Tài liệu Bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học Khối 9

(OH)2 ZnSO4 , FeO 
8)Cho các sơ đồ sau: C + O2 -> CO2 ; CO + Fe2O3 -> Fe3O4 + CO2 
Al + CuO -> Al2O3 + Cu . 
Các chất oxi hoá là:
A .O2, CO ,CuO B . O2 , Fe2O3 ,CuO C. O2 ,Fe2O3 ,Al D . CO ,C , Al
9) Trong số các chất sau(có số mol bằng nhau), chất nào cần nhiều oxi nhất khi cháy với oxi ?
A Na B Ca C Al D CH4 
II/tự luận
1) Có 4 chất sau Na , NaOH, Na2O, Na3PO4.
a/ Đọc tên các hợp chất ?
b/Viết một sơ đồ có nghĩa chỉ chứa 4 chất trên (trong đó NaOH được viết 2 lần ,ba chất còn lại viết 1 lần trong sơ đồ) rồi viết các phương trình hoá học theo sơ đồ đó ? (4,5đ)
2) Cho 16 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg,Al,Fe vào dung dịch chứa 25,55 gam axit HCl, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6,72 lít khí ở(đktc) .
a/Axit HCl hết hay dư ? 
b/Tổng khối lượng muối có trong dung dịch A?
c/ Cho 16 gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch H2SO4 dư ,phản ứng xong thu được V lít khí hiđro ở(đktc).
Tính khối lượng H2SO4 đem thí nghiệm, biết lượng axit đã lấy dư 10%. (8,0đ)
3) Cho 2,1 gam kim loại A hoá trị I vào nước dư thu được lượng H2 nhỏ hơn 1,12 lít khí ở(đktc).Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư thì lượng H2 thoát ra vượt quá 2,24 lít ở (đktc).
Xác định kim loại A ? (3đ)
Cho Mg=24,Al=27,Fe=56 ,H=1,S=32,O=16,Na=23,K=39,Cl=35,5 
®Ò sè 64
C©u 1: (3 ®iÓm)
a) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Cã bao nhiªu líp electron vµ bao nhiªu sè electron líp ngoµi cïng?
b) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng bao nhiªu?
	c) BiÕt khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña 1 nguyªn tö C lµ 1,9926.10-23g. H·y tÝnh khèi l­îng 1 ®¬n vÞ cacbon vµ khèi l­îng 1 nguyªn tö Fe cã khèi l­îng bao nhiªu gam?
C©u 2: (4 ®iÓm) 
Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau? Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? ChÊt nµo lµ chÊt khö ? V× sao?
	a) FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + ?
b) KOH + Al2(SO4)3 ----> ? + Al(OH)3
	c) FeO + H2 ----> Fe + ? 
d) FexOy + CO ----> FeO + CO2
C©u 3: (4 ®iÓm)
a) Trong giê häc vÒ sù ch¸y, mét häc sinh ph¸t biÓu: C©y nÕn ch¸y vµ bãng ®Ìn ®iÖn ch¸y, ph¸t biÓu ®ã cã ®óng kh«ng? H·y gi¶i thÝch.
b) Khi mét miÕng c¬m, 1 miÕng b¸nh m× vµo miÖng ®­îc r¨ng nhai vôn ra, cµng nhai cµng thÊy ngät. Theo em qu¸ tr×nh trªn ®©u lµ hiÖn t­îng vËt lÝ, ®©u lµ hiÖn t­îng hãa häc? Gi¶i thÝch.
C©u 4: (4 ®iÓm)
	Trong phßng thÝ nghiÖm, ng­êi ta dïng hi®ro ®Ó khö s¾t (III) oxit vµ thu ®­îc 5,6 gam s¾t.
	a) ViÕt ph­¬ng tr×nh cña ph¶n øng ®· x¶y ra; 
	b) T×m khèi l­îng s¾t (III) oxit ®· ph¶n øng;
	c) T×m thÓ tÝch khÝ hi®ro ®· tiªu thô (®ktc).
C©u 5: (5 ®iÓm) 
DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®­îc 7,2 gam n­íc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 
a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ t×m gi¸ trÞ m?
 b) LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt.
 HÕt
L­u ý: - Cho: C = 12; Fe = 56; O = 16; H = 1.
- Häc sinh ®­îc phÐp sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.
- C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm./.
