Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 9

u chÕ Baz¬, mçi ph­¬ng ph¸p cho mét vÝ dô.
	b) §Ó ®iÒu chÕ Cu(OH)2 th× ph­¬ng ph¸p nµo phï hîp? T×m c¸c chÊt cã thÓ cã cña ph­¬ng ph¸p ®· chän vµ viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra.
C©u 2: 
	§èt ch¸y mét d¶i magiª råi ®­a vµo ®¸y mét b×nh ®ùng khÝ l­u huúnh ®ioxit. Ph¶n øng t¹o ra mét chÊt bét A mµu tr¾ng vµ mét chÊt bét mµu vµng B. ChÊt A ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra chÊt C vµ n­íc. ChÊt B kh«ng t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, nh­ng B ch¸y ®­îc trong kh«ng khÝ t¹o ra chÊt khÝ cã trong b×nh lóc ban ®Çu.
	a) H·y x¸c ®Þnh tªn c¸c chÊt A, B, C
	b) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
	- Magiª vµ khÝ l­u huúnh ®ioxit vµ cho biÕt ph¶n øng nµy thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Vai trß cña Magiª vµ l­u huúnh ®ioxit trong ph¶n øng
	- ChÊt A t¸c dông víi H2SO4 lo·ng
	- ChÊt B ch¸y trong kh«ng khÝ.
C©u 3: 
	a) Cã 4 lä hãa chÊt mÊt nh·n ®ùng lÇn l­ît c¸c chÊt: N­íc, dung dÞch HCL, dung dÞch Na2CO3 vµ dung dÞch NaCl. Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c. H·y nhËn biÕt tõng chÊt (®­îc dïng c¸c biÖn ph¸p kÜ thuËt).
	b) Cho 1g bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thÊy khèi l­îng bét ®· v­ît qu¸ 1,41g. 
	Gi¶ sö chØ t¹o thµnh 1 oxit s¾t duy nhÊt th× ®ã lµ «xit nµo?
	A.	FeO	B. 	Fe2O3	C.	Fe3O4	
D.	Kh«ng cã «xit nµo phï hîp
	Gi¶i thÝch cho lùa chän ®óng.
C©u 4: 
	NhiÖt ph©n hoµn toµn 20g muèi cacbonat kim lo¹i hãa trÞ II ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B.
	DÉn toµn bé khÝ B vµo 150ml dung dÞch Ba(OH)2 1M thu ®­îc 19,7g kÕt tña.
	a) TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n A
	b) X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi cacbonat ®
®Ò 9
Câu 1 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh. Tại sao?
Câu 2 Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh và Canxi cần thêm ít nhất những hóa chất gì ? Viết các phương trình phản ứng.
Câu 3 Nêu hiện tượng, viết phương trình phán ứng cho các thí nghiệm sau :
a/ Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch đồng sunfat
b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 
c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brôm
d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
Câu 4 Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích.
Cho CO2 lội chậm qua nước vôi trong sau đó thêm nước vôi trong vào dung dịch thu được 
Câu 5 Tính lượng Oxi trong hóa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có trong hóa chất B chứa 98% SO4 . Biết lượng Hyđrô ở A bằng lượng Hyđrô ở B
Câu 6 Trong một ống nghiệm người ta hòa tan 8 gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O rồi thả vào đó một miếng kẽm. Có bao nhiêu gam đồng nguyên chất sinh ra sau phản ứng, biết rằng đã lấy thừa Kẽm
Câu 7 Hãy tìm A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng 
A → B → C → D → CuSO4
Câu 8 Cho 4,48 gam Oxit của một kim loại có hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, rồi cô cạn dung dịch thì nhận được 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước. Tìm công thức của muối ngậm nước trên.
Câu 9 Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhôm, Magiê và Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta được 8,96 lít Hyđrô (ở đktc) và 3 gam một chất rắn không tan.
a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
Câu 10 Đốt cháy A trong Oxi người ta thu được 0,448 dm3 khí CO2 và 0,18 gam nước, tỷ khối của A so với Hyđrô là 13. Tìm A, biết rằng A không chứa Oxi
®Ò 10
Caâu 1:
1) Coù 4 dung dòch bò maát nhaõn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3
Haõy duøng moät kim loaïi ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân. Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc ñeå minh hoaï.
2) Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc xaûy ra cho caùc thí nghieäm sau:
	a) Suïc khí SO3 vaøo dung dòch BaCl2
	b) Nung noùng Fe(OH)2 trong khoâng khí
	c) Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên
Caâu 2 :
Cho a gam Na vaøo 160 ml dung dòch (D = 1,25 g/ml ) goàm Fe2(SO4)3 0,125M vaø Al2(SO4)3 0,25M. Taùch keát tuûa nung ñöôïc 5,24 gam chaát raén.
a) Tính a ?
b) Tính C% caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng ?
Caâu 3:
Hoaø tan 43,71 gam hoãn hôïp goàm 3 muoái Cacbonat, Hiñrocacbonat, Clorua cuûa moät kim loaïi kieàm ( hoaù trò I ) vaøo moät theå tích dung dòch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) laáy dö ñöôïc dung dòch A vaø 17,6 gam khí B
Chia dung dòch A thaønh hai phaàn baèng nhau
	Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö, ñöôïc 68,88 gam keát tuûa
Phaàn 2 : Phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 125 ml dung dòch KOH 0,8 M sau phaûn öùng coâ caïn ñöôïc 29,68 gam hoãn hôïp muoái khan. 
	a) Tìm teân kim loaïi kieàm ?
	b) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi ñaõ laáy ?
	c) Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng ? 
Caâu 4:
Cho 10,72 gam hoãn hôïp Fe vaø Cu taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch AgNO3 phaûn öùng hoaøn toaøn xong thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84 gam chaát raén B.
a) Chöùng minh B khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag
	b) Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö roài loïc keát tuûa nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 12,8 gam chaát raén. Tính noàng ñoä % veà khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu vaø tính noàng ñoä mol / lit cuûa AgNO3 ban ñaàu ?
Caâu 5:
Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam hoãn hôïp X goàm metan, axetilen vaø etilen thu ñöôïc 39,6 gam CO2 vaø 14,4 gam H2O. Maët khaùc cho 2,24 lít hoãn hôïp X ( ôû ñktc ) ñi töø töø qua nöôùc Brom dö thaáy coù 19,2 gam brom tham gia phaûn öùng.
a) Tính m
b) Tính % theå tích moãi khí trong X
®Ò 11
 C©u 1: 
H·y chØ ra 3 chÊt ®¬n gi¶n nµo n»m trªn cïng mét d·y ngang hay trªn cïng mét cét däc hoÆc trªn cïng mét ®­êng chÐo cña h×nh vu«ng d­íi ®©y ®Òu lµ phi kim :
Na
Al
C
Fe
Si
Ca
P
S
Mg
 C©u 2: 
Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh oxÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö o xy vµ 
1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö o xÝt l­u huúnh ?
 C©u 3: 
 Ng­êi ta ®un nãng trong mét b×nh cÇu 0,18 gam mét chÊt ®¬n gi¶n A víi
 AxÝt H2SO4 ®Æc d­ . S¶n phÈm t¹o thµnh cña ph¶n øng ng­êi ta cho ®i qua dung dÞch Can xi hy®r«xÝt , khi ®ã t¸ch ra 5,1 gam kÕt tña . H·y x¸c ®Þnh chÊt A ( §­a ra c©u tr¶ lêi b»ng tÝnh to¸n vµ ph­¬ng tr×nh ®Ó chøng minh ).
C©u 4: 
 ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng, chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo, viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng .
 C©u 5 : 
 Ng­êi ta cho 5,60 lÝt hçn hîp ¤ xÝt C¸c bon ( II ) vµ C¸c bon ( IV ) khi nung nãng ®i qua mét c¸i èng chøa 20,0 gam ¤ xÝt ®ång ( II ) .Sau ®ã ng­êi ta sö lý èng chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch A xÝt H2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) .Khi ®ã 42,7 % A xÝt H2SO4 tham gia vµo ph¶n øng .
 a/ H·y viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra .
 b/ H·y tÝnh phÇn thÓ tÝch cña c¸c ¤ xÝt c¸c bon trong hçn hîp ®Çu . 
®Ò 12
Caâu 1:
1- Trong hôïp chaát khí vôùi Hiñroâ cuûa nguyeân toá R coù hoùa trò IV, Hiñroâ chieám 25% veà khoái löôïng. Xaùc ñònh nguyeân toá ñoù 
2- Ngöôøi ta duøng moät dung dòch chöùa 20 gam NaOH ñeå haáp thu hoaøn toaøn 22 gam CO2. Vieát phöông trình phaûn öùng vaø goïi teân muoái taïo thaønh.
