Bài giảng Tiết 1: Ôn tập (tiết 64)

clo.
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc.
II. ChuÈn bÞ:
B¶ng phơ, giÊy ho¹t ®éng nhãm.
Dơng cơ thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl
III. §Þnh h­íng ph­¬ng ph¸p:
- Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cị: 
1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa clo. ViÕt PTHH minh häa?
2. Lµm bµi tËp sè 6.
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: øng dơng cđa clo :
GV: Treo h×nh vÏ vµ yªu cÇu häc sinh nªu øng dơng cđa clo?
? V× sao clo ®­ỵc dïng tÈy tr¾ng v¶i sỵi?
- Dïng khư trïng n­íc sinh ho¹t.
- TÈy tr¾ng v¶i sỵi , bét giÊy.
- §iỊu chÕ n­íc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C
Ho¹t ®éng 2: §iỊu chÕ khÝ clo:
GV: Giíi thiƯu c¸c nguyªn liƯu ®Ĩ ®iỊu chÕ clo?
GV: ThuyÕt tr×nh vỊ ph­¬ng ph¸p ®iỊu chÕ clo tronh PTN:
GV: §­a PTHH lªn mµn h×nh.
? NhËn xÐt c¸ch thu khÝ clo, vai trß cđa b×nh ®ùng H2SO4 ® , vai trß cđa b×nh dùng NaOH ®
? Cã thĨ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy n­íc kh«ng ? T¹i sao?
GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn liƯu vµ ph­¬ng ph¸p ®iỊu chÕ clo trong c«ng nghiƯp : §iƯn ph©n NaCl
? H·y nªu hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc?
? Nªu nhËn xÐt, kÕt luËn vµ viÕt PTHH?
2. §iỊu chÕ clo trong PTN:
Nguyªn liƯu: MnO, HCl ®Ỉc.
PTHH
 MnO2 (r) + 4HCl (dd) t
 MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)
2. §iỊu chÕ trong c«ng nghiƯp:
 NaCl(dd) + H2O (l) §f cã mµng ng¨n 
 NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)
C. Cđng cè - luyƯn tËp:
1 . Hoµn thµnh s¬ ®å chuyĨn hãa sau: 
 HCl
 Cl2 
 NaCl
2. Cho m g mét kim lo¹i m ( hãa trÞ I) t¸c dơng víi clo d­ . sau ph¶n øng thu ®­ỵc 13,6g muèi. MỈt kh¸c ®Ĩ hßa tan mg kim lo¹i R cÇn võa ®đ 200ml dd HCl 1M
a. ViÕt PTHH.
b. X¸c ®Þnh kim lo¹i R.
TiÕt 33: Ngµy th¸ng n¨m 200
Cacbon
Những kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học
Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của phi kim
-Bài tập dịnh tính và định lượng
-Tính chất, ứng dụng của cacbon
-Các dạng thù hình của cacbon
-HS vận dụng tính chất hoá học của cacbon để làm các bài tập định tính và định lượng
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®­ỵc 
- §¬n chÊt cacbon cã 3 d¹ng thï h×nh chÝnh. Ho¹t ®éng nhÊt lµ cacbon v« ®Þnh h×nh.
- S¬ l­ỵc tÝnh chÊt vËt lý cđa 3 d¹ng thï h×nh.
- TÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon: Mang ®Çy ®đ tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim
- Mét sè øng dơng cđa cacbon.
2.Kü n¨ng:
- BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cđa phi kim nãi chung, dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon nãi riªng.
- BiÕt nghiªn cøu thÝ nghiƯm ®Ĩ rĩt ra tÝnh hÊp phơ cđa than gç.
- BiÕt nghiªn cøu thÝ nghiƯm ®Ĩ rĩt ra tÝnh chÊt ®Ỉc biƯt cđa cacbon lµ tÝnh khư.
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vƯ m«i tr­êng.
II. ChuÈn bÞ:
B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹.
Dơng cơ thÝ nghiƯm: èng nghiƯm. PhƠu, b«ng.
Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, mùc ®en.
III. §Þnh h­íng ph­¬ng ph¸p:
- Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cị: 
1. Nªu c¸ch ®iỊu chÕ clo trong PTN? ViÕt PTHH?
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: C¸c d¹ng thï h×nh cđa cacbon :
GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon vµ c¸c d¹ng thï h×nh
VD: Nguyªn tè O2 cã 2 d¹ng thï h×nh: O2 vµ O3
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý c¸c d¹ng thï cđa cacbon?
