Chuyên đề Kim loại tác dụng với dung dịch muối dạng 1

vôùi H2 baèng 22.6. 
Tính m. (Hoïc vieän kyõ thuaät quaân söï naêm 1999) 
Baøi 17: Hoãn hôïp X goàm FeS2 vaø MS coù soá mol nhö nhau,M laø kim loaïi coù hoùa trò khoâng ñoåi.Cho 6.51gam X taùc duïng hoaøn toaøn vôùi löôïng dö dung 
dòch HNO3 ñun noùng,thu ñöôïc dung dòch A1 vaø 13.216 lit ( ño ôû ñktc) hoãn hôïp khí A2 coù khoái löôïng laø 26.34 gam goàm NO2 vaø NO. Theâm moät 
löôïng dö dung dòch BaCl2 loaõng vaøo A1, thaáy taïo thaønh m1 gam chaát keát tuûa traéng trong dung dòch dö axit treân. 
1. Haõy cho bieát kim loaïi M trong MS laø kim loaïi gì? 
2. Tính giaù trò khoái löôïng m1. 
3. Tính % khoái löôïng caùc chaát trong X. 
4. Vieát phöông trình phaûn öùng döôùi daïng ion ruùt goïn. 
Baøi 18: Laáy 48 gam moat oxít saét ñun noùng roài daãn khí CO vaøo ,sau phaûn öùng ta thu ñöôïc 44,8 gam chaát raén (A) vaø khí (B) .Laáy chaát raén (A) cho taùc 
duïng vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng dö thu ñöôïc dung dòch (C) vaø v lít khí SO2 bay ra (ño ôû ñktc) .Coâ caïn dung dòch (C) thu ñöôïc 120 gam muoái 
khan. 
a.Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit saét.b.Tính v. 
c.Tính theå tích dung dòch H2SO4 98% (d= 1,84 g/ml) ñaõ laáy bieát löôïng H2SO4 laáy dö 25% so vôùi löôïng caàn 
thieát. 
Baøi 19: Laáy 32 gam FexOy nung noùng roài daãn khí CO vaøo , sau moät thôøi gian ta thu ñöôïc m gam chaát raén (A) goàm nhieàu chaát vaø V lít khí (B) .Daãn 
V1 lít khí (B) ( V1 < V ) vaøo dung dòch Ca(OH)2 dö thì thu ñöôïc 56 gam keát tuûa . 
a. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa FexOy
 . Bieát caùc theå tích ño ôû cuøng ñieàu kieän nhieät ñoä ,aùp suaát. 
b. Laáy m gam chaát raén (A) cho vaøo dung dòch H2SO4 ñaëc noùng dö ,sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 12,992 lít SO2 (ño ôû ñieàu kieän 
tieâu chuaån). Tính m . 
Baøi 20: Laáy 46,4 gam moät oxít saét nung noùng taùc duïng vôùi CO ta ñöôïc chaát raén A vaø v lít khí B.Cho chaát raén A taùc duïng vôùi axit nitrit dö ñöôïc dung 
dòch C vaø v1 lít hoãn hôïp D goàm 2 khí NO vaø N2O .Coâ caïn dung dòch C ta thu ñöôïc 145,2 gam muoái khan. 
a. Xaùc ñònh coâng thöùc oxít saét . 
b. Tính khoái löôïng A bieát dD/H2 = 16,75 vaø v1= 6,272 lít (ño ôû ñktc) 
Baøi 21: Laáy 69,6 gam hoãn hôïp (A) goàm FeCO3 vaø FexOy taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng dö ,thu ñöôïc dung dòch (B) vaø hoãn hôïp khí (C) coù dC/H2 = 27 
.Hoãn hôïp khí naøy laøm maát maøu vöøa ñuû dung dòch chöùa 32 gam broâm.Coâ caïn dung dòch (B) thu ñöôïc 160 gam muoái khan. 
a.Xaùc dònh coâng thöùc cuûa oxit saét. 
b.Tính % veà khoái löôïng moãi chaát trong (A). 
c.Tính theå tích dung dòch H2SO4 78,4% ( d= 1,6 gam/ml) ñaõ laáy ,bieát löôïng H2SO4 coøn dö 25% so vôùi löôïng caàn thieát . 
Baøi 22: Cho 3 gam MnO2 cho vaøo 98 gam Kaliclorat roài nung noùng ta thu ñöôïc 88,4 gam chaát raén vaø V lit (ño ôû ñktc) khí B. 
a. Tính V . 
b. Phoùng ñieän eâm dòu qua B ta ñöôïc hoãn hôïp C coù dC/H2 = 19,2.Tính theå tích dung dòch KI 0,1M taùc duïng vöøa ñuû vôùi hoãn hôïp C. 
