Đề thi khảo sát lần 1 môn: Hóa học 11 - Mã đề thi 357

Trường THPT Đồng Đậu
 Năm học 2010-2011
ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN 1 
MÔN : HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 357
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:...............................................................................
Cho khối lượng nguyên tử (đvC) của: H=1, Li=7, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Rb=85,5, Ag=108, Cs=133, Ba=137
Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện
A. CH3COOH	B. NH3	C. NaCl	D. saccarozơ
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 65 gam Zn bằng HCl dư, khối lượng muối thu được là
A. 65 gam	B. 171,5 gam	C. 100,5 gam	D. 136 gam
Câu 3: Cho dung dịch các chất sau: HCl, HNO3, NH4NO3, K2CO3, NaCl, K2SO4, MgCl2, NH4Cl, KOH. Số dung dịch có pH < 7 là
A. 3	B. 7	C. 4	D. 5
Câu 4: Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6. Vị trí R trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 2, nhóm VIIIA.	B. Chu kì 3, nhóm VIA.
C. Chu kì 3, nhóm VIIIA.	D. Chu kì 3, nhóm IA.
Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O. Thì Cl2 đóng vai trò là
A. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử	B. chất oxi hóa
C. chất khử	D. môi trường
Câu 6: Tổng số p, n, e trong nguyên tử Z là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số p của Z là
A. 12	B. 14	C. 28	D. 13
Câu 7: Nguyên tố X có Z=11. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. nhóm IA chu kì 3	B. nhóm IIA chu kì 3	C. nhóm IIA chu kì 2	D. nhóm IA chu kì 2
Câu 8: Cho 52 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi) phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí N2O duy nhất (đktc). Kim loại M là:
A. Cu	B. Zn	C. Mg	D. Ca
Câu 9: Hòa tan 1,46 gam HCl vào nước thu được 4 lít dung dịch B. pH của dung dịch B là
A. 2	B. 0,44	C. 12	D. 3
Câu 10: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
A. chất khử	B. môi trường	C. chất oxi hoá	D. chất xúc tác
Câu 11: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
A. ns2np5.	B. ns2np6.	C. ns2np4.	D. ns2np3.
Câu 12: Khẳng định nào sau đây không đúng
A. Nguyên tử có 20 proton
B. Vỏ của các nguyên tử đều có các electron
C. Nguyên tử có 20 nơtron
D. Những nguyên tử có cùng số p có tính chất hóa học giống nhau
Câu 13: Cho các dung dịch muối sau: Zn(NO3)2, MgCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm vào từng dung dịch đó KOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư thì số kết tủa thu được là
A. 2	B. 4	C. 3	D. 1
Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NO + O2 2NO2 . Khi tăng nồng độ NO lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thuận sẽ
A. giảm 9 lần	B. tăng 9 lần	C. tăng 6 lần	D. tăng 3 lần
Câu 15: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng
A. NaOH	B. HCl	C. NH4NO3	D. NaCl
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 và H2SO4, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí C gồm 0,1 mol SO2, 0,2 mol NO và 0,3 mol NO2. Giá trị của m là
A. 26,4	B. 7,2	C. 13,2	D. 14,4
Câu 17: Lớp vỏ nguyên tử nguyên tố M có 18 e. Nguyên tố M là nguyên tố
A. phi kim	B. khí hiếm	C. không xác đinh	D. kim loại
Câu 18: Cho phản ứng sau: S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O. Tổng hệ số trong phương trình phản ứng này là
A. 15	B. 12	C. 16	D. 20
Câu 19: Cho 3 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA tác dụng với HCl dư thì thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). 2 kim loại đó là
A. Na và K	B. Rb và Cs	C. K và Rb	D. Li và Na
Câu 20: Cho phản ứng: K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 +Cl2 + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là
A. 7	B. 8	C. 14	D. 6
Câu 21: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính
A. Mg(OH)2	B. KOH	C. Al(OH)3	D. ZnO
Câu 22: Trong phản ứng: HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ thì vai trò của nước là
A. axit	B. bazơ	C. chất khử	D. chất oxi hóa
Câu 23: Trong công nghiệp HNO3 được điều chế theo sơ đồ sau
Nếu ban đầu có 10 mol NH3 và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80% thì khối lượng HNO3 thu được là
A. 787,5 gam	B. 322,56 gam	C. 630 gam	D. 504 gam
Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam Cu(NO3)2. Khí sinh ra hấp thụ vào nước thu được 2 lít dung dịch Y. pH của Y là