GV: trong bµi häc nµy chĩng ta chØ xÐt tÝnh chÊt cđa cacbon v« ®Þnh h×nh
1. D¹ng thï h×nh lµ g×:
- D¹ng thï h×nh cđa nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i cđa nh÷ng ®¬n chÊt nhau do cïng mét nguyªn tè hãa häc cÊu t¹o nªn.
2. Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo?
- Kim c­¬ng
- Than gç 
- Than v« ®Þnh h×nh
Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt cđa cacbon:
GV: h­íng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: 
- Cho mùc ®en ch¶y qua bét than gç.
? Nªu nhËn xÐt hiƯn t­ỵng vµ viÕt PTHH?
GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gç cã tÝnh hÊp phơ
GV: Giíi thiƯu vỊ t¸c dơng cđa than ho¹t tÝnh
GV: Th«ng b¸o cacbon cã tÝnh chÊt cđa phi kim
? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?
GV: Lµm thÝ nghiƯm CuO t¸c dơng víi bét than.
? H·y nªu hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc?
? ViÕt PTHH minh häa?
GV: ë nhiƯt ®é cao C cßn khư ®­ỵc nhiỊu oxit kim lo¹i kh¸c
Bµi tËp: ViÕt PTHH khi cho C khư c¸c oxit sau ë nhiƯt ®é cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 
1. TÝnh hÊp phơ:
- Than gç cã tÝnh hÊp phơ nh÷ng chÊt mµu trong dung dÞch.
2. TÝnh chÊt hãa häc:
a. T¸c dơng víi oxi:
 C (r) + O2 (k) t CO2 (k)
b. T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i:
 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)
Ho¹t ®éng 3: øng dơng cđa cacbon :
? H·y nªu øng dơng cđa cacbon?
- Lµm ®å trang søc.
- Lµm nguyªn liƯu, nhiªn liƯu trong c«ng nghiƯp
- Lµm chÊt khư
C. Cđng cè - luyƯn tËp:
1. Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cđa bµi.
2. H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon? ViÕt PTHH minh häa?
TiÕt 34: Ngµy th¸ng n¨m 200
C¸c oxit cđa cacbon
Những kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học
Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành
-Tính chất hoá học của oxit axit
-Bài tập dịnh tính và định lượng
- Khái quát về sự phân loại oxit
-Tính chất hoá học và ứng dụng của CO, CO2
-HS vận dụng tính chất hoá học của CO, CO2 để làm các bài tập định tính và định lượng
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®­ỵc 
- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2
- SO s¸nh ®­ỵc nh÷ng ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau cđa c¸c oxit phi kim ®ã.
2.Kü n¨ng:
- RÌn luyƯn kü n¨ng viÕt PTHH
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vƯ m«i tr­êng.
II. ChuÈn bÞ:
B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹.
Dơng cơ thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hĩt, .
Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, CO, NaOH
III. §Þnh h­íng ph­¬ng ph¸p:
- Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cị: 
1. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon. ViÕt PTHH minh häa?
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: Cacbon oxit:
GV: nªu CTPT, NTK cđa cacbon oxit.Th«ng b¸o tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon oxit.
? Nh¾c l¹i cã mÊy lo¹i oxit?
? Nh­ thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?
CO khư ®­ỵc nhiỊu oxit kim lo¹i 
? H·y viÕt PTHH minh häa?
? H·y nªu øng dơng cđa CO
1. TÝnh chÊt vËt lý:
- Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong n­íc, nhĐ h¬n kh«ng khÝ, rÊt ®éc.
2. TÝnh chÊt hãa häc:
a. CO lµ oxit trung tÝnh:
- CO kh«ng ph¶n øng víi n­íc , kiỊm vµ axit.
b. CO lµ chÊt khư:
 CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k)
 CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) 
 CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k) 
3. øng dơng:
- CO lµm nguyªn liƯu, lµm chÊt khư
Ho¹t ®éng 2: Cacbon®ioxit:
GV: H·y nªu CTPT, PTK cđa Cacbon®ioxit?
? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa CO2
GV: Lµm thÝ nghiƯm
- Cho CO2 t¸c dơng víi n­íc 
? Nªu hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc?
? KÕt luËn vµ viÕt PTHH?
GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch
? H·y lÊy VD viÕt PTHH?
? H·y nªu nh÷ng øng dơng cđa CO2 mµ em biÕt?
1. TÝnh chÊt vËt lý:
- Kh«ng mµu, kh«ng mïi, nỈng h¬n kh«ng khÝ.
