Gíao án Hóa 11 nâng cao

 theo Bron-stêt.
- Viết biểu thức hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ cho một số trường hợp cụ thể.
II. PHÖÔNG PHAÙP :Giaûi thích , ñaøm thoaïi .
III. CHUAÅN BÒ : Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp 
IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG :
	1.Ổn định lớp:
	2. Kieåm tra :
 * Ñònh nghóa axit , bazô theo thuyeát Areâniut ? cho ví duï ?
 * Theá naøo laø hiñroâxit löôõng tính ? vieát phöông trình ñieän li cuûa Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Cr(OH)3 ?
	3. Baøi môùi :Theo caùc em NH3 vaø CH3COO- coù tính axit hay bazô ? thuyeát Areânit khoâng giaûi thích ñöôïc . ® Vaäy ñeå bieát tính chaát cuûa noù caùc em nghieân cöùu thuyeát Bronsted .
TG
Hoaït ñoäng cuûa thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø 
Noäi dung
Hoaït ñoäng 1 :
- Gv laø TN : nhuùng moät maãu quyø tím vaøo dd NH3 
- KeÁt luaän : NH3 coù tính bazô , ñieàu naøy ñöôïc giaûi thích theo thuyeát Bronsted .
- Gv laáy ví duï vôùi HCO3- 
HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
-Keát luaän : Vaäy HCO3- laø chaát löôõng tính .
Hoaït ñoäng 3 :
- Gv cho chaát : CH3COOH
- Giôùi thieäu : Ka : haèng soá phaân li axit chæ phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä .
 Ka caøng nhoû , löïc axit caøng yeáu 
- Gv cho ví duï NH3 
- Taïi sao trong bieåu thöùc tính Kb khoâng coù maët cuûa nöôùc ?
® Keát luaän : do H2O khoâng ñoåi neân Kb = Kc[H2O]
- Döïa vaøo söï thay ñoåi maøu cuûa giaáy quyø ® keát luaän dd NH3 coù tính bazô .
-Hs xaùc ñònh chaát ñoùng vai troø axit , bazô trong caùc quaù trình treân .
* NH3 nhaän H+®Bazô
 * H2O cho H+ ® Axit 
NH4+ cho H+ ® axit 
OH- nhaän H+ ® bazô
-Hs xaùc ñònh chaát : axit , bazô 
HCO3- , H3O+ : axit
H2O , CO32- : bazô .
H2O , H2CO3 : axit
HCO3- : OH- : bazô.
- Hs vieát haèng soá phaân li .
- Vieát phöông trình ñieän li cuûa NH3 trong nöôùc .
- Vì H2O laø dung moâi , trong dd loaõng [H2O] ñöôïc coi laø haèng soá neân khoâng coù maët .
II. Khaùi nieäm veà axit vaø bazô theo thuyeát Bronsted :
1. Ñònh nghóa :
-Axit laø nhöõng chaát nhöôøng proton H+ .
Ví duï : CH3COOH+H2OH3O++ CH3COO-
- Bazô laø nhöõng chaát nhaän Proton H+
NH3 + H2O NH4+ + OH-
- Chaát löôõng tính : Laø chaát vöøa coù khaû naêng cho Proton vöøa coù khaû naêng nhaän proton H+
- Nöôùc laø chaát löôõng tính .
- Axit vaø bazô coù theå laø phaân töû hoaëc ion .
2. Öu ñieåm cuûa thuyeát Bronsted :
Thuyeát Breonsted toång quaùt hôn , noù aùp duïng cho baát kyø dung moâi naøo keå caû khoâng coù dung moâi .
III. Haèng soá phaân li axit vaø bazô :
1. Haèng soá phaân li axit :
Ví duï :CH3COOH H+ + CH3COO-
 Ka =
- Ka laø haèng soá phaân li axit , chæ phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä .
- Giaù trò Ka caøng nhoû , löïc axit cuûa chuùng caøng yeáu .
2. Haèng soá phaân li bazô :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb = Hoaëc : Kb = Kc[H2O]
- Giaù trò Kb caøng nhoû , löïc bazô cuûa noù caøng yeáu 
	4.Cuûng coá và dặn dò : caùc ion vaø phaân töû sau laø axit , bazô , trung tính hay löôõng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giaûi thích ?
- 9,10 / 35 sgk và 6.8 ® 6.10 / 14 sbt
V. Rút kinh nghiệm:..
.
Tuần:	Ngày soạn:
Tiết: 	Baøi 3 : AXIT – BAZÔ – MUOÁI	(tt)	 Ngày dạy:
I. MUÏC TIEÂU :
1. Kiến thức: Biết được 
- Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối tan theo a-re-ni-ut và theo Bron-stet
- Thiết lập biểu thức của hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ cho một số axit, bazơ cụ thể.