Caâu 2:
1- Boå tuùc chuoãi phaûn öùng vaø cho bieát A, B, C, D, E, F laø nhöõng chaát gì?
	A + B	C + H2
	C + Cl2	D
to
	D + dd NaOH	E + F
	E	 Fe2O3 	H2O
 C©u 3:
 Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt l­u huúnh ?
Caâu 4:
Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo ñöôïc 3,6 gam muoái axít vaø 2,84 gam muoái trung hoøa.
1- Tính a vaø b
2- Tính thaønh phaàn traêm cuûa dung dòch sau phaûn öùng
C©u 5: 
 ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo, viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng	 
®Ò 13
C©u 1:
1- H·y cho biÕt trong dung dÞch cã thÓ cã ®ång thêi c¸c chÊt sau ®©y kh«ng ?
	a. K0H vµ HCl	d. HCl vµ AgN03
	b. Ca(0H)2 vµ H2S04	e.Ca(0H)2 vµ Ca(HC03)2
	c. HCl vµ KN03	g. KCl vµ Na0H
2-ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc thùc hiÖn chuçi biÕn hãa sau:
	 Fe203 (a) FeCl3 (b) Fe(0H)3 (c) Fe203 (d) Fe.
C©u 2: 
	 Cho 4 lä dung dÞch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuèc thö chØ cã phe nolph talein. Lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt chóng?
C©u 3: 
	Ph¶i lÊy 2 miÕng nh«m cã tû lÖ víi nhau nh­ thÕ nµo vÒ khèi l­îng ®Ó khi cho mét miÕng vµo dung dÞch axÝt vµ 1 miÕng kia vµo dung dÞch baz¬, th× ta cã thÓ tÝch khÝ Hi®r« tho¸t ra b»ng nhau?
C©u 4: 
	Hßa tan 1,68 gam hçn hîp gåm Ag vµ Cu trong 29,4 gam dung dÞch A(H2S04 ®Æc, nãng) thu ®­îc chØ mét lo¹i khÝ vµ dung dÞch B. Cho khÝ tho¸t ra hÊp thô hÕt vµo n­íc br«m, sau ®ã thªm Ba(N03)2 d­ th× thu ®­îc 2,796 gam kÕt tña.
TÝnh khèi l­îng Ag vµ Cu trong hçn hîp ®Çu.
TÝnh nång ®é % H2S04 trong dung dÞch A, biÕt l­îng H2S04 ®· ph¶n øng víi Ag vµ Cu chØ b»ng 10% l­îng ban ®Çu.
®Ò 14
C©u 1: 
Khi cho dung dÞch H3 PO4 T¸c dông víi dung dÞch NaOH t¹o ®­îc dung dÞch M.
a/ Hái M cã thÓ chøa nh÷ng muèi nµo?
b/ Ph¶n øng nµo cã thÓ x¶y ra khi thªm KOH vµo dung dÞch M
c/ Ph¶n øng nµo cã thÓ x¶y ra khi thªm H3 PO4 ( hoÆc P2 O5) vµo dung dÞch M?
 ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2:
Cã thÓ cã hiÖn t­îng g× x¶y ra khi cho kim lo¹i A vµo dung dÞch muèi B? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 3:
H·y nªu mét muèi võa t¸c dông víi HCl, võa t¸c dông víi NaOH , tho¶ m¶n ®iÒu kiÖn:
a/ C¶ hai ph¶n øng ®Òu cã khÝ tho¸t ra.
b/ Ph¶n øng víi HCl cã khÝ bay lªn vµ ph¶n øng víi NaOH cã kÕt tña.
c/ C¶ hai ph¶n øng ®Òu t¹o kÕt tña.
C©u 4:
 A + O2 ¦ B + C
 B + O2 D
 D + E ¦ F
 D + BaCl2 + E ¦ G Œ + H
 F + BaCl2 ¦ G Œ + H
 H + AgNO3 ¦ Ag ClŒ + I
 I + A ¦ J + F + NO ‹ + E
 I + C ¦ J + E
 J + NaOH ¦ Fe(OH)3 + K
C©u 5:
Nung x1 gam Cu víi x2 gam O2 thu ®­îc chÊt r¾n A1. §un nãng