®¸p ¸n ®Ò sè 64
C©u 1
(3 ®iÓm)
a) Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn nªn sè e = sè p = 18, thø tù c¸c líp e lµ:
 líp1 cã 2e; líp 2 cã 8e, líp 3 cã 8e nªn:
Cã 03 líp electron
Cã 8 electron líp ngoµi cïng
b) Theo ®Çu bµi: n + p + e = 28 chiÕm 100%
 n = ? chiÕm 35,7%. 	n = 10
 ta l¹i cã: 	p = 9
c) 1 nguyªn tö C cã 12 ®vc nÆng 1,9926.10-23g 
 1 ®vc nÆng x g x = 1,6605.10-24g
 mFe = 1,6605.10-24.56 = 9,2988.10-24g
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
C©u 2
(4 ®iÓm)
4FeS2(r) + 11O2(k) 	 2Fe2O3(r) + 8 SO2(k) 
6KOH(dd) + Al2(SO4)3(dd) 	 3K2SO4(dd) + 2Al(OH)3 (r) 
FeO(r) + H2(k) Fe(r) + H2O(h) 
FexOy(r) + (y-x) CO(k) xFeO(r) + (y-x)CO2(k) 
C¸c ph¶n øng (a), (c), (d) lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö 
ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO. V× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c.
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
1®
1®	
C©u 3
(4 ®iÓm)
a) Nöa ®óng, nöa sai: 
- NÕn ch¸y lµ do nÕn cã paraphin t¸c dông víi oxi ph¶n øng to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng ®ã lµ hiÖn t­îng ho¸ häc.
- Bãng ®Ìn ®iÖn ph¸t s¸ng lµ do cã dßng ®iÖn lµm cho d©y tãc bãng ®Ìn nãng ®á lªn ph¸t s¸ng ®ã lµ hiÖn t­îng vËt lý.
b) - C¬m, b¸nh m× vôn ra lµ hiÖn t­îng vËt lÝ.
 - V× c¬m vÉn lµ c¬m, b¸nh m× vÉn lµ b¸nh m×.
 - Khi nhai l©u cµng ngät lµ hiÖn t­îng hãa häc
 - V× c¬m, b¸nh m× (gluxit) biÕn ®æi thµnh ®­êng.
0,5®
0,75®
0,75®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
C©u 4
(4 ®iÓm)
 Fe2O3 (r) + 3H2(k) 2Fe(r) + 3H2O(h)
 1 mol 3 mol 2 mol
 0,05 mol 0,15 mol 0,1 mol
0,5®
0,5®
1®
1®
1®
C©u 5
(5 ®iÓm)
a) Sè mol c¸c chÊt: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol 
 nH2O = 7,2 : 18 = 0,4 mol.
=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol 
 => mO = 0,4.16 = 6,4gam
VËy khèi l­îng FexOy ban ®Çu b»ng khèi l­îng hçn hîp hai chÊt r¾n sau ph¶n øng céng víi khèi l­îng nguyªn tö O mÊt ®i tõ FexOy:
 m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 
b) Trong hh A khèi l­îng s¾t ®¬n chÊt lµ:
mFe = 59,155 x 28,4 = 16,8 gam; nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol. 
Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ®iÒu kiÖn x, y nguyªn d­¬ng ta cã: 
 FexOy + y H2 xFe + y H2O (1) 
 y mol	x mol	y mol
 0,4mol	 0,3 mol 0,4mol
Theo (1):	
 => x= 3, y= 4 t­¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 . 
0,5®
0,5®
0,25®
0,25®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
®Ò sè 65
 C©u 1: (3,0 ®iÓm)
Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
a/ H·y lËp thµnh ph­¬ng tr×nh hãa häc vµ nãi râ c¬ së ®Ó viÕt thµnh PTHH?
b/ H·y vÏ s¬ ®å t­îng tr­ng cho ph¶n øng hãa häc nãi trªn vµ gi¶i thÝch t¹i sao l¹i cã sù t¹o thµnh chÊt míi sau ph¶n øng hãa häc?
 C©u 2: ( 4,0 ®iÓm )
 Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lo·ng , MnO2 .
Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc khÝ : H2, O2 . 
ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra khi ®iÒu chÕ nh÷ng chÊt khÝ nãi trªn (ghi ®iÒu kiÖn
 nÕu cã) .
Tr×nh bµy ng¾n gän c¸ch thu c¸c khÝ trªn vµo lä.
 C©u 3:( 4,0 ®iÓm) 
 Cac bon oxit CO t¸c dông víi khÝ oxi t¹o ra cacbon ®ioxit. H·y ®iÒn vµo nh÷ng « trèng sè mol c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã ë nh÷ng thêi ®iÓm kh¸c nhau. BiÕt hçn hîp CO vµ O2 ban ®Çu ®­îc lÊy ®óng tû lÖ vÒ sè mol c¸c chÊt theo ph¶n øng.
C¸c thêi ®iÓm
Sè mol
C¸c chÊt ph¶n øng
S¶n phÈm
CO
O2
CO2
Thêi ®iÓm ban ®Çu t0
20
...
...
Thêi ®iÓm t1
15
...
...
Thêi ®iÓm t2
...