Baøi 23 : Nung noùng 245 gam KClO3 thu ñöôïc 235,4 gam chaát raén (A) trong ñoù KCl chieám 15% veà khoái löôïng .Tính theå tích O2 bay ra (ño ôû ñktc) vaø 
khoái löôïng caùc chaát trong (A). 
Baøi 24 : Hoãn hôïp A goàm Cu vaø Fe coù tæ leä khoái löôïng laø 7:3 .Laáy m gam hoãn hôïp A cho vaøo dung dòch HNO3 ,sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn 
,thaáy coù 44,1 gam HNO3 phaûn öùng , 0,75m gam chaát raén laéng xuoáng vaø coù 5,6 lít (ño ôû ñktc) hoãn hôïp khí goàm NO vaø NO2 bay ra . 
1.Tính m vaø khoái löôïng khí NO , NO2. 
2.Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan? 
Baøi 25 : Laáy 10,08 gam boät saét ñeå trong oxi ( ôû nhieät ñoä t) ,sau moät thôøi gian ta thu ñöôïc hoãn hôïp A ( goàm nhieàu chaát).Cho hoãn hôïp A vaøo dung 
dòch HNO3 loaõng dö ,ñun nheï thaáy thoaùt ra 2,24 lít NO (ño ôû ñktc) .Tính khoái löôïng cuûa hoãn hôïp A. 
 Tuyển chọn bài tập Hóa Học Chuyên ñề : Axit nitric 
Chuyên ñề. Axit nitric 
A. Bài tập sách bài tập hóa học 11: Bài 1.23 ñến 1.45. 
B. Bài tập làm thêm: 
I. Phản ứng của 3NO
−
trong môi trường axit 
Câu 1. Cho a gam Cu kim loại tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M thu 
ñược V lít khí NO ở ñiều kiện tiêu chuẩn. 
a) Tính V, biết lượng ñồng dư. 
b) Khi Cu tan không hết hoặc vừa hết thì lượng muối thu ñược là bao nhiêu ? 
Câu 2. Cho 7,02 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu vào bình A chứa dung dịch HCl dư, còn lại 
chất rắn B. Lượng khí thoát ra ñược dẫn vào ống chứa CuO nung nóng, thấy làm giảm khối lượng của 
ống ñi 2,72 gam. Thêm vào bình A lượng dư một muối natri, ñun nóng nhẹ, thu ñược 0,896 lít một khí 
không màu, hóa nâu trong không khí. 
a) Viết các PTPƯ xảy ra ở dạng ñầy ñủ và ion thu gọn. Xác ñịnh lượng muối natri ñã dùng. 
b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 
c) Tính lượng muối natri tối thiểu ñể hòa tan hết chất rắn B trong bình A. 
Câu 3. Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau ñó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M. 
a) Cu có tan hết hay không ? Tính thể tích khí NO bay ra (ñktc). 
b) Tính nồng ñộ mol các ion trong dung dịch A thu ñược sau phản ứng (VddA = 1 lít). 
c) Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M ñể kết tủa hết Cu2+ chứa trong dung dịch A ? 
Câu 4. Một hỗn hợp X gồm CuO và Cu có phần trăm chung của Cu (trong cả 2 chất) là 88,89%. 
a) Xác ñịnh thành phần phần trăm theo số mol của X. 
b) Hòa tan 144 gam hỗn hợp X trong 2,8 lít HNO3 1M thì thu ñược V1 lít khí NO, CuO tan hết, còn lại 
một phần Cu chưa tan. Tính V1 và khối lượng Cu còn lại. 
c) Thêm 2 lít dung dịch HCl 1M, có V2 lít NO thoát ra. Tính V2 ; kim loại Cu có tan hết hay không ? 
Các phản ứng ñều hoàn toàn, các thể tích ñều ño ở ñktc. 
Câu 5. Một hỗn hợp X gồm Al, Fe và Cu cân nặng 68,7 gam. Khi cho X tác dụng với HNO3 ñặc nguội 
thu ñược 26,88 lít NO2 (ñktc). Khi cho X tác dụng với V lít H2SO4 0,5M thì thu ñược 23,52 lít khí (ñktc). 
a) Xác ñịnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X và thể tích V của dung dịch H2SO4 0,5M ñã dùng. 
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8M phải dùng ñể hòa tan hết hỗn hợp 3 kim loại trên biết rằng Al cho 
ra N2, Fe và Cu cho ra NO. 
