Bài Kiểm Tra Học Kì 1 Môn Hóa Học 9

	BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2010
 	 MƠN : HĨA HỌC 9
ĐỀ BÀI: SỐ 1
A.PHẦN LÝ THUYẾT (6 đ).
 Câu 1:(1,5 đ) Em hãy hoàn thành chuổi phản ứng sau đây bằng các phản ứng hóa học
 Câu 2(1,5đ). Có ba lọ không có nhãn đựng các hợp chất sau đây :NaOH, NaCl , Na2SO4. Hãy trình bày cách nhận 
 biết các chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học (nếu có). 
 Câu 3:(2đ). Em hãy hoàn thành các phản ứng sau đây ,cân bằng và ghi điều kiện phản ứng (nếu có).
a. S + O2 →
b. Al +H2SO4 →
c. Na +Cl2 →
d. Fe + CuSO4 →
 Câu 4:(1đ).
 Em hãy viết đầy đủ dãy hoạt động hóa học của kim loại .
B. BÀI TẬP (4 đ).
 Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO2 (ở đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8(g) NaOH ,sản phẩm là muối Na2SO4.
Hãy viết phương trình hóa học xảy ra.
Xác định muối thu được sau phản ứng.
Hãy cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu (lít hoặc gam)?
 (Cho biết : Na:23; C:12; O:16; H:1)
-Hết-
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
	BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2010
 	 MƠN : HĨA HỌC 9
ĐỀ BÀI: SỐ 2
A/ PhÇn Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan
C©u 1. H·y ghÐp c¸c ý ë cét A víi ý ë cét B ®Ĩ cã c©u tr¶ lêi ®ĩng
Cét A
Cét B
1. Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®­ỵc víi c¸c chÊt
a. CuO, Al, Cu(OH)2
2. Dung dÞch HCl t¸c dơng ®­ỵc víi c¸c chÊt
b. SO2, CaO, Cl2, Na .
3. N­íc t¸c dơng ®­ỵc víi c¸c chÊt
c. K2SO4, SO3, FeCl2
4. Dung dÞch Ba(OH)2 t¹o kÕt tđa víi c¸c chÊt
d. NaCl, KNO3, Al(OH)3
e. MgCl2, Al, CuSO4, HCl
C©u II. H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tr­íc ý tr¶ lêi ®ĩng trong c¸c c©u sau:
1. Hoµ tan 3,1 gam natri oxit vµo n­íc ®­ỵc 200 ml dung dÞch, nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®­ỵc lµ:
 A. 0,025 M B. 0,05 M C. 0,25 M D. 0,5 M
2. Dïng qu× tÝm cã thĨ ph©n biƯt ®­ỵc c¸c dung dÞch riªng biƯt trong d·y sau:
A. NaOH, H2SO4, HCl ; B. KNO3, NaOH, Na2SO4 
C. MgSO4, Na2SO4, Ba(OH)2 D. FeCl2, NaOH, FeCl3
 Cho d©y s¾t s¹ch vµo dung dÞch Cu SO4, sau mét thêi gian:
A. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi l­ỵng d©y kim lo¹i t¨ng.
B. Mµu dung dÞch kh«ng cã g× thay ®ỉi, khèi l­ỵng d©y kim lo¹i t¨ng
C. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi l­ỵng d©y kim lo¹i gi¶m.
D. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi l­ỵng d©y kim lo¹i kh«ng cã g× thay ®ỉi 
4. D·y c¸c nguyªn tè kim lo¹i ®­ỵc s¾p xÕp theo møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn.
 Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na B. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na 
 Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu D. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb
B/ PhÇn Tù luËn.
C©u 1. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra gi÷a c¸c cỈp chÊt sau
 a. OxÝt s¾t tõ vµ axit clohi®ric 
 b. L­u huúnh ®ioxÝt vµ natri hi®roxit
 c. §ång vµ axit sunfuaric ®Ỉc nãng 
 d. Kali sunfit vµ axit clohi®ric
C©u 2. Hoµ tan hoµn toµn 3,6g magiª trong mét l­ỵng võa ®đ 50g dung dÞch axit clohi®ric.
