Giáo án Hóa học 8 - Học kỳ II - Phạm Thị Tâm

c.
- Ph¶n øng cña H2 khö o xÝt kim lo¹i CuO ë nhiÖt ®é cao.
* Kỹ năng:
-Sö dông dông cô ho¸ chÊt ®Ó tiÕn hµnh thµnh c«ng an toµn c¸c thÝ nghiÖm trªn.
- Quan s¸t m« t¶ gi¶i thÝch hiªnô t­îng thÝ nghiÖm vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
- ViÕt t­êng tr×nh thÝ nghiÖm .
* Th¸i ®é :
- Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn nghiªm tóc .
II. Chuẩn bị: 
-D ụng cụ : cho mỗi nhóm thí nghiệm 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước.
- Hoá chất : dd HCl, kẽm viên, bột CuO.
III. Tiến trình bài dạy:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của HS
Nội dung
* Hoạt động 1:
Kiểm tra c ác ki ến thức có 
li ên quan đ ến b ài TH:
-Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hoá chất của phòng thí nghiệm
-Kiểm tra HS một số kiến thức có liên quan đến bài thực hành
+Phương pháp điều chế và cách thu Hi đro trong phòng thí nghiệm.
+ PTP Ư đ/c H trong PTN.
+ T/c hh của hiđro.
* Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:
1. Thí nghiệm 1: : Điều chế H2 từ axit HCl, kẽm.Đốt H2 trong không khí.
- Hướng dẫn hs lắp ráp dụng cụ như hình 5.4 .
- Y/c tiến hành TN theo các bước :
+ Dùng một ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào và kiểm tra độ kín của nút.
Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm 3 viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl.
+ Đậy ống nghiệm có Zn và dd HCl (số 1 vừa chuẩn bị) bằng nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm.
+ Chờ khoảng 1 phút, đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí có dòng khí H2 bay ra. 
à Quan sát, ghi nhận xét.
2.Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí.
- H ư ớng d ẫn hs l àm TN theo 
c ác b ư ớc:
+ Lấy một ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh ra.
Sau một phút giữ cho ống này đứng thẳng và miệng chúc xuống dưới rồi đưa miệng ống nghiệm này vào gần ngọn lửa đèn cồn, quan sát ghi nhận xét.
3. Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng oxit.
- H ư ớng d ẫn hs l àm TN theo 
c ác b ư ớc:
- Lấy một ống nghiệm khác, dùng nút cao su đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm 6 viên kẽm và khoảng 10ml dd HCl.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm.
- lấy một ống nghiệm khác, dùng thìa lấy một ít bột CuO cho vào đáy ống nghiệm.
- Lắp hệ thống thực hiện thí nghiệm (theo mẫu GVđã lắp sẵn trên bàn GV)
Dùng đèn cồn, hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó đun nóng mạnh chỗ có CuO. 
* Lưu ý : phải dùng ống nghiệm thật khô để CuO không bám vào thành ống.
àQuan sát thí nghiệm, ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành.(Khi thực hiện xong thí nghiệm tắt đèn cồn)
* Hoạt động 3: Làm tường trình và thu dọn vệ sinh.
GV Thu bµi chÊm lÊy ®iÓm 15 phót 
* dặn dò :Chuẩn bị giê sau kiÓm tra 1 tiÕt.
- Tr ả l ời:
+ Cho kim loại T/d 
với dd axit
+ Cách thu : Đẩy nước và đẩy kk.
+ PTP Ư :
 Zn + H2SO4 à 
Zn SO4 + H2
+ Td với oxi.
+ T/d với CuO
- Làm TN theo nhóm dưới sự hướng dẫn của GV.
- Làm TN theo nhóm dưới sự hướng dẫn của GV.
- Làm TN theo nhóm dưới sự hướng dẫn của GV.
I – Thí nghiệm :
1. Thí nghiệm 1: : Điều chế H2 
từ axit HCl, kẽm.Đốt H2 trong không khí.
 * Cách tiến hành:
-Dùng một ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào và kiểm tra độ kín của nút.
Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm 3 viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl.
-Đậy ống nghiệm có Zn và dd HCl bằng nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm.
-Chờ khoảng 1 phút, đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí có dòng khí H2 bay ra. 
+ PTP Ư :
 Zn + H2SO4 à Zn SO4 + H2
2 Thí nghiệm 2 : Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí.
- Lấy một ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh ra.
Sau một phút giữ cho ống này đứng thẳng và miệng chúc xuống dưới rồi đưa miệng ống nghiệm này vào gần ngọn lửa đèn cồn.
3. Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng oxit.
- Lấy một ống nghiệm khác, dùng nút cao su đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm 6 viên kẽm và khoảng 10ml dd HCl.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm.
