Đề Kiểm Tra 1 Tiết (lần 2) Môn Hóa Học 9

TRƯỜNG TH&THCS LONG BÌNH
Họ và tên:. . . . . . . . . . . . . . . . . , , 
Lớp: . . . . . . . .	
	 Thứ . . . . . ngày . . . . . tháng . . . . . năm 2008
Điểm
 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (lần 2)
 Môn: Hóa Học 9
I. Trắc Nghiệm: (5 Điểm) Khoanh tròn câu đúng.
Câu 1: Dãy oxít nào là oxít bazơ ?
a. SO2 , CO2, P2O5, SO3	b. CaO, CO2, P2O5, SO3
c. CaO, FeO, CuO, Na2O	c. FeO, CuO, Na2O, SO2
Câu 2: Điều kiện xãy ra phản ứng trao đổi.
a. Không cần	b. Sản phẩm phải có chất dễ bay hơi.
c. Sản phẩm phải có chất kết tủa không tan	c. câu b,c đều đúng.
Câu 3: Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau ?
	a. CaO và HCl;	 b. NaCl và AgNO3; c. BaCl2 và H2SO4 ; d. CuO và NaOH
Câu 4: Nhận biết các dung dịch: H2SO4, NaNO3 và HCl bằng cách nào ?
	a. dd BaCl2 	b. dd AgNO3 	c. Giấy quỳ tím	d. dd BaCl2 và dd AgNO3 
Câu 5: Hợp chất nào tác dụng với dung dịch K2SO4 ?
	a. dd Ba(OH)2 	b. dd HCl	c. dd AgNO3	d. Cả 3 câu đều sai.
Câu 6: Dãy oxít nào tác dụng được với dung dịch NaOH ?
a. SO2 , CO2, P2O5, SO3	b. CaO, CO2, P2O5, SO3
c. CaO, FeO, CuO, Na2O	c. FeO, CuO, Na2O, SO2
Câu 7: Tính khối lượng kẽm cần dùng khi cho kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0.448 lít khí H2 ở đktc.
	a. 6.5 g	b. 13g	c. 65g	d. 13g.
Câu 8: Đánh dấu (+) phản ứng; dấu (-) không phản ứng vào các ô trống.
K2CO3 
CaCl2
NaNO3 
Ba(OH)2
BaCl2
Câu 9: Cho khí SO3 + NaOH theo tỉ lệ phản ứng là 1 : 1, ta thu được sản phẩn nào?
	a. Na2SO4 	b. NaHSO4 	c. NaHSO3 	d. Na2SO4 + H2O	
II. Tự luận: (5 điểm)
Hoàn thành các chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: (2 điểm):
FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 FeCl2
 4
Cho gam bột sắt dư hòa tan vào 500ml dung dịch axít sunfuaric thu được 3.36 lit khí hidro ở đktc. (3 điểm):
Viết phương trình phản ứng
Tính khối lượng bột sắt cần dùng?
Tính nồng độ mol/l dung dịch axít sunfuaric
TRƯỜNG TH & THCS LONG BÌNH
ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT: HÓA HỌC 9 (lần 2)
I. Trắc Nghiệm: (5 Điểm) Khoanh tròn câu đúng 0.5 điểm.
Câu 
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Đáp án
II. Tự luận: (5 điểm)
1._ Hoàn thành các phản ứng hóa học. (2 điểm):
2._ Học sinh có thể giải bằng nhiều cách khác nhau (3 điểm):
a, Viết phương trình phản ứng: 0.5điểm
Fe + H2SO4 à FeSO4 + H2 Þ
b, Tính khối sắt cần dùng: 1 điểm 
mFe = g 
c, Tính CM (H2SO4): 1 điểm
 CM (H2SO4) = M hoặc mol/l