Giáo Án Hóa Học Lớp 8 - Bài 31 - Tiết 47: Tính Chất Và Ứng Dụng Của Hiđro

	- Cho học sinh đọc phần đọc thêm trong SGK trang109
	Câu 1: Hidro có những tính chất vật lý nào giống và khác so với tính chất vật lý của oxi
	Phát phiếu học tập cho học sinh: 
	Câu 2: Đốt cháy 5.6lit khí H2 (ĐKTC) sinh ra nước
Viết PTPƯ
Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm trên
Tính khối lượng nước thu được
	HD: nH2 = vH2/ 22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 mol
PTHH: 2H2 + O2 à 2H2O
Theo PTHH: nO2 = ½ nH2 =0.25/2 = 0.125 mol
VO2 = n* 22.4 = 0.125 *22.4 = 2.8 lit
mO2 = n * M = 0.125 *32 = 4g
Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0.25 mol
mH2O = n*M = 0.25 * 18 = 4.5g
Dặn dò:
Học và làm bài tập 6 SGK trang 109
Đọc và soạn trước tiết tiếp theo
Rút kinh nghiệm:
.
Bài 31:
Tiết 48: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)
Mục tiêu:
Về kiến thức:
- Hidro có tính khử, hidro không những tác dụng được với oxi đơn chất mà còn tác dụng được với oxi ở dạng hợp chất, các phản ứng này điều tỏa ra nhiệt
- Hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do hidro có tính khử và do tỏa nhiều nhiệt khi cháy
Về kĩ năng:
- HS biết làm thí nghiệm H2 tác dụng với CuO
- Biết viết PTHH của H2 tác dụng với oxit kim loại
- Giải các bài tập tính theo PTHH
Về thái độ:
- GD lòng yêu thích môn học hóa học
Phương pháp:
-Phương pháp vấn đáp, tìm tòi
-Phương pháp thuyết trình
-Phương pháp trực quan
Chuẩn bị:
Giáo viên:
- Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn bằng caosu, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thủy tinh bị thủng 2 đầu, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, tranh vẽ 5.3 SGK trang 108
- Hóa chất: CuO, Cu, Zn, HCl
Học sinh: 
- Đọc SGK trang 106, 107
Tiến trình lên lớp:
Ổn định: (1 phút)
Kiểm tra bài cũ:
Hãy so sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lý giữa hidro và oxi?
Tại sao trước khi sử dụng hidro làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết của hidro? Nêu cách thử.
HD: Giống: Đều là chất khí không màu, không mùi, tan ít trong nước
	Khác: H2 : Nhẹ hơn không khí
	O2 : nặng hơn không khí
Bài mới:
Giới thiệu: (1 phút)
- Tiết học trước, chúng ta đã tìm hiểu tác dụng của hidro với oxi. Khí hidro còn có những tính chất hóa học nào khác? Ứng dụng của hidro là gì? Bài học hôm nay sẽ nghiên cứu vấn đề này
Bài giảng: 
Hoạt động 1: TÁC DỤNG CỦA H2 VỚI CuO (18 phút)
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung ghi bảng
- GV: Khí H2 dễ dàng tác dụng với oxi ở dạng đơn chất để tạo thành nước. Vậy hidro có tác dụng được với oxi ở dạng hợp chất không?
- GV: Hướng dẫn các thao tác thí nghiệm:
 + Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro ở tiết trước
 + Giới thiệu dụng cụ, hóa chất của thí nghiệm
 H: Yêu cầu học sinh quan sát bột CuO trước khi làm thí nghiệm, bột CuO có màu gì?
- GV: Cho 3, 4 HS lên tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của GV
 + Cho luồng khí H2 vào CuO ở nhiệt độ thường 
 H: Yêu cầu học sinh nhận xét
 + Đun nóng CuO và cho H2 CuO đun nóng
 H: Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và nhận xét
 H: Chất rắn có màu đỏ gạch là chất gì? Sản phẩm của phản ứng có những chất gì?
- GV: Chốt kiến thức: Khi cho một luồng khí H2 đi qua CuO đun nóng thì có kim loại Cu và H2O được tạo thành, phản ứng tỏa nhiệt
- GV: Cho HS lên viết PTHH( Lưu ý HS ghi trạng thái, màu sắc của các chất trong phản ứng hóa học)
 H: vậy hãy rút ra kết luận về tính chất hóa học của H2?
- HS: nghe giảng
- HS: Bột CuO trước khi làm thí nghiệm có màu đen.
- HS quan sát và nhận xét
HS: Không có phản ứng hóa học xảy ra
- HS nhận xét: Chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ gạch, xuất hiện những giọt nước bên trong thành ống nghiệm
- HS: Cu, H2O
- HS nghe giảng
- HS:
t°
H2(k) + CuO(r) → Cu(r) + H2O
- HS: Đọc kết luận trong SGK
2. Tác dụng với CuO:
- Thí nghiệm: SGK
- Hiện tượng: Ở nhiệt độ cao H2 tác dụng với CuO tạo thành Cu và nước
- PTHH:
t°
H2(k) + CuO(r) → Cu(r) + H2O
* Kết luận: SGK
	Hoạt động 2: ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (5 phút)
- GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình 5.3 SGK trang 108
 H: Hãy nêu các ứng dụng của hidro mà em biết và cơ sở khoa học của những ứng dụng đó
- GV: chốt kiến thức về ứng dụng của H2
- HS: quan sát tranh
- HS: Dựa vào tính khử của H2 để điều chế kim loại
 + Dựa vào tính chất nhẹ => Hidro được nạp vào khí cầu
III. Ứng dụng:
- Làm nhiên liệu
- Làm nguyên liệu để sản xuất ammoniac, axit, nhiều hợp chất hữu cơ
- Là chất khử để điều chế kim loại
- Bơm vào kinh khí cầu, bóng thám không
Củng cố - luyện tập:
Câu 1: Viết PTHH giữa H2 với các chất sau:
	a. O2 	b. Fe2O3	c. ZnO	d. CuO
	Câu 2: Giải bài tập 3, 4 SGK trang 109
 	HD GIẢI:
	t°	t°
	Câu 1: a. H2 + O2 → H2O	 b. 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
	t°	t°
	 c. ZnO + H2 → Zn + H2O	 d.	H2+ CuO→ Cu+ H2O
	Câu 2: 
	Bài 3: + Nhẹ nhất, tính khử
	+ Tính khử, chiếm oxi, tính oxi hóa, nhường oxi
	Bài 4:
	nCuO = m/M = 48/80 = 0.6mol
	PTHH: 	H2 + 	CuO	→ 	Cu	+ 	H2O
	1mol	1mol	1mol
	0.6mol	0.6mol	o.6mol
	a. mCu = 0.6*64 33.6g
	b. VH2 = o.6* 22.4 = 13.44lit
Dặn dò- BTVN:
Học thuộc bài và làm bài tập trong SGK
Xem bài tiếp theo: “PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ”
Rút kinh nghiệm:
	Bài 32: 
	Tiết 49: 	PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Mục tiêu:
	1. Về kiến thức:
	- Học sinh nắm được các khái niệm sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa
	- Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử
	2. Về kĩ năng:
	- Rèn kĩ năng phân biệt được chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong những phản ứng hóa học cụ thể
	- Học sinh phân biệt được phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng khác
	- Tiếp tục rèn kĩ năng phân loại phản ứng hóa học
	3 Về thái độ:
	- Giáo dục lòng yêu thích môn hóa học
Phương pháp:
Phương pháp thuyết trình
Phương pháp đàm thoại phát hiện
Chuẩn bị:
Giáo viên:
Dụng cụ: Bảng phụ, phiếu học tập
Học sinh:
	- Đọc và soạn trước bài
Tiến trình bài giảng:
1. Ổn định: (1 phút)
2. Kiểm tra bài cũ: (7 phút)
	Câu 1: Nêu tính chất hóa học của hidro? Viết PTPƯ minh họa
	Câu 2: Gọi HS lên làm bài tập 6 trong SGK trang 109
	HD giải:
	nH2 = 8.4/22.4 = 0.375 mol
	nO2 = 2.8/ 22.4 = 0.125 mol
PT: 	2H2 	+ 	O2 	→ 	2H2O
	2mol	1mol
	0.375mol	0.125mol
Lập tỉ lệ: 0.375/2 > 0.125/1
	Vậy H2 dư
Từ pt ta có nH2O = 2* nO2 = 2* 0.125 = 0.25mol
	mH2O = 0.25 * 18 = 4.5g
3. Bài giảng:
	a. Giới thiệu bài: (1 phút)
	- Các em đã nắm được các phản ứng như hóa hợp, phân hủy, phản ứng thế. Vậy thế nào là phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa.Tiết học hôm nay các em sẽ tìm hiểu qua bài: “PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ” 
	b. Giảng bài:
	Hoạt động 1:	SỰ KHỬ - SỰ OXI HÓA (10 phút)
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung ghi bảng
- GV: Sử dụng PTHH ở bảng để minh họa . trong PƯ trên đã xảy ra 2 quá trình:
 + H2 đã chiếm oxi của CuO
 + Tách oxi ra khỏi CuO
 H : hãy cho biết Hidro đã thể hiện tính chất gì ?