- lấy một ống nghiệm khác, dùng thìa lấy một ít bột CuO cho vào đáy ống nghiệm.
- Lắp hệ thống thực hiện thí nghiệm
Dùng đèn cồn, hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó đun nóng mạnh chỗ có CuO. 
II - Tường trình :
Thang ®iÓm thùc hµnh:
- ý thøc thùc hµnh, ý thøc chuÈn bÞ mÉubµi t­êng tr×nh ë nhµ, vÖ sinh ( 2®)
- KÜ n¨ng thùc hµnh ( 4®)
- T­êng tr×nh ( c¸ch tiÕn hµnh, hiÖn t­îng, PTHH) (4®) 
-------------*------------------*-------------------*----------------
TiÕt 53 – kiÓm tra 45 phót.
Líp 
TiÕt
Ngµy d¹y
sÜ sè
V¾ng
8A
/
8B
/
8C
/
8D
/
8E
/
.
I. Mục tiêu:
* Kiến thức: 
- Đánh giá kiến thức của hs trong chương.
* Kỹ năng :
- Rèn kỹ năng tư duy , tính toán, trình bày bài kiểm tra ..
* Thái độ :
 - GD thái độ nghiêm túc trong kiểm tra, thi cử.
II. Chuẩn bị: 
 - Đ ề Kt + đ áp án.
III. Tiến trình l ên l ớp:
1. Ổn định t/c 
 2. Bài mới:KiÓm tra
 3- Nhận xét ý thức làm bài kt.
 4 - Dặn dò:
 - Chuẩn bị bài 36
Hä vµ tªn:.................................. ®Ò KiÓm tra 1 tiÕt
Líp:........................................... M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 1) 
 Ngµy ..........Th¸ng..........n¨m 2010
§iÓm
Lêi phª cña gi¸o viªn
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào câu trả lời a, b, c, d mà em cho là đúng nhất.
1.Cho các chất 1) FeO 2) Al 3) Zn 4) HCl 5) Không khí 6) H2SO4 loãng
Những chất được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là:
 A. 1, 2, 3, 5 B. 2, 3, 5, 6 C. 2, 3,4,6 D. 2, 3, 5 
2. Người ta thu khí hiđro bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:
 A. Khí hiđro tan trong nước C. Khí hiđro khó hóa lỏng 
 B. Khí hiđro ít tan trong nước D. Khí hiđro nhẹ hơn nước 
3. Khi cho cùng một mol Fe và 1mol Al tác dụng với HCl Thì thể tích khí hiđro thu được sẽ là:
 A.. Bằng nhau C. Phản ứng giữa Al và HCl cho nhiều Hiđro hơn
 B. Kết quả khác D .Ph ản ứng giữa Fe và HCl cho nhiều Hi đro hơn. 
4. Đốt cháy 22,4 l khí hiđro trong khí oxi . Thể tích khí oxi cần dùng là:
 A. 22,4 l C. 44,8 l 
 B. 11,2 l D. 33,6 l
I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm)
Câu 1 : (3 đ)
 Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?
 t0
 a, KMnO4 à K2MnO4 +MnO2 + O2
 t0
 b, H2 + Fe2O3 à H2O + Fe
 c, P2O5 + H2O → H3PO4 
 d, Al + H2SO4 à Al2(SO4)3 + H2 
C©u 2 : ( 2 ®)
Cã 3 lä ®ùng riªng biÖt c¸c khÝ sau : o xi, kh«ng khÝ, hi®r«. B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ nhËn ra chÊt khÝ trong mçi lä.
Câu 3: (3 đ)Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho Fe phản ứng với axit HCl loãng.
 a, Viết PTHH xảy ra.
 b, Tính Khối lượng Fe cần dùng để điều chế 5,6 l khí hiđro ở đktc .
 c, Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng.
 ( Cho Fe = 56 ;H = 1; Cl = 35,5)
Đ ÁP ÁN _ THANG ĐI ỂM.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu 1: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ)
 1.C 2.B 3.C 4.B 
I.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm)
Câu 1: ( 3®)( Hoàn thành mỗi phương trình -0,5 đ)
 t0
 a, 2KMnO4 à K2MnO4 +MnO2 + O2 
 t0
 b, 3H2 + Fe2O3à 3H2O + 2Fe
 c, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
 d, 2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2 
- Phản ứng phân huỷ : a ( 0,25 đ)
- Phản ứng hoá hợp : c ( 0,25 đ)
- Phản ứng thế : d ( 0,25 đ)
- Phản ứng oxi hoá - kh ử + thế: b ( 0,25 đ)
C©u 2: ( 2 ®) Mçi ý ®óng cho 0,5 ®
- Dïng que ®ãm ®ang ch¸y cho vµo mçi lä 
+ Lä lµm cho que ®ãm ch¸y m¹nh h¬n lµ lä chøa khÝ Oxi.
