xác định số oxihoá các nguyên tố
5. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vỊ nhµ: (1')
 Nghiªn cøu tr­íc bµi 25
V. Tù rĩt kinh nghiƯm sau bµi gi¶ng:
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................