Sáng kiến kinh nghiệm - Phân loại và giải bài tập định lượng hoá học vô cơ ở trường THCS
Hoá học là bộ môn khoa học rất quan trọng trong nhà trường phổ thông nói chung và trường THCS nói riêng. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, là giáo viên bộ môn hoá học thì cần hình thành ở các em học sinh một kỹ năng cơ bản, phổ thông, thói quen học tập và làm việc khoa học để làm nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động. Có những phẩm chất thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với bản thân, gia đình và xã hội có thể hoà hợp với môi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh học lên cao và đi vào cuộc sống lao động.
Bài tập hoá học là một trong những phương tiện cơ bản nhất để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức vào cuộc sống sản xuất và nghiên cứu khoa học. Hiện nay việc giải bài tập Hóa học nói chung, bài tập Hóa học vô cơ định lượng nói riêng đối với học sinh còn gặp nhiều khó khăn, học sinh thường thu được kết quả thấp trong học tập bởi bài tập Hóa học trong mỗi nội dung kiểm tra đều có tỉ lệ về điểm số tương đối nhiều (từ 50% đến 60% tổng số điểm của bài kiểm tra). Bên cạnh đó một số học sinh chỉ biết làm bài tập một cách máy móc không hiểu bản chất hoá học của bài tập. Chính vì lý do nêu trên tôi đã chọn đề tài sáng kiến là “Phân loại và giải bài tập định lượng hoá học vô cơ ở trường THCS” góp một phần nhỏ vào khắc phục tình trạng trên của học sinh.
ng dung dịch H2SO4 = x + 16 + 620,25 = x + 636,25. C% RSO = (x + 96) . 100 = 18,21 (x + 636,25) 100x + 9600 = 18,21x + 11586 81,79x = 1986 x ằ 24 MR ằ 24g => NTK của R = 24 Vậy R là Mg b) Phương pháp: - Đọc kỹ đề, xác định CTHH của chất tham gia và sản phẩm. - Viết PTHH - Dựa vào lượng của các chất đã cho tính theo PTHH. Tìm M nguyên tố. c) Bài tập tương tự: 1. Cho 6,5gam kim loại R (II) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được muối của kim loại và 0,2 gam khí H2. Tìm kim loại R. 2. Cho 11,5g kim loại (I) tác dụng với lượng nước dư thu được 5,6 lít H2 (ĐKTC). Tìm kim loại đã phản ứng. 3. Cho 10g kim loại R(II) tác dụng với nước dư thu được 5,6 lít H2 (ĐKTC) tìm kim loại R. 4. Hoà tan một muối cacbonat của kim loại M (II) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch muối sunphát 14,18%. Tìm kim loại M? 5. Hoà tan hoàn toàn một ôxít của kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6%. Xác định tên kim loại. + Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng của một chất tham gia hoặc sản phẩm. I/ Yêu cầu: - Học sinh nắm vững công thức hoá học của chất theo qui tắc hoá trị. - Viết đúng CTHH của chất tham gia và sản phẩm. - Nắm vững cách tính theo PTHH theo số mol hoặc khối lượng. II/ Một số dạng bài tập: 1. Khi hiệu suất phản ứng 100% (phản ứng xảy ra hoàn toàn) a) Khi chỉ xảy ra 1 phản ứng: + Ví dụ: Để trung hoà 200 gam dung dịch NaOH 10% cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65%? + Giải: m NaOH = nNaOH = PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g) khối lượng dung dịch HCl = Đáp số: khối lượng dung dịch HCl 3,65% = 500 gam b) Khi xảy ra 2 phản ứng: + Ví dụ: Nung hoàn toàn m gam CaCO3, dẫn khí thu được đi qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 19,7g kết tủa. Tìm m? + Giải: Các PTHH xảy ra: CaCO3 CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) Theo PTHH (1) và (2) : nCaCO = nCO = mCaCO = 0,1 . 100 = 10(g) Đáp số: mCaCO = 10 (g) c) Khi xảy ra nhiều phản ứng: + Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 8g S thu lấy khí SO2, đem ôxi hoá SO2 ở 4000C có mặt của V2O5 thu được khí SO3, cho khí SO3 phản ứng với nước thu được m gam H2SO4. Tính m? biết H phản ứng = 100%. + Giải: nS = 8 : 32 = 0,25 (mol) Các PTHH: S + O2 SO2 (1) 2SO2 + O2 2SO3 (2) SO3 + H2O H2SO4 (3) Theo PTHH (3), (2), (1) ta có: nHSO = n SO = nSO = nS = 0,25 (mol) mHSO = 0,25 . 