Đề cương ôn tập học kì I Hóa 9

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HOA 9
A. BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
I. DẠNG BÀI TẬP HOÀN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Câu 1: Cho caùc kim loaïi Zn, Al, Cu, Ag vaø caùc dd: FeSO4, AgNO3, CuSO4, ZnSO4. em haõy ñieàn vaøo choã troáng sao cho pö xaûy ra ñöôïc:
a. . + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + . 	 b. Cu +  -> . + Ag.
c. . + . -> Zn(NO3)2 + Ag. 	d. CuSO4 + Al -> . + .
e. Zn + .. -> . + Fe 	 f. . + . -> Al2(SO4)3 + Zn.
g. H2SO4 + Ba(NO3)2 -> ? + ?	 h. NaOH + ? -> Na2SO4 + ?
i. HNO3 + CaCO3 -> ? + ? 	 k. Ca(OH)2 + ? -> CaCl2 + ?
l. Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> ? + ? 	 m. CuSO4 + ? -> FeSO4 + ?
n. MgSO4 + BaCl2 -> ? + ?	 p. MgSO4 + ? -> Mg(NO3)2 + ?
q. KCl + AgNO3 -> ? + ? 	 j. ? + K2CO3 -> BaCO3 + ?
Câu 2: Ñieàn CTHH caùc chaát vaøo choã coù daáu ? vaø hoaøn thaønh caùc pthh sau?
	a. BaCl2 + Na2SO4 -> ? + ? 	b. Na2CO3 + ? -> NaNO3 + ?
	c. FeCl2 + NaOH -> ? + ? 	d. AgNO3 + ? -> Fe(NO3)3 + ? 
	e. CaCO3 + HCl -> ? + ? + H2O. 	g. NaOH + ? -> NaCl + ?
	h. Fe + ? -> FeCl3 	
Câu 3: 
S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaOH Na2CO3.
CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3.
Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4.
Al2O3 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 
Na NaOH Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaCl NaNO3.
II. DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT 
Nhaän bieát caùc boät kim loaïi sau: Fe, Cu, Al, Ag.
Nhaän bieát 3 boät raén: Mg, Al, Al2O3.
NhËn biÕt c¸c dd: NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2CO3
Chỉ dùng quì tím: NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4 
NhËn biÕt c¸c dd: Na2SO4, AgNO3, MgCl2, NaCl. 
NhËn biÕt c¸c dd: Na2SO4, HCl ,H2SO4 và MgCl2 
NhËn biÕt c¸c dd: Na2SO4, HCl, NaOH và Na2CO3 
NhËn biÕt c¸c dd: CuCl2, HCl, FeCl3, NaOH, MgCl2. 
Chỉ dùng quì tím: dd HCl; Na2SO4; NaCl; Ba(OH)2
Chỉ dùng một thuốc thử: FeSO4; Fe2(SO4)3; CuSO4; Na2SO4. 
III. DẠNG BÀI TẬP N£U VÀ GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG
Câu 1:
Cho 1 – 2 ml dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch Na2CO3.
Cho 3 – 4 ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch Na2SO4.
Cho 3 – 4 ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch CuSO4.
Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch AgNO3.
Cho 1 - 2 giọt dd phenolphtalein vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch NaOH. Sau đó cho thêm dd HCl dư vào ống nghiệm trên.
Cho 1 – 2 ml dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa một ít bột CuO.
Cho 3 – 4 ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dung dịch Na2SO4.
Cho 3 – 4 ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1 ml dung dịch H2SO4.
Dẫn khí SO2  vào cốc đựng nước cất. Thử dung dịch thu được bằng giấy quỳ tím.
Cho 3 – 4 ml dung dịch NaCl vào ống nghiệm chứa 1 ml dung dịch AgNO3.
 Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml dung dịch CuSO4.
Cho mẫu Na vào nước có pha dd phenolphtalein.
Đưa mẫu Na nóng chảy vào bình đựng khí clo.
II. DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
Câu 1: Cho 4 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100ml dd HCl.
Viết phương trình phản ứng.
Tính nồng độ mol/l dd HCl đã dùng và khối lượng muối tạo ra
Câu 2: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml dd NaOH.
Viết phương trình phản ứng.
Tính nồng độ mol/l dd HCl đã dùng và khối lượng muối tạo ra ( tạo muối Na2CO3 )
Câu 3: Để hòa tan 12 gam hỗn hợp CaO và FeO cần dùng 100ml dd H2SO4 2M.
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
Câu 4: Để hòa tan 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 cần dùng 200ml dd H2SO4 3,5M.
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
Câu 5: Để hòa tan hết 11,2 gam sắt cần dùng 100ml dd HCl.