+ Lä cã ngän löa xanh mê lµ lä chøa khÝ H2.
+ Lä kh«ng lµm thay ®æi ngän löa cña que ®ãm ®ang ch¸y lµ lä chøa kh«ng khÝ.
Câu 3:
nH= 5,6 / 22,4 = 0,25 mol ( 0,5 đ)
a, PTHH: Fe + HCl à FeCl2 + H2 ( 0,5 đ)
b - Theo pthh: n Fe = nH = 0,25 mol ( 0,5 đ)
- mFe = 0,25 . 56 = 14 g. ( 0,5 đ)
c, - Theo PTHH n FeCl2 = nH = 0,25 m ( 0,5 đ)
- mFeCl2 = 0,25 X 127 = 31,75 g ( 0,5 đ)
Hä vµ tªn:.................................. §Ò KiÓm tra 1 tiÕt
Líp:........................................... M«n: Ho¸ häc ( §Ò sè 2) 
 Ngµy ..........Th¸ng..........n¨m 2010
§iÓm
Lêi phª cña gi¸o viªn
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu 1: GhÐp tên ph ản ứng ở cột (I) cho phù hợp với nội dung ở cột (II)
I
Tªn ph¶n øng
II
Néi dung 
A
Phản ứng oxi ho á - kh ử.
1
t0
2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
B
Phản ứng th ế.
2
CaO + H2O→Ca(OH)2
C
Phản ứng phân hủy
3
CO2 + 2Mg→2MgO + C
D
Phản ứng hóa hợp
4
Zn + 2HCl→ZnCl2+H2
 A B. C.. D
II.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm)
Câu 1 : (2 đ)
 Cã thÓ thu ®­îc khÝ Hi®r« b»ng nh÷ng c¸ch nµo? gi¶i thÝch.
C©u 2: ( 3 ®) 
 ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng Hi®r« khö c¸c o xÝt sau:
	a. S¾t (III) oxÝt b) §ång(II) oxÝt c) KÏm oxÝt
Câu 3: (3 đ)
 Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho Fe phản ứng với axit HCl loãng.
 a, Viết PTHH xảy ra.
 b, Tính Khối lượng Fe cần dùng để điều chế 5.6 lÝt khí hiđro ở đktc .
 c, Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng.
 ( Cho Fe = 56 ;H = 1; Cl = 35,5)
Đ ÁP ÁN _ THANG ĐI ỂM.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu 2: ( M ỗi ý đ úng – 0,5 đ)
 A.3 B.4 C.1 D.2
II.PHẦN Tù LUËN: (8,0 điểm)
C©u 1(2®) Mçi ý ®óng cho 1 ®
+ Thu b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ( óp ng­îc èng nghiÖm thu lªn ®Çu èng dÉn khÝ) v× khÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ.
+ Thu b»ng c¸ch ®Èy n­íc v× khÝ H2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ .
C©u 2:( 3 ®) Mçi ý ®óng cho 1®
a) 3H2 + Fe2O3 à 3H2O + 2Fe
b) H2 + CuO à H2O + Cu
c) H2 + ZnO à H2O + Zn
Câu 3( 3 ®)
nH= 5,6 / 22,4 = 0,25 mol ( 0,5 đ)
a, PTHH: Fe + HCl à FeCl2 + H2 ( 0,5 đ)
 - Theo pthh: n Fe = nH = 0,25 mol ( 0,5 đ)
- mFe = 0,25 . 56 = 14 g. ( 0,5 đ)
b, - Theo PTHH n FeCl2 = nH = 0,25 m ( 0,5 đ)
- mFeCl2 = 0,25 X 127 = 31,75 g ( 0,5 đ)
....
....
....
...
....
...
....
.ThiÕt lËp ma trËn 
KiÕn thøc , kÜ n¨ng c¬ b¶n.
Møc ®é kiÕn thøc
Träng sè
BiÕt
HiÓu
VËn dông
TNKQ
Tù lô©n
TNKQ
Tù lô©n
TNKQ
Tù lô©n
1. Điều chế v à thu khí hi đro trong phòng thí nghiệm.
0,5
0,5
1
2
2. Viết PTPƯ v à phân loại
 phản ứng.
2
3
5
3. Gi ải b ài to án theo PTHH.
3
3
Tæng träng sè.
0,5
2,5
3
1
3
10
------------------*----------------*-----------------*------------------
TiÕt 54 - bµi 36: n­íc.
Líp 
TiÕt
Ngµy d¹y
sÜ sè
V¾ng
8A
/
8B
/
8C