1,5
...
Thêi ®iÓm kÕt thóc
...
...
20
 C©u 4: (3,0 ®iÓm) 
 Mét nguyªn tö R cã tæng sè c¸c h¹t trong p, n, e lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tö R ?
 C©u 5 : ( 6,0 ®iÓm)
 a/ Hoµ tan hoµn toµn 3,6 g mét kim lo¹i A hãa trÞ II b»ng dung dÞch axit clohi®ric thu ®­îc 3,36 lÝt khÝ hi®ro (®ktc). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i A?
b/ NÕu cho l­îng kim lo¹i A nãi trªn vµo 14,6 g axit clohi®ric, tÝnh khèi l­îng c¸c chÊt thu ®­îc sau khi ph¶n øng?
(BiÕt: §iÖn tÝch h¹t nh©n cña 1 sè nguyªn tö : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 +
 Nguyªn tö khèi: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; 
O = 16.)
®¸p ¸n ®Ò sè 65
C©u
Néi dung
§iÓm
C©u 1
( 3 ®)
- LËp PTHH
- C¬ së: ¸p dông theo §lBTKL
- VÏ s¬ ®å
- Gi¶i thÝch: trËt tù liªn kÕt c¸c ngtö thay ®æi...
0,5 ®
0,5 ®
1,0 ®
1.0 ®
C©u 2
(4 ®)
a) 
Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4
Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2
b) C¸c PTHH:
 Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
 Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
 2H2O 2H2 + O2
 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2
 2KClO3 2KCl + 3O2
 2KNO3 2KNO2 + O2
c) C¸ch thu:
+ Thu KhÝ H2: - §Èy n­íc
 - §Èy kh«ng khÝ ( óp b×nh thu)
+ Thu KhÝ O2: - §Èy n­íc
 - §Èy kh«ng khÝ (ngöa b×nh thu)
1,0 ®
0.5
0.5
2,0 ®
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
1,0 ®
0.5
0.5
C©u 3 (4 ®)
C¸c thêi ®iÓm
Sè mol
C¸c chÊt ph¶n øng
S¶n phÈm
CO
O2
CO2
Thêi ®iÓm ban ®Çu t0
20
10
0
Thêi ®iÓm t1
15
7,5
5
Thêi ®iÓm t2
3
1,5
17
Thêi ®iÓm kÕt thóc
0
0
20
§iÒn ®óng mçi vÞ trÝ ®­îc 0,5 ®.
C©u 4 (3 ®)
- LËp biÓu thøc tÝnh : sè h¹t mang ®iÖn = sè h¹t kh«ng mang ®iÖn.
- Tõ sè p => ®iÖn tÝch h¹t nh©n => tªn gnuyªn tè
1,5 ®
1,5 ®
C©u 5 (6 ®)
a/ ViÕt PT: A +2 HCl --> ACl2 + H2
TÝnh A = 24 => A lµ Mg
b/ So s¸nh ®Ó kÕt luËn HCl d­
Sau ph¶n øng thu ®­îc MgCl2, H2 vµ HCl d­
3,0 ®
1,5 ®
1,5 ®
®Ò sè 66
C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng.
 1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt:
A. C02; H20; Fe 203; P205
B. C02; S03; Mn07; Cr03
C. Cu0; S03 ; CaO ; P205
D. Na0; S02; N203; Al203
 2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ:
A. C¸c bon
B. L­u huúnh
C. S¾t
D. Phèt pho
 3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®­îc c«ng thøc X203
 Y liªn kÕt víi hy®r« ®­îc c«ng thøc HY
 NÕu X liªn kÕt víi Y ®­îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau: 
A: XY
B: X2Y3
C: XY3
D: X3Y
E: X2Y
C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
 a.FeS2 X Y Z CuS04
 A + M,t0 +G B 
b. A +N, t0 Fe 
 A +Q, t0 +H C
 BiÕt: A + HCl B + C + H20
 T×m c¸c chÊt ®­îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc .
C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (ch­a râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi l­îng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã.
C©u 4: (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®­îc 16,8 lÝt C02 (®ktc)
a. TÝnh % khèi l­îng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu.
b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng.
C©u 5: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam n­íc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ sè mol nCO2 : nH2O t¹o thµnh lµ: 1: 2
a. TÝnh khèi l­îng m1 cña hîp chÊt X®· dïng.
b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2
®¸p ¸n ®Ò sè 66
C©u 1: (3®) 
1: B (1®)
2: B (1®)
3: C (1®)
C©u 2: (3®)
a. S¬ ®å ph¶n øng
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)
 to 
4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)
2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)
SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)
b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)
Fe2O4 +Al, to Fe
Fe2O4 + H2, tO 
 +HCl FeCl2
 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)
3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)
Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O