Bài giảng Tuần soạn: 15 - Tiết : 44 - Bài 27: Bài thực hành 4 ăn mòn kim loại- chống ăn mòn kim loại

-NGAØY SOAÏN:
-TUAÀN SOAÏN: 15
-TIEÁT : 44
BAØI 27 : BAØI THÖÏC HAØNH 4
aên moøn KIM LOAÏI- choáng aên moøn KIM LOAÏI
MỤC TIÊU BÀI DẠY
-Củng cố kiến thức về sự ăn mòn và các biện pháp chống ăn mòn kim loại
-Rèn luyện kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan sát và giải thích về ăn mòn và chống ăn mòn.
CHUẨN BỊ 
DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM
HOÁ CHẤT THÍ NGHIỆM
Cốc thuỷ tinh 4
- Lá kẽm 2
- Lá đồng 1
- đinh sắt 1
 - Dây kẽm 2
- Tấm bìa cứng để cắm hai điện cực 1 
- Dây dẫn điện kèm chốt cắm và kẹp cá sấu 
Dung dịch NaCl đậm đặc
Dd K3[Fe(CN)6]
TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
1.ỔN ĐỊNH LỚP (1ph)
Kiểm tra sỉ số tác phong
2.KIỂM TRA DỤNG CỤ HÓA CHẤT (2ph)
Từng nhóm tự kiểm tra
3.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
TG
NỘI DUNG THƯCH HÀNH
HIỆN TƯỢNG
P/Ư - GIẢI THÍCH
5ph
14ph
10ph
10 ph
HOẠT ĐỘNG 1
- GV : chia 6 nhóm HS, nêu yêu cầu của bài thực hành và một số lưu ý khi tiến hành thí nghiệm: kali ferixianua màu đỏ máu dùng để nhận biết ion Fe2+ và phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh đậm là sắt (II) ferixianua (Fe3[Fe(CN)6])
HOẠT ĐỘNG 2
*TN1: Ăn mòn điện hoá học
·Hóa chất: dd NaClđ, lá Fe, Cu, dd K3[Fe(CN)6]
·Cách tiến hành: 
-Lấy 2 cốc thủy tinh chứa NaCl với thể tích bằng nhau, cắm một lá Fe và một lá Cu vào mỗi cốc
-Nhỏ tiếp mỗi cốc 5-7 giọt kali ferixianua (là thuốc thử để nhận biết ion Fe2+ )
-Nối lá Fe và lá Cu trong cốc (2) bằng 1 dây dẫn (hình 5.16/145)
-Quan sát TN sau 4-5 ph, giải thích hiện tượng và kết luận 
HOẠT ĐỘNG 3
*TN2: Bảo vệ sắt bằng phương pháp bảo vệ điện hoá
·Hóa chất: NaClđ, dd kali ferixianua 
·Cách tiến hành: 
-Cho dd NaClđ thêm vài giọt dd kali ferixianua vào 2 cốc thủy tinh 
-Ngâm vào cốc 1 một đinh Fe sạch, vào cốc 2 một đinh Fe được quấn băng dây Zn (hình 5.17/146)
-Quan sát TN sau 4-5 ph, giải thích hiện tượng và kết luận 
HOẠT ĐỘNG 4
Học sinh làm bài tường trình.
Sau đó dọn dụng cụ, hoá chất.
-Cốc 1 dđ không đổi màu, mặt lá Fe vẫn sáng, không có hiện tượng ăn mòn.
-Cốc 2 đ gần lá Fe chuyển màu xanh đậm chứng tỏ có ion fe2+, Fe bị ăn mòn, trên lá Cu có bọt khí H2 nổi lên 
-Cốc 1 dd sát đinh Fe chuyển màu xanh Þ có ion Fe2+ sắt bị ăn mòn
-Cốc 2 dd không đổi màu, Zn bị ăn mòn dần Þ Fe được bảo vệ bằng pp điện hóa
Trong cốc (2)
- Ở cực dương (lá đồng) xảy ra sự khử
O2+2H2O +4e ®4OH-
- Ở cực âm, lá sắt bị ăn mòn do các nguyên tử Fe bị oxi hoá thành Fe2+, tan vào dung dịch:
 Fe ® Fe2+ + 2e
Các electron của nguyên tử Fe di chuyển tử lá sắt sang lá đồng qua dây dẫn
Đinh Fe là cực +. dây Zn quấn quanh Fe là cực âm
- Ở cực âm: Zn bị oxi hoá
 Zn ® Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ tan vào dung dịch điện li.
-Ở cực dương: O2 bị khử
H2O +O2 +4e ® 4OH-
 Kết quả: dây Zn bị ăn mòn, chiếc đinh sắt được bảo vệ. 
GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành (2ph)
DẶN DÒ (1ph)
Chuẩn bị bài kim loại kiềm