Bài giảng Tiết 1, 2: Bài tập tính chất hóa học của bazơ (tiếp)

ắc lại 
G: Yêu cầu H dựa vào các tính chất đã học vận dụng để hoàn thành dãy biến hóa sau :
H : Làm bài theo yêu cầu ,
G : Yêu cầu H lên bảng sửa .
G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm .
G: Yêu cầu H dựa vào các tính chất đã học vận dụng để hoàn thành dãy biến hóa Bài 2
H : Làm bài theo yêu cầu ,
G : Yêu cầu H lên bảng sửa .
G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm .
G : Nhắc lại một số hiện tượng hay gặp và được sử dụng trong nhận biết các dung dịch .
H : Theo dõi .
G : Yêu cầu H làm bài tập .
G : Yêu cầu H lên bảng sửa .
G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm .
G : Yêu cầu H nhắc lại cách tính bài toán dư thiếu .
H : Trả lời .
G : Hướng dẫn lại và yêu cầu H làm theo .
H : Làm bài tập áp dụng .
G : Yêu cầu H lên bảng tính từng bước .
H :Lên bảng tính .
G : Sửa sai .
G :Yêu cầu H viết PT trung hoà .
H : Viết pt 
G : Hướng dẫn H tìm V 
H : Làm theo hướng dẫn .
G : Yêu cầu H làm bài tập .
H : Làm bài tập .
I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI : 
1/ Tác dụng với kim loại à muối mới + KL mới 
Cu r + 2 AgNO3 dd à Cu(NO3 )2 dd + Ag r 
2/ Tác dụng với axít à muối mới + Axít mới 
BaCl2 dd + H2SO4 dd -à BaSO4 r +2 HCl dd 
3/ Tác dụng với muối : à 2 muối mới 
AgNO3 dd + NaCl dd à AgCl r + NaNO3 dd
4/ Tác dụng với bazơ -à muối mới + Bazơ mới 
Na2CO3 dd + Ba(OH)2 dd à BaCO3 r + 2NaOHdd
5/ Bị nhịêt phân huỷ : 
 CaCO3 rà CaO r + CO2 k 
II/ BÀI TẬP : 
1/ Hoàn thành dãy biến hóa sau :
 ZnO 
 Zn ZnCl2 
 Zn(OH)2
2/ Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau và giải thích tại sao PƯ lại xảy ra :
Na2CO3 + HCl à 
CaCl2 + H2SO4 à
Fe2(SO4)3 + KOH à
FeSO4 + Ba(OH)2 à
K2CO3 + MgCl2 à 
KCl + AgNO3 à
NaCl + AgNO3à
Bài 3 : Bằng PPHH hãy nhận biết các dung dịch sau :
Na2CO3 , Na2SO4 , Ba(NO3)2
K2CO3 , MgCl2 ,CaCl2 ,H2SO4
H2SO4 , Na2SO4 , NaNO3
Bài 1 : 
 m H2SO4 = ? g
 + 150ml H2SO4 
1.62g Al 
 V H2 = ? l ( đktc) 
Trung hoà axit dư trong dung dịch sau phản ứng dùng bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 M 
n Al = 0.06 mol
n H2SO4 = 0.15 mol
 2Al + 3 H2SO4 -à Al2(SO4)3 + 3 H2 
PT 2mol 3mol 1mol 3mol
Đb0.06 mol 0.15 mol
Pư 0.06mol 0.09 mol .
Sau 0 0.06mol 0.03mol 0.09mol
m H2SO4 = 10.26g 
V H2 = 2.016 l
 H2SO4 + Ba(OH)2 -à BaSO4 +2 H2O
0.06 mol 0.06mol 
VBa(OH)2 = 0.03 l 
Bài 2 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2.22g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1.7g AgNO3 
Viết PTPƯ
Tính klượng kết tủa tạo thành .
Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch ( V dd thay đổi không đáng kể ).
IV/ CỦNG CỐ :
-Tính chất hoá học của muối 
V/ DẶN DÒ :
Học bài và xem các bài tập đã giải .
	RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : 
 **********O0O************ 
Ngày soạn : 
Ngày dạy 
Tiết 5-6
BÀI TẬP
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I
I/ MỤC TIÊU :
 1/ Kiến thức :
Giúp học sinh nắm được mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ ., kiến thức cơ bản của chương I
 2/ Kỉ năng :
Biết cách để phân biệt các loại phản ứng 
Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất .
3/ Thái độ : Yêu thích môn học hơn .
II/ CHUẨN BỊ :
ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 
PPDH : Đàm thoại .
III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 
Ổn định lớp :
Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
G : Giúp H nhớ lại các loại hợp chất vô cơ và phân loại của chúng .
