Bài kiểm tra chương I thời gian làm bài 45 phút môn hóa

BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG I
Biên Soạn : Nguyễn Xuân Ngọc ( HVCH- ĐH Huế )
( Thời gian làm bài 45 phút)
Họ và tên:	
Căn dặn: 	
Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử bao gồm
	A. proton và nơtron	
	B. proton , nơtron và electron	
	C. proton 	
	D. nơtron
Câu 2. Kí hiệu nguyên tử AZX cho biết những gì về nguyên tố hoá học X
	A. Chỉ cho biết nguyên tử khối trung bình về nguyên tử	
	B. Chỉ cho biết số hiệu nguyên tử
	C. Chỉ cho biết số khối của nguyên tử	
	D. Chỉ cho biết số hiệu nguyên tử, số khối và số nơtron	của nguyên tử
Câu 3. Trong các câu sau đây, câu nào đúng (Đ) câu nào sai (S)
	A. Ở trạng thái cơ bản số electron ở phần vỏ bằng số proton của hat nhân (....)
	B. Số khối A = Z + N (....)
	C. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ bé so với nguyên tử (	....)
	D. Nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân (....)
	E. Đi tử trong nhân nguyên tử ra ngoài năng lượng các lớp, phân lớp giảm dần (....)
Câu 4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của S là 16. Số electron thuộc các lớp K, L, M phân bố lần lượt là
	A. 2, 8, 6	B. 2, 6, 8 
	C. 1, 9, 6	D. 2, 7, 6
Câu 5. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 electron, 8 proton, 8 nơtron
	A. 168O	B. 178O	C. 188O	D. 178O
Câu 6. Tổng số các hạt p, n, e của nguyên tử X là 28. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là
	A. 189F	 B. 199F	C. 168O	 D. 178O
Câu 7. Phân lớp 3d có nhiều nhất là
	A. 6 electron	B. 10 electron	
	C. 8 electron	D. 18 electron
Câu 8. Cấu hình electron của ion nào sau đây giống như của khí hiếm
	A. Te2-	B. Cr3+	
	C. Cu+	D. Fe2+
Câu 9. Các ion và nguyên tử Ne, Na+, F- có
	A. số khối (A) bằng nhau	
	B. số electron bằng nhau
	C. số proton bằng nhau	
	D. số nơtron bằng nhau
Câu 10. Có bao nhiêu electron trong một ion 5224Cr3+
	A. 21 electron	B. 24 electron	
	C. 28 electron	D. 52 electron
Câu 11. Cấu hình ion của Ca2+ (Z=20) nào sau đây đúng
	A. 1s22s22p63s23p64s2	B.1s22s22p63s23p6	
	C. 1s22s22p63s2	D. 1s22s22p63s1
Câu 13. Cấu hình ion của Cl- (Z=17) nào sau đây đúng
	A. 1s22s22p63s1	
	B. 1s22s22p63s23p6
	C. 1s22s22p6	
	D. 1s22s22p63s23p64s2
Câu 14. Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị 168O, 178O, 188O; còn cacbon có 2 đồng vị 126C, 136C. Số phân tử CO2 tối đa được thành lạp tử các đồng vị trên là
	A. 10	B. 8
	C. 6	D. 12
Câu 15. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Cu tồn tại trong tự nhiên vơí 2 đồng vị là 63Cu, 65Cu. Thành phần phần trăn của 65Cu là
	A. 27,3%	B. 26,7%
	C. 26,3%	D. 23,7%
Câu 16. Một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của R+ là
	A. 1s22s2	
	B. 1s22s22p63s23p6
	C. 1s22s22p63s23p64s2	
	D. 1s22s22p6	
Câu 17. Cho biết cấu hình electron của X, Y lần lượt là
	X: 1s22s22p63s23p3 và Y: 1s22s22p63s23p64s1
	A. X và Y đều là các kim loại	
	B. X và Y đều là các phi kim
	C. X và Y đều là các khí hiếm
	D. X là phi kim và Y là kim loại 
Câu 18. Cation X3+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Kí hiệu của nguyên tử X, Y lần lượt là
	A. Al và O	B. Mg và F	
	C. Mg và O	D. Al và F
Câu 19. Cho hai nguyên tử M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình e của M và N là
	A. 1s22s2 	và 1s22s22p63s23p6
	B. 1s22s23p63p1	và 1s22s22p53p4 
	C. 1s22s22p63s23p64s2	và 1s22s22p6	
	D. 1s22s22p63p1	và 1s22s22p63s23p1 
Câu 20. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là
	A. Na+. 	B. Li+. 	C. Rb+. 	D. K
Câu 21. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5.	
	A. X và Y đều là các kim loại	
	B. X là kim loại và Y là phi kim 
	C. X và Y đều là các khí hiếm
	D. X và Y đều là các phi kim
Câu 21. Nguyên tử của nguyên tố X có có tổng các hạt p, n, e là 180. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của ion nguyên tử X là
	A. 1s22s22p63s23p6	
	B. 1s22s22p63s23p63d104s24p6
	C. 1s22s22p6	
	D. 1s22s22p63s23p64s2