98 = 24,5 (g) Đáp số: mHSO = 24,5 (g) 2. Khi hiệu suất nhỏ hơn 100% (phản ứng xảy ra không hoàn toàn) a) Khi xảy ra 1 phản ứng: + Ví dụ: Nung 1 tấn đá vôi (chứa 20% tạp chất) thu được bao nhiêu tấn vôi sống biết H phản ứng = 80%. + Giải: 1 tấn = 1000kg mtạp chất = mCaCO= 1000 - 200 = 800 (kg) CaCO3 CaO + CO2 100(g) 56(g) 800(kg) x(kg) Vì H phản ứng = 80% mCaO = x = Đáp số: mCaO = 358,4kg b) Khi xảy ra nhiều phản ứng: + Ví dụ: Tính khối lượng H2SO4 thu được khi sản xuất từ 44 tấn quặng FeS2 biết HS của các giai đoạn là 70%. + Giải: Sản xuất H2SO4 gồm 3 giai đoạn: - Giai đoạn 1: Điều chế SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 480(g) 512g 4,4tấn x(tấn) Vì H = 70% mSO= x = (tấn) - Giai đoạn 2: Ô xi hoá SO2 SO3. 2SO2 + O2 2SO3 128(g) 160g 3,2853 tấn y (tấn) H = 70% mSO = y = (tấn) - Giai đoạn 3: Cho SO3 phản ứng với nước. SO3 + H2SO4 H2SO4 80(g) 98(g) 2,8746(tấn) 27(tấn) H = 70% mHSO = 2 = (tấn) Đáp số: mHSO = 2,465 (tấn) III. Phương pháp giải bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng một chất. - Chuyển đổi các lượng chất đã cho ra số mol. - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol các chất. - Dựa vào số mol chất đã cho tìm số mol chất cần biết. - Tính các lượng chất theo yêu cầu của đề bài. + Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng 2 chất phản ứng. I. Yêu cầu: - Đọc kỹ đề bài xác định đúng chất phản ứng hết, chất còn dư sau phản ứng. - Tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng hết. II. Một số dạng bài tập: 1. Bài tập 1: Gây nổ một hỗn hợp gồm 10g khí H2 và 10l khí O2 (ĐKTC) có bao nhiêu gam H2O được tạo thành? + Giải: nH = 10 : 2 = 5(mol); nO= 10 : 22,4 = 0,45 (mol) PTHH: 2H2 + O2 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,9mol 0,45mol 0,9mol Theo PTHH: nH : nO = 2 : 1 Theo đầu bài: Vậy H2 dư tính theo O2 mHO = 0,9 . 18 = 16,2 (g) 2. Bài 2: Hoà tan 2,4 g CuO trong 200 gam dung dịch HNO3 15,75%. a) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? b) Khối lượng muối đồng được tạo thành là bao nhiêu gam? c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. + Giải: nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO= nHNO = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Theo PTHH: 1mol 2mol 1mol 1mol Theo phản ứng: 0,03mol 0,06mol 0,03mol 0,03mol Sau phản ứng: 0mol 0,44mol 0,03mol 0,03mol a) mHNO phản ứng = 0,06 . 63 = 3,78 (g) b) mCu(NO) = 0,03 . 188 = 5,64(g) c) Dung dịch sau phản ứng gồm HNO3 dư và Cu(NO3)2 mHNO dư = 0,44 . 63 = 27,72(g) m dung dịch sau phản ứng = mCu(NO) + mHNO= 5,64 + 200 = 205,64(g) C% HNO3 dư = C% Cu(NO3)2 = 3. Bài 3: Cho 114 g dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%. a) Viết PTHH. Tính khối lượng của sản phẩm. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi tác bỏ kết tủa? + Giải: mBaCl = nBaCl = 20,8 : 208 = 0,1(mol) mHSO = nHSO = 22,8 : 98 = 0,233(mol) a) PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 1mol 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nHSO : nBaCl = 1 : 1 Theo đầu bài: Vậy H2SO4 dư tính theo BaCl2 mBaSO= 0,1 . 233 = 23,3 (g) mHSO(dư) = 22,8 - (0,1 . 98) = 13(g) mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g) b) mdung dịch sau phản ứng = mdung dịch HSO + mdung dịch BaCl – mBaSO = 114 + 400 – 23,3 = 490,7 (g) C% HSO (dư) = C%HCl = Đáp số: mBaSO= 23,3g C% HSO (dư) = 2,6% C%HCl = 1,49% 4. Bài 4: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu được 2,24l khí x (đktc) và một dung dịch A. Cho khí x hấp thụ hết vào trong 100ml dung dịch NaOH để tạo ra một muối NaHCO3 . a) Tính C% các chất trong dung dịch A. b) Tính CM của dung dịch NaOH đã dùng. + Giải: nCaCO = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM . V = 2. 0,15 = 0,3 (mol) a) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 PTHH: 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol Phản ứng: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Sau phản ứng: 0mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Vậy dung dịch A gồm CaCl2 và HCl dư, khí x là CO2 mCaCl = 0,1 . 