H : Theo dõi
Bảng phân loại các hợp chất vô cơ ( Sgk)
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
G : Gúp H nhớ lại tính chất hóa học của các loại hơp chất vô cơ như Bảng 2/42/ SGK 
G : Hướng dẫn HS làm các BT 
H : Theo dõi
G : Hướng dẫn HS làm các BT 
H : L àm bài 12.5/15/ SBT 
H : Lên bảng sữa 
G : Hướng dẫn HS làm các BT 12.2/14/ SBT 
H : L àm bài 12.2/14/ SBT 
H : Lên bảng sữa 
 G: nhắc lại và yêu cầu H làm bài toán tính theo PTHH.
H : Làm theo hướng dẫn .
G : Sửa sai .
G : Yêu cầu H nhớ lại tính chất đã học hoàn thành chuyển đổi hóa học sau:
H : Làm theo hướng dẫn
G : Hướng dẫn H dạng điền khuyết .
H : Làm theo hướng dẫn..
 Bảng 2/42/ SGK
BÀI TẬP :
Bài 12.5/15/ SBT 
a. Chất tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng : 
 Mg
MgCO3
CuO
MgO
Cu
BT 12.2/14/ SBT 
Sắp xếp thành dãy biến hóa :
CuOà CuCl2 à CuSO4 à Cu(OH)2 àCu(NO3)2 
PTHH ( HS viết )
TÍNH DƯ THIẾU THEO PTHH.
Bài 1 : 
 m H2SO4 = ? g
 + 150ml H2SO4 
1.62g Al 
 V H2 = ? l ( đktc) 
Trung hoà axit dư trong dung dịch sau phản ứng dùng bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 M 
n Al = 0.06 mol
n H2SO4 = 0.15 mol
 2Al + 3 H2SO4 -à Al2(SO4)3 + 3 H2 
PT 2mol 3mol 1mol 3mol
Đb0.06 mol 0.15 mol
Pư 0.06mol 0.09 mol .
Sau 0 0.06mol 0.03mol 0.09mol
m H2SO4 = 10.26g 
V H2 = 2.016 l
 H2SO4 + Ba(OH)2 -à BaSO4 +2 H2O
0.06 mol 0.06mol 
VBa(OH)2 = 0.03 l 
Bài 2 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2.22g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1.7g AgNO3 
Viết PTPƯ
Tính klượng kết tủa tạo thành .
Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch ( V dd thay đổi không đáng kể ).
3/ Viết PTHH cho những chuyễn đổi hoá học sau :
 ZnO 
 Zn ZnCl2 
 Zn(OH)2
4/ Bổ túc PTHH sau :
.+ NaOH à Na2CO3 + H2O
. à Fe2O3 + H2O
BaCl2 + . àBa SO4 + 
Na2CO3 + HCl à NaCl + ..+
IV/ CỦNG CỐ : Từng Phần 
V/ DẶN DÒ :
Học bài và xem các bài tập đã giải .
	RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : 
 **********O0O************ 
TUẦN 12
TIẾT 
BÀI TẬP
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
I/ MỤC TIÊU :
Giúp học sinh nắm được tính chất hoá học của kim loại và dãy hoạt động hoá học của kim loại –ý nghĩa của dãy
Biết viết một số PT minh hoạ 
Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất .
II/ CHUẨN BỊ :
ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 
PPDH : Đàm thoại .
III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 
Ổn định lớp :
Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
G : Giới thiệu tính chất hoá học của kim loại .
Tác dụng với phi kim 
Tác dụng với dung dịch axit 
Tác dụng với dung dịch muối .
G : Yêu cầu H viêt 1Pt minh hoạ cho các tính chất 
H : Lên viết PT theo yêu cầu .
G : Yêu cầu H nhắc lại điều kiện kim loại phản ứng với dung dịch axít .
H : Trả lời .
G : Yêu cầu H viết PT minh hoạ .
G : Giới thiệu độ hoạt động hoá học mạnh yếu của kim loại .
H : Trả lời .
G : Yêu cầu H nhắc lại tính chất hoá học của kim loại .
H : Trả lời .
G : Giới thiệu cách xây dựng dãy hoạt động hoá học của kim loại .
H : Theo dõi .
G : Giới thiệu dãy HĐHH của kim loại .
H : Theo dõi ,ghi bài .
G : Hướng dẫn ,giải thích ý nghĩa của dãy .
H : Theo dõi ,viết PTHH minh hoạ .
G : Củng cố dãy HĐHH của kim loại và ý nghĩa của dãy .
H : nhắc lại .
G : Hướng dẫn H làm 
 Bài 15.7/ 18/ SBT
 Bài 15.8 / 18/ SBT
H : Theo dõi và làm theo hướnh dẫn .
H : Lên bảng làm Bài tập 3/54/ SGK.
G :Sửa sai .
G :Yêu cầu H giải thích các hiện tượng Bài 4/54/SGK
H : Giải thích -Viết PT minh hoạ .
G : Hướng dẫn H làm Bài 5/54/SGK .
H :Tóm tắt đề .
G : Yêu cầu H viết PT
 Hướng dẫn H tính bài toán vì chỉ có Zn tác dụng .
