Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 chuyên quốc học môn: Hoá học – Năm học 2008 – 2009

............................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC
 THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 
 Thời gian làm bài: 150 phút
HƯỚNG DẪN CHẤM
	I. Hướng dẫn chung
	* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm.
	* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần).
	* Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm giành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau.
	* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.
	II. Đáp án và thang điểm
Bài I: (2,5 điểm) 1. 1,25 điểm 2. 1,25 điểm
1.
Hòa tan từng chất bột đựng trong các lọ vào dung dịch HCl đặc:
- Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát ra, có mùi hắc, đó là MnO2.
 MnO2 + 4HCl (đ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 
- Bột tan có bọt khí không màu thoát ra đó là (Fe+FeO) 
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2.
 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O. 
- Có tạo kết tủa màu trắng, đó là Ag2O.
 Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O.
- Bột tan có tạo dung dịch màu xanh thẫm, đó là CuO.
 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O. 
- Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt, đó là Fe3O4.
 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. 
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
2.
- Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS2, CuS và dung dịch NaOH:
 Na2O + H2O 2NaOH
- Điện phân nước thu được H2 và O2: 2H2O 2H2 + O2 (1)
- Nung hỗn hợp FeS2, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO và khí SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 
 CuS + O2 CuO + SO2
- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước được H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3
 SO3 + H2O H2SO4 (2)
- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư ở nhiệt độ cao được hỗn hợp Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2), được dung dịch FeSO4. Phần không tan Cu tách riêng. 
 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O.
 CuO + H2 Cu + H2O.
0,25đ
2.
 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H2SO4 (2) rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH)2.
 2Cu + O2 2CuO
 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4.
0,5đ
0,5đ
Bài II: (1,5 điểm) 
Đặt CTTQ của A: Cn(H2O)m.
 Cn(H2O)m + nO2 nCO2 + mH2O (1)
Ta có: 
 . Vậy CTPT phù hợp của gluxit là: C12H22O11 (A)
H
C
C2: Đặt A: CxHyOz m = = 24gam; m = gam
Ta có x: y = = 2 : 3,67 =12: 22.Công thức phù hợp của gluxit là C12H22O11
(B)
(A)
men rượu
 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
(C)
men giấm
 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 
(E)
 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
(D)
 C2H5OH C2H4 + H2O
 C2H4 + H2O C2H5OH
(F)
 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. 
0,75đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Bài III: (2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm
1.
 2M + mCuSO4 M2(SO4)m + mCu (1) Đặt a là số mol của M
 2M + mH2SO4 loãng M2(SO4)m + mH2 (2)
M
H2
Từ 2: n =.n 0,02 = .0,03 m = 3.
M
Cu
Từ 1: n = .n = .a 
M
Cu
theo bài: m = 3,555.m .64a = 3,555.M.a M = 27 (Al)
0,25đ
0,25đ
0,5đ
2.
 2CH4 C2H2 + 3H2 (1) Đặt x,y là số mol CH4 pứ, dư
 C2H2 + O2 2CO2 + H2O (2)
 CH4 dư + 2O2 CO2 + 2H2O (3)
 H2 + O2 H2O (4)
C
CO2
Từ (2-3): n = x + y = = 0,6 mol m = 0,6.12 = 7,2 gam.
H
H2O
Từ (2-4): n = = 2(x+y) = 2.0,6 = 1,2 molm = 1,2.2 = 2,4 gam. 
X
C
H
 Vậy m = m + m = 7,2 + 2,4 = 9,6 gam.
0,5đ
0,5đ
2.
CO2
CH4
C
CH4
X
C2: m = m = 16.n =16. n = 16.n = 16. 0,6 = 9,6 gam. 
C2H2
H2
CH4 dư
X
C3: m = m +m + m =16y +26.x +2.x =16(x+y) = 16.0,6 = 9,6 gam.
Bài IV: (2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm
1.
 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (1)
 CxHy + (x +)O2 xCO2 + H2O (2)
Đặt a,b là số mol C3H8, CxHy. Ta có: a + b = = 0,2 (I)
Từ (1,2): 3a + xb = = 0,5 (II)
 4a + b = = 0,6 8a + yb = 1,2 (III)
O2
 n = 5a + (x+)b = 5a + xb + = 5a + 0,5 -3a + = 0,8 mol 
KK
 Vậy V = 5. 0,8. 22,4 = 89,6 lít.