111 = 11,1(g) mHCl (dư) = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g) mdung dịch sau phản ứng = m CaCO + m dung dịch HCl - m CO = 10 + (1,2 . 150) – (0,1 . 44) = 185,6(g) C%HCl (dư) = C%CaCl = b) x: CO2; V dung dịch NaOH = 100(ml) = 0,1(l) CO2 + NaOH NaHCO3 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol CM = Đáp số: C%HCl = 1,97%; C%CaCl = 5,98% CM = 1M III. Phương pháp giải: - Chuyển đổi các lượng chất ra sốmol - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol - So sánh tỉ lệ sốmol chất phản ứng tìm chất phản ứng hết, chất dư. - Dựa vào số mol chất phản ứng hết tính số mol các chất theo PTHH. - Tính các lượng chất theo yêu cầu của đề bài. + Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch: I. Yêu cầu: - Xác định đúng lượng chất đã cho thuộc đại lượng nào trong công thức tính nồng độ. - Nhớ các công thức liên quan đến tính nồng độ. - Một số công thức liên quan khi pha trộn dung dịch. + Khối lượng chất tan: m = n . M m = mdung dịch – m dung môi mCT = mCT = + Khối lượng dung dịch: mdung dịch = mchất tan + mdung môi mdung dịch = V . D (V tính bằng ml) mdung dịch = + Nồng độ phần trăm: C% = ; C% = ; C% = + Nồng độ mol: CM = (V tính bằng lít) CM = + Thể tích dung dịch: Vdd = (V tính bằng ml) + Công thức pha trộn dung dịch: C => mdd1(g): C1 C2 - C mdd2(g): C2 C1 - C C => Vdd1(ml): C1 C2 - C Vdd2(ml): C2 C1 - C D => Vdd1(ml): D1 D2 - D Vdd2(ml): D2 D1 - D II. Bài tập áp dụng: 1. Bài 1: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 3%, D = 1,05g/ml và bao nhiêu ml dung dịch 10%, D = 1,12g/ml để pha chế được 2l dung dịch NaOH 8%, D = 1,1g/ml. + Giải: Gọi thể tích dung dịch NaOH 3% là a (ml) Gọi thể tích dung dịch NaOH 10% là b (ml) mNaOH sau khi pha trộn = mNaOH (1) = mNaOH (2) = Ta có: 0,0315a + 0,112b = 176 (1) a + b = 2000 (2) a = 2000 - b (3) Thay (3) vào (1): 0,0315 (2000 - b) + 0,112b = 176 63 - 0,0315b + 0,112b = 176 0,0805b = 113 b = 1403,7 (ml) a = 2000 - 1403,7 = 596,3 ml Đáp số: VddNaOH (3%) = 596,3ml VddNaOH (10%) = 1403,7ml 2. Bài 2: Hoà tan 12,5g CuSO4. 5H2O vào 87,5 ml nước cất. Xác định C% và CM của dung dịch thu được. MCuSO . 5H2O = 250g. Biết DHO = 1g/ml Cứ 250 CuSO4 . 5H2O có 160 g CuSO4 và 90g H2O. Vậy 12,5g CuSO4 . 5H2O có x(g) CuSO4 và y(g) H2O mCuSO = x = ; mHO = y = mHO = V. D = 87,5 . 1 = 87,5(g) mdd = mCuSO . 5H2O = 12,5 + 87,5 = 100(g) C% CuSO = ; nNaOH = VHO = 87,5 + 4,5 = 92 (ml) = 0,092 (l) CM = Đáp số: C% CuSO = 8% CM= 0,54M 3. Bài 3: Phải hoà tan bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20%. 20% mKOH = ? 100% 20 - 12 = 8 mdd KOH = 1200g, 12% 100 - 20 = 80 Ta có: Đáp số: mKOH = 120(g) III. Phương pháp: - Xác định lượng chất trong đề bài thuộc đại lượng nào. - Vận dụng linh hoạt các công thức tính nồng độ, pha trộn dung dịch để tính. + Dạng 5: Bài tập xác định thành phần của hỗn hợp. I. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (hiệu suất 100%) 1. Bài tập 1: Khử hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp gồm ZnO và CuO bằng 1 lượng vừa đủ khí CO. Khí thu được cho tác dụng với nước vôi trong dư thấy sinh ra 20 gam kết tủa. a) Xác định thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu? b) Xác định khối lượng H2SO4 vừa đủ để tác dụng hết hỗn hợp 2 ô xít trên. + Giải: a) Gọi số mol ZnO trong hỗn hợp là x; sốmol CuO trong hỗn hợp là y. ZnO + CO Zn + CO2 (1) CuO + CO Cu + CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) Theo (3) nCO = nCaCO = 2 : 100 = 0,2 (mol) => x + y = 0,2 (mol) (1) (1) nCO = nZnO = x (mol) (2) nCO = nCuO = y (mol) Ta có: mZnO + mCuO = 81x + 80y = 16,1 (2) Từ (1) và (2) ta có x = 0,1mol; y = 0,1mol mZnO = 81x = 81 . 0,1 = 8,1(g) %mZnO = %mCuO = 100% - 50,3% = 49,7% b) mHSO
File đính kèm:
- SKKNH 2010-2011.doc