II. Phản ứng của HNO3 tạo muối NH4NO3 
Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu ñược dung dịch A và hỗn hợp 
khí X gồm N2 và N2O có V = 1,344 lít khí ở 00C và 2 atm. Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A, ñun 
nóng thì có một khí thoát ra. Khí này tác dụng vừa ñủ với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M. 
a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X ở ñktc. 
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 ñã tác dụng với Mg. 
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al và Zn cần 25 lít dung dịch HNO3 0,001M thì vừa ñủ. 
Sau phản ứng thu ñược một dung dịch gồm 3 muối. Tính CM của dung dịch sau phản ứng coi phản ứng 
không làm thay ñổi thể tích dung dịch. 
Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Fe cân nặng 41,7 gam ñem hòa tan hoàn toàn vào dung dịch 
HNO3 dư thu ñược dung dịch 3 muối và 6,72 lít khí NO (ñktc). Cho dung dịch 3 muối tác dụng với dung 
dịch NaOH dư thu ñược 64,2 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi kim loại và khối lượng mỗi muối. 
 Tuyển chọn bài tập Hóa Học Chuyên ñề : Axit nitric 
Câu 9. Cho 6,45 gam Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư. Sau phản ứng thu ñược V lít 
khí NO (ñktc) và dung dịch B có 32,7 gam muối, nếu cũng cho khối lượng hỗn hợp trên tác dụng với 
dung dịch HCl cho 20,025 gam muối. 
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. 
b) Tính thể tích khí NO tạo ra (ñktc). 
Cho biết Al tác dụng với HNO3 loãng có thể khử N+5 ñến N–3. 
Câu 10. Một hỗn hợp M gồm Mg và MgO ñược chia thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng 
hết với dung dịch HCl thì thu ñược 3,136 lít khí ño ở ñktc ; cô cạn dung dịch và làm khô thì thu ñược 
14,25 gam chất rắn A. Cho phần hai tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu ñược 0,448 lít khí X 
nguyên chất (ñktc) ; cô cạn dung dịch và làm khô thì thu ñược 23 gam chất rắn B. 
a) Xác ñịnh thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp M. 
b) Xác ñịnh công thức phân tử của khí X. 
III. Phản ứng của HNO3 tạo hỗn hợp khí 
Câu 11. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO2 
có 
2X/Hd = 19. Tính lượng muối nhôm thu ñược và thể tích mỗi khí trong X ở ñktc. 
Câu 12. Lấy V ml dung dịch HNO3 67% (d = 1,4 g/ml) pha loãng bằng nước thu ñược dung dịch mới hòa 
tan vừa ñủ 4,5 gam Al và giải phóng hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 16,75. Tính thể tích 
khí NO, N2O và thể tích V. 
Câu 13. Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí NO và N2O. Hỗn hợp khí này 
có tỉ khối so với H2 là 16,75. 
a) Viết và cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron. 
b) Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp. 
Câu 14. Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO3 thì giải phóng một hỗn hợp khí gồm 
NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 18. Xác ñịnh CM của dung dịch HNO3. 
Câu 15. Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HNO3 loãng dư ñược dung dịch A và 
1,568 lít khí (ñktc) hỗn hợp hai khí (ñều không màu) có khối lượng 2,59 gam, trong ñó có một khí bị hóa 
nâu trong không khí. 
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 
b) Tính số mol HNO3 ñã phản ứng. 
c) Khi cô cạn dung dịch A thu ñược bao nhiêu gam muối khan. 
IV. Xác ñịnh tên kim loại 
Câu 16. Trộn CuO với oxit kim loại M hóa trị II theo tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 ñược hỗn hợp B. Cho 
4,8 gam hỗn hợp B vào một ống sứ, nung nóng rồi cho một dòng khí CO ñi qua ñến khi phản ứng xảy ra 
hoàn toàn thu ñược chất rắn D. Hỗn hợp D tác dụng vừa ñủ với 160 ml dung dịch HNO3 1,25M thu ñược 
V lít khí NO (ñktc). Tính thể tích V. 
Câu 17. Hòa tan 16,2 gam bột kim loại hóa trị ba vào 5 lít dung dịch HNO3 0,5M (D = 1,25 g/ml). Sau 
khi phản ứng kết thúc thu ñược 5,6 lít hỗn hợp khí NO và N2. Trộn hỗn hợp khí ñó với O2. Sau phản ứng 
thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban ñầu và oxi thêm vào. 
a) Xác ñịnh tên kim loại trên. 
b) Tính C% của dung dịch HNO3 sau phản ứng. 
Cho biết O2 phả