C2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố
O(H2O )
O(CO2)
O(O2)
 n = 2n + n = 2. += 1,6 mol
KK
O
O2
 n = n = .1,6 = 0,8 mol V = 5. 0,8. 22,4 = 89,6 lít.
0,25đ
0,75đ
2.
Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > 0 nên x < 3. 
Do A là hydrocacbon có liên kết kém bền. Vậy A có x = 2.
Thay x = 2 vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol và y = 4. 
Vậy CTPT của A: C2H4
 CTCT của A: CH2 = CH2
C
C2: n = x < 2,5 < 3.
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Bài V: (2 điểm) 
 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1)
 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (2)
 MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 (3)
 Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag (4)
 Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 (5)
 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 (6) 
 Mg(OH)2 MgO + H2O (7)
MgO 
Mg(NO3)2 
Từ (6,7): n = n = = 0,1 mol
Mg(NO3)2 
Mg pư
Mg dư
Ta có: n = = 0,08 mol n = n = – 0,08 = 0,02 mol.
AgNO3 
Từ (4): n = 2. 0,02 = 0,04 mol
0,75đ
AgNO3 
Mg(NO3)2 
MgCl2 
Từ (3): n = n = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol n = 0,16mol
 Đặt x, y là số mol KCl, NaCl
 Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08. 95 = 17,025 (I)
 x + y = (0,3. 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II)
 Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1.
KCl 
Vậy %m = = 45,38%.
KCl 
 %m = = 23,76%.
MgCl2 
 %m = 30,86%. 
1đ
0,25đ
(Các bài toán đều giải theo chương trình THCS)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC
 THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008
 Thời gian làm bài: 150 phút 
 ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu 1: (2 điểm)
	1. Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hidro clorua và hơi nước. Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu được khí CO2 tinh khiết. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
	2. Bằng phương pháp nào có thể phân biệt được 3 chất bột : BaCO3, MgCO3, Na2CO3. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
Câu 2: (1,75 điểm)
	1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 
	2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên.
Câu 3: (2,5 điểm)
	1. Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75 gam dung dịch A. Xác định kim loại R.
	2. Một hỗn hợp gồm 2 hydrocacbon mạch hở CxH2x và CyH2y . 9,1 gam X làm mất màu vừa hết 40 gam brom trong dung dịch. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocacbon đó. Biết trong X thành phần thể tích của chất có phân tử khối nhỏ hơn nằm trong khoảng từ 65% đến 75%.	
Câu 4: (1,75 điểm)	 
	Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó bằng H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z. Biết lượng khí Y bằng 44% lượng X. Đem cô cạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X. Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 5: (2 điểm)
	Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào một lượng nước vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam. Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết :40 < MA< 74. 	
Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1 .
---------------- Hết ---------------
	 - Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học, bảng tính tan.
	 - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
 Họ và tên thí sinh: ............................................................. Số báo danh: ................... 
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC
 THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 
 HƯỚNG DẪN CHẤM
 Thời gian làm bài: 150 phút
I. Hướng dẫn chung
	* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng 
(không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm.
	* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định (đối với từng phần).
	* Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. 
	* Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.
II. Đáp án và thang điểm
Câu 1:(2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm
1.
2.
Ptpư: CaCO3(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l)
 Để thu được CO2 tinh khiết (do có lẫn hidro clorua, hơi nước) ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hidro clorua bị giữ lại. Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5, hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO2 tinh khiết.
 HCl(k) + NaHCO3(dd) NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l)
 H2SO4 đặc hấp thụ hơi nước. PoahOinhe aCl KHÓA NGÀY 1
 - Cho nước vào 3 mẫu chất bột trên. 
+ Mẫu nào tan ra, mẫu đó là Na2CO3. (MgCO3, BaCO3 là chất không tan)
 - Cho dung dịch H2SO4 loãng vào 2 mẫu còn lại
+ Mẫu nào tan ra đồng thời có khí bay ra, mẫu đó là MgCO3
 MgCO3(r) + H2SO4(dd) MgSO4(dd) + CO2(k) + H2O(