- Áp dụng để tính hằng số Ka hoặc Kb theo nồng độ cho trước và ngược lại
2. Kĩ năng: Giải được bài tập: Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh và chất điện li yếu ; một số bài tập khác có nội dung liên quan.
 3. Trọng tâm
- Viết được phương trình điện li của axit, bazơ theo Bron-stêt.
- Viết biểu thức hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ cho một số trường hợp cụ thể.
II. PHÖÔNG PHAÙP :Giaûi thích , ñaøm thoaïi .
III. CHUAÅN BÒ : Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp 
IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG :
	1.Ổn định lớp:
	2. Kieåm tra :Ñònh nghóa axit , bazô theo thuyeát Bronsted ? cho ví duï ?
	3. Baøi môùi : 
TG
Hoaï = ñoäng cuûa thaày
Hoaït ñoäng cuûa troø 
Noäi dung
Hoaït ñoäng 1: Muoái
- Muoái laø gì ? keå teân moät soá muoái thöôøng gaëp .
-Neâu tính chaát cuûa muoái ?
-Theá naøo laø muoái axit ? muoái trung hoaø ? cho ví duï :
- Gv giôùi thieäu moät soá muoái keùp vaø phöùc chaát .
* Löu yù : Moät soá muoái ñöôïc coi laø khoâng tan thöïc teá vaãn tan vôùi moät löôïng nhoû . Phaàn tan raát nhoû ñoù ñieän li .
Hoạt động 2: bài tập
- Taïi sau khaû naêng daãn ñieän cuûa nöôùc voâi trong (dd Ca(OH)2 trong nöôùc) ñeå trong khoâng khí giaûm daàn theo thôøi gian?
-Vieát pt ñieän li cuûa caùc chaát sau trong dd.
+ Caùc chaát ñieän li maïnh: K2CrO4 , BeF2
+ Caùc chaát ñieän li yeáu : HCN, HNO2 
- Tính noàng ñoä caùc ion trong dd sau: HBr 0,05M 
- Vieát pt ñieän li cuûa caùc chaát sau trong dd:
a. Axít maïnh H2SeO4.
b. Na2HSO4.
-Hs nghieân cöùu ñeå traû lôøi .
-Muoái trung hoaø : trong phaân töû khoâng coøn hñroâ 
-Muoái axit : laø trong phaân töû coøn hiñroâ .
- Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái vaø caùc phöùc chaát .
- 1 HS leân traû lôøi nhanh döïa vaøo söï coù maët CO2 vaø H2O trong khoâng khí gæai thích hoaøn chænh vaø caùc HS coøn laïi nhaän xeùt .
- Goïi HS leân laøm caùc HS coøn laïi töï laáy giaáy ra laøm. Sau ñoù goïi caùc HS coøn laïi nhaän xeùt baøi laøm cuûa HS
- 1 HS leân laøm nhanh vaø caùc HS coøn laïi nhaän xeùt .
- Lên bảng làm bài tập, nhận xét và bổ sung
IV. Muoái :
1. Ñònh nghóa :
- Muoái laø hôïp chaát khi tan trong nöôùc phaân li ra cation kim loaïi ( hoaëc NH4+) vaø anion goác axit .
Ví duï :(NH4)2SO4 ® 2NH4+ + SO42-
 NaHCO3 ® Na+ + HCO3-
- Muoái trung hoaø : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 
- Muoái axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 
- Muoái keùp : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O .
- Phöùc chaát : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 
2. Söï ñieän li cuûa muoái trong nöôùc :
- Haàu heát caùc muoái phaân li hoaøn toaøn 
 K2SO4 ® 2K+ + SO42-
 NaHSO3 ® Na+ + HSO3-
- Goác axit coøn H+ :HSO3- H+ + SO32-
- Vôùi phöùc chaát :
[Ag(NH3)2]Cl ® [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
	4.Cuûng coá và dặn dò : caùc ion vaø phaân töû sau laø axit , bazô , trung tính hay löôõng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giaûi thích ?
- 9,10 / 35 sgk và 6.8 ® 6.10 / 14 sbt
Baøi taäp veà nhaø :
Baøi 1 : Dung dòch axit formic 0,007M coù pH = 3,0 .
	a. Tính ñoä ñieän li cuûa axit formic trong dung dòch ñoù ?
	b.neáu hoaø tan theâm 0,001mol HCl vaøo 1 lit dd ñoù thì ñoä ñieän li cuûa axit formic taêng hay giaûm ? giaûi thích ?