G : Ỵêu cầu H làm Bài 15.9/18/ SBT 
 Bài 15.10/18/ SBT 
 Bài 15.14/18/ SBT 
 Bài 15.16/18/ SBT 
H : Lên bảng sửa .
I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI :
1/ Tác dụng với phi kim :
a. Tác dụng với oxi -à Oxit bazơ 
( Trừ Ag, Au , Pt  Ở nhiệt độ thường lẫn nhiệt độ cao )
Ví dụ : 
3Fe r+ 2O2 k -à Fe3O4r
4Nar +2O2 k à2 Na2Or 
b.Tác dụng với phi kim khác -à Muối ( Ở nhiệt độ cao ) 
Ví dụ : 
 2Nar + S r -à Na2S r
 2Fe r + 3Cl2 k à 2FeCl3 r 
2/ Tác dụng với dung dịch axit :
Ví dụ :
Zn r +2 HCl dd à ZnCl2 dd + H2 k
 2Al r + 3H2SO4 dd à Al2(SO4)3 dd + 3H2 k 
 3/ Tác dụng với dung dịch muối .:
Ví dụ :
Cu r + 2AgNO3 dd à Cu(NO3)2 dd + 2Ag r
Zn r + CuSO4 dd à ZnSO4 dd + Cu r
II/ DÃY HĐHH CỦA KIM LOẠI :
1/ Dãy hoạt động hoá học của kim loại :
2/ Ý nghĩa của dãy .
II/ BÀI TẬP :
 Bài 15.7/ 18/ SBT
 Bài 15.8 / 18/ SBT
Cho các cặp chất sau :
Cu + HCl
Cu + ZnSO4
Cu + Hg(NO3)2
Cu + AgNO3
Zn + Pb( NO3)2
Sn + CuSO4 
Những cặp nào xảy ra phản ứng ? Viết PT minh hoạ 
Bài 3/54/ SGK.
a. Cu r + H2SO4 đ,n à CuSO4 dd + SO2k + H2Ol
b.
 Mg + Cl2 à MgCl2
 MgO + 2HCl à MgCl2 + H2 
 MgCO3 + 2HCl à MgCl2 + H2O 
 MgSO4 + BaCl2 à BaSO4 + MgCl2 
Bài 5/54/SGK
Cu + H2SO4 dư 2.24l H2 ( đktc) 
Zn 
10.5g 
PTPƯ 
mCu = ?g 
Bài 15.9/18/ SBT 
Bài 15.10/18/ SBT 
 Bài 15.14/18/ SBT 
 Bài 15.16/18/ SBT 
IV/ CỦNG \CỐ : Từng Phần 
V/ DẶN DÒ :Học bài và xem các bài tập đã giải .
	RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : 
 **********O0O************ 
TIẾT 
 BÀI TẬP - NHÔM và SẮT 
I/ MỤC TIÊU :
Giúp học sinh nắm được tính chất hoá học của nhôm và sắt 
Biết viết một số PT minh hoạ 
Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất .
II/ CHUẨN BỊ :
ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 
PPDH : Đàm thoại .
III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 
Ổn định lớp :
Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
G : Giới thiệu tính chất hoá học của nhôm và sắt 
H : Theo dõi 
 Viết PTHH minh hoạ .
G : Yêu cầu H cho biết kết luận về tính chất hoá học của nhôm .
H : Có tính chất của Kim loại .
G : Giới thiệu tính chất khác của nhôm .
H : Theo dõi - Viết PT 
G : Lưu ý tính chất thụ động của nhôm sắt với H2SO4 và HNO3 đặc ,nguội .
+ Sắt + PK à hợp chất sắt (III) 
 + Sắt + dd axít àhợp chất sắt (II) 
G : Yêu cầu H nhắc lại tính chất hoá học của nhôm .
H : Nhắc lại .
G : Giới thiệu cách điều chế nhôm .
H : Theo dõi và viết PT minh hoạ .
G : Hướng dẫn H làm bài tập .
G : Yêu cầu H dựa vào tính chất hoá học đã học ,hoàn thành dãy biến hoá .
G : Hướng dẫn H làm bài tập .
H : Làm bài tập 1
H : Lên bảng sửa .
G : Hướng dẫn H làm bài tập 2
H : Làm bài 
G : Sửa sai .
G :Yêu cầu H làm Bài 3
H : Làm bài tập .
G : Chấm điểm một số H .
G :Hướng dẫn H làm Bài 4
H : Lên bảng sửa .
G : Yêu cầu H nhớ lại tính chất hoá học của muối 
H : Viết PT minh hoạ .
G : Sửa sai 
G : Hướng dẩn H cách giải bài toán theo cách giải hệ PT .
H : Làm bài 5 
G : Theo dõi ,sửa sai.
H : Làm bài tập Bài 18.4/21/SBT 
H : Lên bảng sửa .
G : H tự làm lại bài toán hệ PT 
 Bài 18.5/21/SBT 
G : Theo dõi ,sửa sai.
G :Hướng dẫn H làm Bài 18.7/21/SBT
H : Lên bảng sửa .
I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA