Ôn tập Chương 5: Đại cương kim loại

ml dd X chöùa hh axit HCl 1M vaø H2SO4 0,5M thì thu ñöôïc 5,32 l H2 ôû ñktc vaø dd Y ( coi theå tích dd khoâng ñoåi). Dd Y coù PH laø 
	A. 7	B. 6	C. 2	D.1
9. Cho töø töø dd chöùa a mol HCl vaøo dung dòch chöùa b mol Na2CO3 ñoàng thôøi khaáy ñeàu, thu ñöôïc V lít khí (ñktc) vaø dung dòch X. Khi cho dö nöôùc voâi trong vaøo dung dòch X thaáy coù xuaát hieän keát tuûa. 
	Bieåu thöùc lieân heä giöõa V vôùi a, b laø :
 	A. V = 11,2 (a-b)	B. V=22,4 (a+b)	C. V=11,2 (a+b)	D. V= 22,4 (a-b)
10. trong phoøng thí nghieäm ngöôøi ta ñieàu cheá khí clo baèng caùch.
	A. Cho dd HCl đñặc td MnO2, ñung noùng	B. ñieän phaân dd NaCl coù maøng ngaên	
	C. Cho F2 ñaåy Cl2 ra khoûi dd NaCl	D.Ñieän phaân noùng chaûy NaCl
11.Cho luoàng khí H2 dö qua hh caùc oxit CuO, Fe2O3 , ZnO, MgO nung ôû nhieät ñoä cao, hh raén sau pöù laø 
	A. Cu, Fe, ZnO, MgO	B. Cu, Fe, Zn, Mg	C. Cu, Fe, Zn, MgO	D.Cu, FeO, ZnO, MgO
12. Troän dd chöùa amol AlCl3 vôùi dd chöùa b mol NaOH ñeå thu ñöôïc keát tuûa thì caàn coù tæ leä 
	A. a : b > 1 : 4	B. a : b = 1 : 4	C. a : b = 1 : 5	D. a : b < 1 : 4
13. Hoaø tan hoaøn toaøn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaø a mol Cu2S vaøo axit HNO3 vöø ñuû ñöôïc dd X ( chæ chöùa hai muoái sunfat) vaø khí duy nhaát NO. Giaù trò cuûa A laø
	A. 0,06	B. 0,04	C. 0,075	D. 0,12
14. Daõy caùc ion xeáp theo chieàu giaûm daàn tính oxihoùa laø 
	A. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+	B. Ag+, Cu2+, Fe3+,Fe2+	C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+	D.Fe3+, Cu2+, Ag+,Fe2+	
15. Haáp thuï hoaøn toaøn 2,688 lít khí CO2 (ñktc) vaøo 2,5 lít dd Ba(OH)2 a mol/l thu ñöôïc 15,76 gam keát tuûa, giaù trò a laø 
	A. 0,04	B. 0,048	C. 0,06	D. 0,032
16. Anion X- vaø Cation Y2+ ñeàu coù caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng lag 3s23p6 . Vò trí X, Y trong baûng HTTH
	A. X coù STT laø 17, chu kyø 4, nhoùm VIIA; Y coù STT laø 20, chu kyø 4, nhoùm IIA	
	B. X coù STT laø 17, chu kyø 3, nhoùm VIIA; Y coù STT laø 20, chu kyø 4, nhoùm IIA	
	C. X coù STT laø 18, chu kyø 3, nhoùm VIIA; Y coù STT laø 20, chu kyø 3, nhoùm IIA	
	D. X coù STT laø 18, chu kyø 3, nhoùm VIA; Y coù STT laø 20, chu kyø 4, nhoùm IIA	
17.Cho daõy caùc chaát : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Soá chaát löôõng tính laø 
	A. 5	B. 4	C. 3	D. 2
18. Ñeå nhaän bieát ba axit ñaëc nguoäi : HCl, H2SO4, HNO3 ñöïng rieâng trong 3 loï maát nhaõn, ta duøng thuoác thöû 	A. CuO	B. Al	C. Cu	D. Fe
19. Ñieän phaân dung dòch CuCl2 vôùi ñieän cöïc trô, sau moät thôøi gian thu ñöôïc 0,32 gam Cu ôû Catoât vaø moät löôïng khí X ôû anoát, haáp thuï hoaøn toaøn khí X treân vaøo 200ml dd NaOH (ôû nhieät ñoä thöôøng). Sau phaûn öùng, noàng ñoä NaOH coøn laïi laø 0,05M. Noàng ñoä ban ñaàu cuûa dung dòch NaOH laø 
	A. 0,15M	B. 0,05M	C. 0,2M	D. 0,1M
20. Cho töøng chaát : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3, laàn löôït phaûn öùng vôùi HNO3 ñaëc noùng. Soá phaûn öùng thuoäc loaïi phaûn öùng oxihoùa khöû laø.
	A. 8	B. 6	C. 5	D. 7
21. Mệnh ñeà khoâng ñuùng laø
	A. Fe3+ coù tính oxihoùa maïnh hôn Cu2+	B. Fe Khöû ñöôïc Cu2+ trong dung dòch.
	C. Fe2+ oxihoùa ñöôïc Cu2+	D. tính oxihoùa taêng thöù töï : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
22. Hoaø tan hoaøn toaøn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml axit H2SO4 0,1M ( vöøa ñuû). Sau phaûn öùng, hh muoái sunfat khan thu ñöôïc khi coâ caïn dung dòch coù khoái löôïng laø 
	A. 6,81 gam	B. 4,81 gam	C. 3,81 gam	D. 5,81 gam
23. Daõy goàm caùc kim loaïi ñöôïc ñieàu cheá trong coâng nghieäp baèng phöông phaùp ñieän phaân hôïp chaát noùng chaûy cuûa chuùng laø 
	A. Na, Ca, Zn	B. Na, Ca, Al	C. Fe, Ca, Al	D. Na, Cu, Al
24.Trong phaûn öùng ñoát chaùy CuFeS2 taïo ra saûn phaåm CuO, Fe2O3 vaø SO2 thì moät phaàn töû CuFeS2 laø
	A. nhaän 13 e	B. nhaän 12 e	C. nhöôøng 13 e	D. nhöôøng 12 e
25.Trong hôïp chaát ion XY ( X laø kim loaïi, Y laø phi kim) , soá e cuûa cation baèng soá e cuûa anion vaø toång soá e trong XY laø 20. Bieát trong moïi hôïp chaát, Y chæ coù moät möùc oxihoùa duy nhaát. Coâng thöùc XY laø 
	A. AlN	B. MgO	C. LiF	D. NaF
26. Trong caùc dd : HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Daõy goàm caùc chaát ñeàu taùc duïng vôùi dd Ba(HCO3)2 laø 
	A. HNO3, NaCl, Na2SO4,	B. HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4	
	C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2	D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
27. Cho 200ml dd AlCl3 1,5M taùc duïng vôùi V lít dd NaOH 0,5M, löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø 15,6 gam . Giaù trò lôùn nhaát cuûa V laø 
	A. 1,2	B. 1,8	C. 2,4	D. 2
28.Cho 6,72 gam Fe vaøo dd chöùa 0,3 mol H2SO4 ñaëc noùng ( giaû thiết SO2 laø sản phaåm khöû duy nhaát). Sau phaûn öùng xyûa ra hoaøn toaøn , thu ñöôïc.
	A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,06 mol FeSO4	B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,02 mol Fe dö	C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,08 mol FeSO4	D. 0,12 mol FeSO4
29. Nung m gam boät saét trong oxi thu ñöôïc 3 gam hh raén X. Hoaø tan heát hh X trong dd HNO3 dö thoaùt ra 0,56 lít khí NO ôû ñktc( NO laø saûn phaåm khöû duy nhaát). Giaù trò m laø 
	A. 2,52	B. 2,22	C. 2,62	D. 2,32
30. Cho 13,44 lít khí clo (ñktc) ñi qua 2,5 lít dd KOH ôû 100oC, pöù xaûy ra hoaøn toaøn ñöôïc 37,25 gam KCl. Dug dòch KOH treân coù noàng ñoä laø
	A. 0,24M	B. 0,48M	C. 0,4M	D. 0,2M
31. Cho 1,67 gam hh goàm hai kim loaïi ôû hai chu kyø lieân tieáp thuoäc nhoùm IIA taùc duïng heát vôùi dd HCl dö thoaùt ra 0,672 lít khí H2 (ñktc) . Hai kim loaïi laø 
	A. Be vaø Mg	B. Mg vaø Ca	C. Sr vaø Ba	D. Ca vaø Sr
32. hh X goàm Na vaø Al. Cho m gam X vaøo moät löôïng dö nöôùc thì thoaùt ra V lít khí . Neáu cuõng cho m gam X vaøo dd NaOH dö thì thu ñöôïc 1,75V lít khí ( Caùc theå tích khí ño trong cuøng ñieàu kieän).