Baøi 2 : Theo ñònh nghóa cuûa Bronsted , caùc ion : Na+ , NH4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- laø caùc bazô , löôõng tính hay trung tính . treâncô sôû ñoù döï ñoaùn caùc dd cuûa töøng chaát cho döôùi ñaây seõ coù pH nhoû hôn , lôùn hôn hay baèng 7 : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ?
Baøi 3 : Hoaø tan 6g CH3COOH vaøo nöôùc ñeå ñöôïc 1 lit dung dòch coù Ka = 1,8 . 10-5 .
	a. tính noàng ñoä mol/lit cuûa ion H+ vaø tính pH cuûa dung dòch ?
	b.Tính ?
	c.Theâm vaøo dd treân 0,45 mol NaCH3COO , tính pH cuûa dd cuoái bieát V khoâng ñoåi .
V. Rút kinh nghiệm:..
.
Tuần:	 Ngày soạn:
Tiết: 	Baøi 4 :SÖÏ ÑIEÄN LI CUÛA NÖÔÙC. pH. CHAÁT CHÆ THÒ AXIT – BAZÔ Ngày dạy:
I. MUÏC TIEÂU: 	
1. Kiến thức
- Hiểu được: 
+ Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước.
+ Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.
- Biết được: Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng
2. Kĩ năng
- Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. 
- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị axit- bazơ vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.
 3.Trọng tâm:
- Xây dựng được biểu thức tích số ion của nước, vận dụng để xác định nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch. và nêu được ý nghĩa của biểu thức này.
- Đánh giá độ axit, độ bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ ion H+ , OH- , pH , pOH
- Sử dụng được một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch.
* Tích hợp môi trường
- Hiểu được độ pH của dung dịch cho biết môi trường của dung dịch đó là axit, bazo7 hay trung tính
- Biết được công thức cụ thể để xác định tính chất của môi trường và sử dụng giấy pH hoặc máy đo pH xác định tính chất môi trường nước
- Áp dụng kiến thức về pH để xác định tính chất của môi trường
 II. CHUAÅN BÒ:
- Nöôùc caát, dung dòch axit loaõng H2SO4, dung dòch bazô loaõng NaOH,Phenolphtalein, giaáy quyø.
- Maùy ño pH, coác thuûy tinh.
III. CAÙC HOAÏT ÑOÄNG DAY HOÏC.
OÅn ñònh lôùp. 
Kieåm tra baøi cuõ: 
Giaûng baøi môùi.
TG
HOAÏT ÑOÄNG GV
HOAÏT ÑOÄNG HS
NOÄI DUNG
Hoạt động 1: Nước là chất điện li yếu
- Neâu vaán ñeà chöùng minh nöôùc laø chaát ñieän li raát yeáu.
Thoâng baùo: thöôøng vieáât theo A-reâ-ni-ut.
Bieåu dieãn haèng soá caân baêng hoùa hoïc theo caùch thöù nhaát.
Trình baøy cho hoïc sinh hieåu caùch bieåu dieãn.
Bieát 1 ñaïi löôïng ta suy ra ñaïi löôïng coøn laïi.
Höôùng daãn hoïc sinh giaûi thí duï.
Töông töï cho hoïc sinh giaûi caùc thí duï.
Keát luaän caû 3 moâi tröôøng vaø ñoä maïnh axit – bazô.
Hoạt động 2: Khái niệm về pH .Chất chỉ thị axit- bazơ
Haõy cho bieáât pH laø gì? pH cuûa 3 moâi tröôøng.
Keát luaän laïi kieán thöùc troïng taâm vaø neâu thang pH.
Cho baøi taäp vaän duïng.
Ngöôøi ta xaùc ñònh moâi tröôøng cuûa dung ?
Cho 3 oáng nghieäm ñöïng nöôùc, dung dòch axit vaø dung dòch bazô cho hoïc sinh duøng chaát chæ thò vaø maùy do pH ñeåâ nhaän bieát.
Neâu t.chaát cuûa chaát chæ thò?
So saùnh keát quaû khi duøng chaát chæ thò vaø maùy ño pH ñeå xaùc ñònh caùc moâi tröôøng?
- H2O H+ + OH-
H2O + H2O H3O+ + OH-.
-KH2O = K[H2O] = [H+] = [OH-]
[H+] = [ OH-] = 10-7 (M)
- [H+]=[OH-] = =10-7 M
 [OH-] =
- Giaûi thí duï trong saùch giaùo khoa vaø so saùnh [OH-] vôùi [H+].
- So saùnh [H+] vaø [OH-].
- Phát biểu, nhận xét và bổ sung
- Tìm hieåu theâm veà thí duï saùch giaùo khoa.
- HS töï giaûi baøi taäp vaän duïng.
- HS duøng giaáy quyø xaùc ñònh maøu cuûa 3 moâi tröôøng.
- Chaát chæ thò seõ thay ñoåi maøu theo