 a. TÝnh thĨ tÝch khÝ sinh ra ë ®ktc
 b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch axÝt clohi®ric vµ cđa muèi t¹o thµnh
 c. NÕu hiƯu suÊt ph¶n øng ®¹t 80%, ®Ĩ thu ®­ỵc thĨ tÝch hi®r« nãi trªn th× cÇn dïng bao nhiªu gam magiª.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
	BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2010
 	 MƠN : HĨA HỌC 9
ĐỀ BÀI: SỐ 3
I:Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (3®)
Khoanh trßn vµo mét trong nh÷ng ch÷ c¸i tr­íc c©u tr¶ lêi ®ĩng:
1:D·y chÊt nµo sau ®©y cã c¸c chÊt ®Ịu ph¶n øng víi dd Axit clohy®ric:
A: CuO , Cu , Fe 	B: Fe2O3 , Fe, Cu	
C: Cu , Fe2O3 , CuO 	D: Fe , Fe2O3 , CuO
2. :D·y chÊt nµo sau ®©y cã c¸c chÊt ®Ịu ph¶n øng víi dd Natrihy®roxit:
A: Al , CO2 ,FeSO4 , H2SO4	B: Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C: Al , Fe , CuO , FeSO4 	D: Al , Fe , CO2, H2SO4
3: CỈp chÊt nµo sau ®©y t¸c dơng víi nhau t¹o thµnh s¶n phÈm khÝ:
A: BaO vµ H2SO4	B: Ba(OH)2 vµ H2SO4
C: BaCO3 vµ H2SO4	D: BaCl2 vµ H2SO4
4: : CỈp chÊt nµo sau ®©y t¸c dơng víi nhau t¹o thµnh muèi kÕt tđa:
A: Na2O vµ H2SO4 	B: Na2SO4 vµ BaCl2
C: NaOH vµ H2SO4	D: NaOH vµ MgCl2
5: Kim lo¹i X cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc sau :
- Ph¶n øng víi oxi khi nung nãng 
- Ph¶n øng víi dd AgNO3 gi¶i phãng Ag 
- Ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 vµ muèi cđa kim lo¹i ho¸ trÞ II 
Kim lo¹i X lµ: A: Cu 	B: Na	C: Al	D: Fe
6: D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®­ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc
A: Pb , Fe , Ag , Cu	B: Fe , Pb , Ag , Cu
C: Ag , Cu , Pb , Fe	D: Ag , Cu , Fe , Pb
II: Tù luËn (7®)
1: Cã 4dd ®ùng trong 4 èng nghiƯm riªng biƯt kh«ng d¸n nh·n lµ NaOH , HCl , NaNO3 NaCl . H·y nªu ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt 4 dd nµy .ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã)®Ĩ minh ho¹ (1,5®).
2: ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiƯn d·y biÕn ®ỉi ho¸ häc theo s¬ ®å sau (2,5®).
 Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3
3: LÊy 5gam hçn hỵp hai muèi lµ CaCO3 vµ CaSO4 cho t¸c dơng võa ®đ víi dd HCl t¹o thµnh 448ml khÝ (®ktc). TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­ỵng cđa mçi muèi trong hçn hỵp ban ®Çu (3®)
( Ghi chĩ: HS ®­ỵc sư dơng b¶ng tÝnh tan vµ b¶ng hƯ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc )
Bµi lµm
ĐÁP ÁN:
Câu 1: 
	Hiện tượng hĩa học: a,d ( vì chuyển từ chất này sang chất khác)	1 điểm
	Hiện tượng vật lý : b,c (vì chỉ biến dổi về trạng thái và hình dạng mà vẫn giữ nguyên chất ban đầu)	1 điểm
Câu 2 : 
	Phản ứng hĩa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.
	Chất tham gia phản ứng là chất bị biến đổi
	Chất tạo thành là chất được sinh ra.
	Sơ đồ phản ứng : Tên các chất tham gia -à Tên các chất tạo thành (sản phẩm)	1 điểm
Câu 3 : 
 Cân bằng đúng 1 PTHH 0,5 đ x 6 =	3 điểm
Câu 4 : Lập PTHH đúng : Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 	1 điểm	1 :	2 :	 1 :	 1
	Giải đúng kết quả mHCl = 7,3 gam	2 điểm
Câu 5 : 
	Giải đúng kết quả mđất đèn = 64 x 100/80 = 80 gam	1điểm
	--------------------------------------------------------------