	 % theo khoái löôïng cuûa Na trong X laø 
A. 39,87%	B. 77,31%	C. 49,87%	D. 29,87%
33. Nung 13,4 gam hh 2 muoái cacbonaùt cuûa hai kim loaïi hoaù trò 2 ñöôïc 6,8 gam chaát raén vaø khí X. Löôïng khí X sinh ra cho haáp thuï vaøo 75 ml dd NaOH 1M, khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc sau pöù laø 
	A. 5,8 gam	B. 6,5 gam	C.4,2 gam	D. 6,3 gam
34. Cho Cu taùc duïng vôùi dd chöùa H2SO4 loaõng vaø NaNO3, vai troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laø
	A. chaát xuùc taùc	B. chaát oxihoùa	C. moâi tröôøng 	D. chaát khöû
35. hh X chöùa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vaø BaCl2 coù soá mol moãi chaát ñeàu baèng nhau. Cho hh X vaøo H2O dö , ñun noùng thì dd thu ñöôïc chöùa
	A. NaCl, NaOH vaø BaCl2	B. NaCl, NaOH	
	C. NaCl, NH4Cl, NaHCO3 vaø BaCl2	D. NaCl
36. Trong phoøng thí nghieäm, ngöôøi ta thöôøng ñieàu cheá HNO3 töø 
	A. NaNO2 vaø H2SO4 ñaëc 	B. NaNO3 vaø H2SO4 ñaëc	
	C. NH3 vaø O2 	D. NaNO2 vaø HCl ñaëc
37. Coù theå phaân bieät 3 dung dòch : KOH, HCl vaø H2SO4 loaõng baèg moät thuoác thöû
	A. Giaáy quyø tím	B. Zn	C. Al 	D. BaCO3
38. Coù 4 dd rieâng bieät : HCl, CuCl2, FeCl3 vaø HCl laãn CuCl2 . Nhuùng vaøo moãi dd moät thanh saét nguyeân chaát. Soá tröôøng hôïp xuaát hieän aên moøn ñieän hoaù laø
	A. 0	B. 1	C. 2	D. 3
39. Ñieän phaân dd chöùa a mol CuSO4 vaø b mol NaCl ( vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên xoáp). Ñeå dd sau ñieän phaân laøm phenolphtalein chuyeån sang maøu hoàng thì ñieàu kieän cuûa a vaø b laø ( bieát ion SO42- khoâng bò ñieän phaân trong dd)
	A. b > 2a	B. b = 2a	C. b < 2a 	D. 2b = a
40. Troän 100 ml dd ( goàm Ba(OH)2 0,1M vaø NaOH 0,1 M) vôùi 400ml dd ( goàm H2SO4 0,0375M vaø HCl 0,0125M) thu ñöôïc dung dòch X. Giaù trò PH cuûa X laø 
	A. 7	B. 2	C. 1	D. 6
41. Trong moät nhoùm A theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû thì 
	A. Tính phi kim giaûm daàn, baùn kính nguyeân töû taêng daàn
	B. Tính kim loaïi taêng daàn, ñoä aâm ñieän taêng daàn
	C. Ñoä aâm ñieän giaûm daàn, tính phi kimtaêng daàn
	D. Tính kim loaïi taêng daàn, baùn kính nguyeân töû giaûm daàn
42. Ñeå thu ñöôïc Al2O3 töø hh Al2O3 vaø Fe2O3, ngöôøi ta laàn löôït :
	A. duøng khí H2 ôû nhieät ñoä cao, dd NaOH dö	
	B. duøng khí CO ôû nhieät ñoä cao, dd HCl dö	
	C. duøng dd NaOH dö, dd HCl dö, roài nung noùng	
	D. duøng dd NaOH dö, khí CO2 dö, roài nung noùng
43. Cho hh Fe, Cu phaûn öùng vôùi dd HNO3 loaõng. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim loaïi dö. Chaát tan ñoù laø
	A. Cu(NO3)2	B. HNO3	C. Fe(NO3)2 	D. Fe(NO3)3
44. Thöïc hieän hai thí nghieäm :
	1) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd HNO3 1M thoaùt ra V1 lít NO
	2) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd chöùa HNO3 1M vaø H2SO4 thoaùt ra V2 lít NO
 Bieát NO laøsaûn phaåm khöû duy nhaát, caùc theå tích khí ño trong cuøng ñieàu kieän. Quan heä giöõa V1 vaø V2 laø 
	A. V2 = V1	B. V2 = 2V1	C. V2 = 2,5V1 	D. V2 = 1,5V1
45. Cho m gam hh boät Zn vaø Fe vaøo löôïng dö dd CuSO4. Sau khi keát thuùc caùc pöù , loïc boû phaàn dd thu ñöôïc m gam boät raén. Thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa Zn trong hh ñaàu 
 A. 90,27%	B. 85,30%	C. 82,20%	D. 12,67%
46. Cho 0,01 mol moät hôïp chaát cuûa Fe taùc duïng heát vôùi H2SO4 ñaëc noùng dö thoaùt ra 0,112 lít khí SO2 laø saûn phaåm khöû duy nhaát. Coâng thöùc cuûa hôïp chaát saét ñoù laø
	A. FeS	B. FeS2	C. FeO 	D. FeCO3
CHƯƠNG 7. CROM - SAÉT – ĐỒNG
I.CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
 1. 	Cấu hình electron của ion Cr3+ là 
	A. [Ar]3d5.	B. [Ar]3d4.	C. [Ar]3d3.	D. [Ar]3d2.	
2. Trong c¸c cÊu h×nh electron cña nguyªn tö vµ ion crom sau ®©y, cÊu h×nh electron nµo ®óng
 A. 24Cr: [Ar]3d44s2. B. 24Cr2+: [Ar] 3d34s1. B. 24Cr2+: [Ar] 3d24s2. D. 24Cr3+: [Ar]3d3. 
3.	Các số oxi hoá đặc trưng của crom là 
	A. +2, +4, +6.	B. +2, +3, +6.	C. +1, +2, +4, +6.	D. +3, +4, +6.	
4. Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là
A. lập phương tâm diện. B. lập phương. C. lập phương tâm khối.	D. lục phương.
5. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong không khí.
B. Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh. 
C. Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890oC).
D. Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm3).
6. Nhận xét nào dưới đây không đúng?
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa.
B. CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; 
C. Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ.	D. Cr