2. TÝnh chÊt hãa häc: 
a. T¸c dơng víi n­íc:
 CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)
b. T¸c dơng víi dd baz¬: 
2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)
 CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)
c. T¸c dơng víi oxit baz¬:
 CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) 
KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit.
3. øng dơng: 
- lµm ga trong n­íc gi¶i kh¸t
C. Cđng cè - luyƯn tËp:
1. §äc bµi ®äc thªm?
2. H·y nªu nh÷ng ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau cđa CO vµ CO2
3. Lµm bµi tËp 1,2 SGK
TiÕt 35: Ngµy th¸ng n¨m 200
«n tËp häc kú I
Những kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học
Những kiến thức mới trong bài học cần được hình thành
-Tính chất, diều chế, ứng dụng của oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim
-Bài tập dịnh tính và định lượng
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Cđng cè , hƯ thèng hãa l¹i kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬, kim lo¹i. §Ĩ häc sinh thÊy ®­ỵc mèi liªn hƯ gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt v« c¬, kim läai.
2.Kü n¨ng:
- ThiÕt lËp sù chuyĨn ®ỉi hãa häc cđa c¸c kim lo¹i thµnh hỵp chÊt v« c¬ vµ ng­ỵc l¹i
- BiÕt chän chÊt cơ thĨ ®Ĩ lµm vÝ dơ
- Rĩt ra ®­ỵc mèi quan hƯ gi÷a c¸c chÊt 
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vƯ m«i tr­êng.
II. ChuÈn bÞ:
B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹.
III. §Þnh h­íng ph­¬ng ph¸p:
- Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiĨm tra bµi cị: 
B. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí:
GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËp
HS th¶o luËn nhãm: 6’
1. Tõ kim lo¹i cã thĨ chuyĨn hãa thµnh nh÷ng lo¹i hỵp chÊt v« c¬ nµo? 
2. ViÕt s¬ ®å chuyĨn hãa?
3. ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chuyĨn hãa ®ã?
HS Th¶o luËn theo nhãm:
C¸c nhãm b¸o c¸o 
GV: NhËn xÐt bµi cđa c¸c nhãm. 
KÕt luËn thµnh s¬ ®å. 
GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2:
H·y ®iỊn vµo « trèng sau:
LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH
1. Sù chuyĨn ®ỉi kim lo¹i thµnh c¸c hỵp chÊt v« c¬: 
 Muèi
 Baz¬ muèi 1 muèi 2
KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2
 Axit baz¬ Muèi 1 baz¬
 Muèi 3 muèi 2
2. Sù chuyĨn ®ỉi c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ thµnh kim lo¹i:
Kim lo¹i
GV: §­a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp
Muèi
Muèi
Baz¬
Oxit baz¬
Kim lo¹i
Baz¬
Muèi
Oxit baz¬
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp:
GV: H·y nªu CTPT, PTK cđa Cacbon®ioxit?
? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa CO2
GV: Lµm thÝ nghiƯm
- Cho CO2 t¸c dơng víi n­íc 
? Nªu hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc?
? KÕt luËn vµ viÕt PTHH?
GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch
? H·y lÊy VD viÕt PTHH?
? H·y nªu nh÷ng øng dơng cđa CO2 mµ em biÕt?
1. Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe
- LÊy mçi kim lo¹i mét Ýt lµm mÈu thư
- Cho c¸c mÈu thư t¸c dơng v¬ia NaOH. MÈu thư nµo cã bät khÝ bay ra lµ Al
Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)
- Hai mÈu thư cßn l¹i cho t¸c dơng víi HCl . ChÊt thư nµo tan ra vµ cã khÝ tho¸t ra lµ Fe
 Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)
- ChÊt cßn l¹i lµ Ag
2. Bµi tËp 5: 
- Dïng AgNO3 d­ cho vµo hçn hỵp. §ång vµ nh«m ho¹t ®éng hãa häc m¹nh h¬n nªn ®Èy b¹c ra khái dd AgNO3 . Thu ®­ỵc b¹c . Läc dd thu ®­ỵc b¹c nguyªn chÊt.
3. Bµi tËp 3: 
a. PTHH
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1)
ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)
nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol
Theo PT 1 : 
nZn = nH2 = 0,02mol
mZn = 0,02 . 65 = 1,3g
m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g
 1,3
 % Zn = . 100% = 28,6%
 4,54
 3,24
 % ZnO = . 100% = 71,4%
 4,54
C. DỈn d