A. 2	B. 3	C. 1	D. 13
Câu 25: Dung dịch B chứa 0,02 mol Na+, 0,02 mol Cl-, x mol K+ và y mol . Cô cạn B thì thu được 2,55 gam muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0,01 và 0,01	B. 0,02 và 0,02	C. 0,01 và 0,02	D. 0,02 và 0,01
Câu 26: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu. Khẳng định nào sau đây không đúng
A. CuSO4 là chất oxi hóa	B. Cu nhận 2e để trở thành Cu2+
C. Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử	D. Fe là chất khử
Câu 27: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lít khí NH3 (đktc) và 8,96 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là
A. 38	B. 35	C. 36	D. 37
Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu đươc 6,72 lít khí X duy nhất ở đktc. Giá trị của m và khí X là
A. 4,8 và H2	B. 3,6 và SO2	C. 7,2 và H2	D. 7,2 và SO2
Câu 29: Các số oxi hóa có thể có của photpho P là
A. -3, 0, +1, +2, +3	B. -3, +3, +5
C. -3, 0, +1, +2, +3, +5	D. -3, 0, +3, +5
Câu 30: Chất điện li mạnh là chất có
A. α > 1	B. α = 0	C. α =1	D. 0 < α <1
Câu 31: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít NO và 6,72 lít NO2 (thể tích các khí đo ở đktc). Giá trị của m là
A. 11,2	B. 16,8	C. 22,4	D. 5,6
Câu 32: Hòa tan 1,6 gam NaOH vào nước cất để thu được 400 ml dung dịch X. pH của X là
A. 13	B. 1	C. 2,4	D. 1,4
Câu 33: Liên kết 3 trong phân tử N2 bao gồm
A. 3 liên kết δ	B. 3 liên kết π
C. 1 liên kết δ và 2 liên kết π	D. 2 liên kết δ và 1 liên kết π
Câu 34: Dung dịch X có pH=1. Cần thêm V lít nước vào 0,5 lít dung dịch X để thu được dung dịch có pH=2. Giá trị của V là
A. 5	B. 4,5	C. 10	D. 9
Câu 35: CaO được điều chế từ CaCO3 theo phương trình sau: CaCO3 CaO + CO2 ∆H>0. Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng trên sẽ
A. chuyển dịch theo chiều nghịch	B. không chuyển dịch
C. chuyển dịch theo chiều thuận	D. không xác định
Câu 36: Axit axetic CH3COOH có Ka = 1,75.10-5. Nồng độ H+ trong dung dịch CH3COOH 0,01M là
A. 4,17.10-3M	B. 8,75.10-6M	C. 1,3.10-3M	D. 4,1.10-4M
Câu 37: Trong hợp chất PH3 và H3PO4 thi số oxi hóa của P lần lượt là
A. -3 và +5	B. -3 và +3	C. +5 và -3	D. -3 và -5
Câu 38: Cho axit HCl lần lượt vào từng dung dịch chứa các chất sau: AgNO3, KNO3, NaOH, Na2CO3, NH3, K2SO4, NaHCO3 số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là
A. 4	B. 6	C. 3	D. 5
Câu 39: Một nguyên tử có tổng số e ở phân lớp p là 11. Số e độc thân của nguyên tử đó ở trạng thái cơ bản là
A. 2	B. 1	C. 4	D. 3
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,448 lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 62,9	B. 23,7	C. 21,3	D. 15,6
Câu 41: Cho x mol N2 tác dụng với H2 dư thì thu được 68 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Giá trị của x là
A. 2,5	B. 1,6	C. 4	D. 2
Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 thu được 6,72 lít hỗn hợp khí X. Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 14,1 gam	B. 4,7 gam	C. 18,8 gam	D. 9,4 gam
Câu 43: Số oxi hóa của Cr trong hợp chất Cr2O3 và ion lần lượt là
A. +3 và +7	B. +3 và +6	C. +6 và +6	D. +6 và +7
Câu 44: Cho phản ứng: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O. Sau khi cân bằng thì hệ số của HNO3 là
A. 1	B. 4	C. 2	D. 3
Câu 45: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2 + 3H2 2NH3 	∆H= -92kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi
A. giảm nhiệt độ	B. giảm áp suất	C. thêm N2	D. tách NH3 ra
Câu 46: Cho phản ứng: aMnO2 + bHCl cMnCl2 + dCl2 + eH2O. Với a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+e) có giá trị bằng
A. 3	B. 4	C. 9	D. 5
Câu 47: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là và . Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % số nguyên tử củatrong tự nhiên là
A. 54	B. 46	C. 73	D. 27
Câu 48: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M, Ba(NO3)2 0,5M thì thu được V lít khí NO (duy nhất ở đktc). Giá trị của V là
A. 1,49	B. 1,12	C. 11,2	D. 2,24
Câu 49: Cho dãy các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Thứ tự sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính kim loại là
A. Al<Na<Mg	B. Na<Al<Mg	C. Na<Mg<Al	D. Al<Mg<Na
Câu 50: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do
A. HNO3 tan nhiều trong nước
B. Dung dịch HNO3 có tính axit mạnh
C. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2.
D. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh
***HẾT***