 H : Vậy có thể định nghĩa sự khử là gì ? 
- GV bổ sung và cho hs ghi kết luận như sgk
Cho hs viết phản ứng hóa hợp Hidro với oxi
 H :Phản ứng này có sự khử không ? vì sao ?
H: hãy định nghĩa sự oxi hóa là gì?
- HS :Tính khử
- HS : Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
-HS : 2H2 + O2 à 2H2O
- HS trả lời :Có, đó là sự hóa hợp của oxi với chất khác
- HS: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác
Sự khử, sự oxi hóa:
 Sự khử CuO
CuO + H2 Cu + H2O 
 Sự oxi hoa hidro
1. Sự khử: Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
2. Sự oxi hóa: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất khác
	Hoạt động 2: CHẤT KHỬ VÀ CHẤT OXI HÓA (10 phút)
- GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi trong phần 2a SGK
 H: Trong PƯHH 1 và phản ứng 
 C + O2 → CO2
 + Chất nào được gọi là chất khử?
 + Chất nào được gọi là chất oxi hóa? Vì sao?
GV: Bản thân oxi cũng là
chất oxi hóa như trong trường hợp: 
 2H2 + O2 → 2H2O
 H: Vậy chất như thế nào là chất khử? chất như thế nào là chất oxi hóa?
- GV: yêu cầu học sinh xác định chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng sau:
 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
- HS trả lời
+ H2 và C là chất khử vì là chất chiếm oxi
 + CuO, O2 là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi
- HS:
+ Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử
 + Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa
-Hs trả lời
II. Chất khử và chất oxi hóa:
1. Chất khử : 
Chất chiếm oxi gọi là chất khử
2. Chất oxi hóa : 
Chất nhường oxi gọi là chất oxi hóa
VD:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
	Hoạt động 3: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ (5 phút)
- GV: Sự khử và sự oxi hóa tuy là 2 quá trình trái ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hóa học. Phản ứng loại này là phản ứng oxi hóa khử
 H: Vậy phản ứng oxi hóa khử là gì?
- GV: Yêu cầu học sinh đọc phần đọc thêm trong SGK
 H: Dấu hiệu để phân biệt được phản ứng oxi hóa khử với các loại phản ứng khác là hì?
- HS: đọc định nghĩa trong SGK
- HS: Có sự chiếm và nhường oxi giữa các chất phản ứng hoặc có sự cho và nhận electron giữa các phản ứng
III. Phản ứng oxi hóa khử:
- Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử
VD:
 Sự khử 
CuO + H2 Cu + H2O 
 Sự oxi hoa 
Hoạt động 4: TẦM QUAN TRỌNG CỦA PƯ OXI HÓA KHỬ (4 phút)
- GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK trang 111
- HS đọc và ghi tóm tắt vào vở
IV. Tầm quan trọng: ( SGK) 
4. Luyện tập – củng cố: (4 phút)
	- Nhắc lại nội dung chính của bài
	- Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa
5. Dặn dò: (2 Phút)
	- Học bài và làm bài tập trong SGK
	- Đọc và soạn trước bài “ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ” 
V. 	Rút kinh nghiệm:
.
	Bài 33:
	Tiết 50: 	ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ
Mục tiêu:
Về kiến thức:
HS hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế hidro trong phòng thí nghiệm, biết nguyên tắc điều chế hidro trong công nghiệp
Hiểu được khái niệm phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đon chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Về kĩ năng:
Có kĩ năng lắp ráp dụng cụ điều chế hidro
Rèn kĩ năng viết PTPƯ ( phản ứng điều chế hidro bằng cách cho kim loại tác dụng với dung dịch axit)
Kĩ năng làm các bài toán tính theo PTHH
Về thái độ:
GD thái độ yêu thích môn học hóa học
Ý thức bảo