Tính thể tích thoát ra (đktc).
Tính nồng độ mol/l của dd HCl đã dùng
Câu 6: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng 1,5M.
Tính thể tích thoát ra (đktc).
Tính nồng độ mol/l của các dung dịch sau phản ứng.
Câu 7: Cho 5,6 gam nhôm tác dụng với 200ml dd HCl 1,5M.
Tính thể tích thoát ra (đktc).
Tính nồng độ mol/l của các dung dịch sau phản ứng.
Câu 8: Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại sắt và magie tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít khí H2 (đktc). 
Tính khối lượng của mỗi kim loại.
Tính nồng độ mol/l dd H2SO4 đã phản ứng
Câu 9: Cho 15 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc). 
Tính khối lượng của mỗi kim loại.
Tính khối lượng muối tạo ra.
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl.
Tính nồng độ mol/l dd HCl đã dùng.
Tính khối lượng muối tạo ra.
Câu 11: Để hòa tan a gam sắt cần 200 ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch A. Sau đó cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A thu được 23,3 gam kết tủa C.
Nêu các hiện tượng xãy ra, viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng kim loại sắt và nồng độ mol của dung dịch H2SO4 .
Câu 12: Trộn 300 ml dung dịch NaCl 1M vào dung 200ml dung dịch AgNO3.
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng kết tủa tạo ra.
Câu 13: Để hòa tan a gam muối Na2CO3 cần dùng 200ml dd HCl 2M.
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
Tính a và thể tích khí thoát ra ở đktc.
Câu 14: Trộn 100ml dung dịch Na2SO4 1M với 200ml dung dịch CaCl2 1M .
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
Tính nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng.
Câu 15: Cho 15,2g hỗn hợp 2 muối NaCl và Na2CO3 tác dụng hết với 150ml dung dịch H2SO4 thu được 1,68 lít khí (đktc).
Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.
Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 phản ứng.
Câu 16: Cho 4,8 gam kim loại Mg vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M thu được dung dịch E. Sau đó cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch E thu được kết tủa F. 
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu 17: Hoaø tan 6,75g moät kim loaïi M chöa bieát hoaù trò vaøo dd axit thì caàn 500ml dd HCl 1,5M. xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi M?
Câu 18: Cho 5,2g hh X goàm Mg vaø MgO td heát vôùi dd HCl thì thu ñöôïc 1,12 lít khí ôû ñktc.
Tính khoái löoïng moãi chaát coù trong X.
Tính theå tích dd HCl 0,5M vöøa ñuû ñeå hoaø tan heát 5,2g hh X?
Câu 19: Cho 6g hh goàm Mg vaø MgO td vôùi dd H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc 3,36 lít khí ôû ñktc. Tính tp% theo khoái löôïng cuûa moãi chaát trong hh?
Câu 20: Cho 50ml dd H2SO4 1M td vôùi 60 ml dd NaOH. Dd sau pö laøm ñoåi maøu quì tím thaønh ñoû. Ñeå dd khoâng laøm ñoåi maøu quì tím, ngöôøi ta phaûi cho theâm vaøo dd treân 20ml dd KOH 0,5M. Tính CM cuûa dd NaOH ñaõ duøng?
Câu 21: Cho 15,5g Na2O td vôùi H2O, ñöôïc 0,5 lít dd.
vieát PTPö vaø tính noàng ñoä Mol cuûa dd thu ñöôïc?
Tính theå tích dd H2SO4 20% ( d = 1,14g/ml) caàn duøng ñeå trung hoaø dd noùi treân?
Tính noàng ñoä Mol cuûa caùc chaát coù trong dd sau trung hoaø?
Baøi 21: Ngaâm moät laù saét trong dd CuSO4. sau moät thôøi gian, laáy laù saét ra khoûi dd röûa nheï, laøm khoâ, khoái löôïng laù saét taêng theâm 1g. tính khoái löôïng laù saét bò hoaø tan vaø khoái löôïng ñoàng baùm treân laù saét?
Baøi 22: Ngaâm moät laù ñoàng nhoû trong 20ml dd AgNO3. pö xong, laáy laù ñoàng ra khoûi dd, röûa nheï, laøm khoâ, khoái löôïng laù ñoàng taêng theâm 1,52g.
Xaùc ñònh noàng ñoä mol cuûa dd baïc nitrat ñaõ duøng?
Tính noàng ñoä % cuûa dd thu ñöôïc sau pö, bieát dd naøy coù khoái löôïng rieâng laø 1,1g/ml. Theå tích cuûa dd sau pö thay ñoåi khoâng ñaùng keå?