Kiểm tra học kỳ 1 môn : hóa học( thời gian 45 phút )

à : A. Be, Mg	B. Mg, Ca	C. Ca, Sr	D. Sr, Ba
Câu 45 : Hoà tan 4(g) một oxit kim loại nhóm IIA cần vừa đủ 0,2mol HCl. Oxit là :
A. BeO	B. MgO	C. CaO	D. BaO
Câu 46 : Một dung dịch muối có nồng độ 40%. Thêm vào dung dịch đó 1 lượng H2O bằng lượng nước có trong dung dịch đầu. Dung dịch muối có C% là : A. 20%	B. 25%	C. 30%	D. 40%
Câu 47 : Trong phản ứng : SO2 + Br2 + 2H2O à H2SO4 + 2HBr
Vai trò của SO2 là :
A. chất khử	B. chất oxi hoá	
C. chất oxi hoá, khử	D. không phải chất oxi hoá, khử.
Câu 48 : Trong phản ứng : Fe + CuCl2 à FeCl2 + Cu
1 mol Cu2+ đã :
A. nhận 2 mol e	B. nhường 2 mol e	
C. nhận 1 mol e	D. nhường 1 mol e
Câu 49 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 à 2NaClNa đóng vai trò :
A. chất khử	B. chất oxi hoá	C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá	D. không bị oxi hoá khử
Câu 50 : Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 à M(NO3)3 + .Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi :
A. x=1	B. x=2	C. x=3	D. Cả A, B, C.
Cho O=16 , S=32, Se= 79, Te= 128, C= 12, Si= 28, P= 31, Be= 9, Mg= 24, Ca= 40, Ba= 137.
Đề cương 3: 
chuực caực em laứm toỏt ủeà cửụng naứy ủeồ ủaùt ủieồm cao trong kỡ thi saộp tụựi
ễN THI HỌC Kè I HểA 10NC- 2008-2009
Họ, tờn học sinh:..........................................................................Lớp :..
CHƯƠNG I: NGUYấN TỬ
I. Trắc Nghiệm: 
Cõu 1: Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X_ nhiều hơn trong ion M3+ là 16. M và X là:
A. Al và Br	B. Cr và Br	C. Al và Cl	D. Cr và Cl
Cõu 2: Toồng soỏ haùt mang ủieọn tớch cuỷa ion [ZnO2]2-.
A. 64	B. 94	C. 48	D. 46
Cõu 3: Phaựt bieồu naứo sau ủaõy laứ cuỷa nguyeõn lớ vửừng beàn:
A. Caực electron coự mửực naờng lửụùng baống nhau ủửụùc xeỏp vaứo cuứng moọt phaõn lụựp, caực electron coự mửực naờng lửụùng electron gaàn baống nhau ủửụùc xeỏp cuứng vaứo moọt lụựp.
B. Trong cuứng moọt phaõn lụựp, caực electron seừ ủửụùc phaõn boỏ treõn caực obitan sao cho soỏ electron lectron ủoọc thaõn laứ toỏi ủa vaứ caực electron naứy coự chieàu tửù quay gioỏng nhau.
C. Treõn moọt obitan chổ coự theồ coự nhieàu nhaỏt laứ hai electron vaứ hai electron naứy chuyeồn ủoọng tửù quay khaực chieàu nhau xung quanh truùc rieõng cuỷa moói electron.
D. ễÛ traùng thaựi cụ baỷn, trong nguyeõn tửỷ caực electron chieỏm laàn lửụùt nhửừng obitan coự mửực naờng lửụùng tửứ thaỏp ủeỏn cao.
Cõu 4: Toồng soỏ electron trong anion AB32- laứ 40. ion AB32- laứ:
A. SO32-	B. CO32-	C. PO32-.	D. SiO32-
Cõu 5: Số prụtụn, nơtron và electron của lần lượt là:
A. 19,20,19	B. 19,20,18.	C. 19,20,20	D. 19,19,20.
Cõu 6: Ngửụứi ta ủaừ xaực ủũnh ủửụùc khoỏi lửụùng cuỷa electron laứ :
A. 1,67.10-27kg	B. 1,6.10-19 kg.	C. 9,1.10-31kg	D. 6,02.10-23kg.
Cõu 7: Nguyờn tửỷ coự toồng soỏ haùt laứ 34. Trong ủoự toồng soỏ haùt khoõng mang ủieọn gaỏp 1,8333 laàn soỏ haùt khoõng mang ủieọn. Soỏ haùt khoõng mang ủieọn cuỷa nguyờn tửỷ ủoự laứ:
A. 10	B. 12	C. 11	D. 13
Cõu 8: Haùt nhaõn nguyờn tửỷ R baỏt kỡ ( trửứ hiủroõ ) : luoõn luoõn coự haùt naứo sau ủaõy:
A. proõtoõn.	B. Nụtron.
C. Proton, notron, electron.	D. Proõtoõn vaứ nụtron.
Cõu 9: Cacbon coự hai loaùi ủoàng vũ beàn : 13C vaứ 12C. Trong ủoự 13C chieỏm 1,11%. Neỏu soỏ ủoàng vũ 13C tỡm thaỏy ủửụùc laứ 2456 nguyeõn tửỷ. Thỡ ủoàng vũ 12 tỡm thaỏy tửụng ửựng laứ bao nhieõu?
A. 218805	B. 221261	C. 2217	D. 21880
Cõu 10: Nguyờn tửỷ X coự toồng soỏ haùt trong n.tửỷ laứ 40. Trong ủoự soỏ haùt mang ủieọn nhieàu hụn soỏ haùt khoõng mang ủieọn laứ 10. ẹieàu naứo sau ủaõy laứ khoõng ủuựng:
A. Soỏ haùt mang ủieọn tớch dửụng cuỷa X laứ 11.
B. Soỏ khoỏi cuỷa n.tửỷ X laứ 24.
C. Soỏ haùt khoõng mang ủieọn cuỷa X laứ 12.
D. Hieọu soỏ haùt khoõng mang ủieọn vaứ soỏ haùt trong lụựp voỷ laứ 1.
Cõu 11: Nguyeõn toỏ X coự 3 ủoàng vũ A1 chieỏm 92,3%, A2 chieỏm 4,7% vaứ A3 chieỏm 3%. Toồng soỏ khoỏi cuỷa 3 ủoàng vũ laứ 87. Soỏ nụtron trong 1 nguyeõn tửỷ A2 nhieàu hụn trong nguyeõn tửỷ A1 laứ moọt haùt. Nguyeõn tửỷ khoỏi trung bỡnh cuỷa X laứ 28,107. Vaọy soỏ khoỏi cuỷa 3 ủoàng vũ laứ:
A. 27,28,32	B. 26,27, 34	C. 28,29,30	D. 29,30,28
Cõu 12: Cho 1u = 1,66.10-27 kg. N.tửỷ khoỏi cuỷa Neon laứ 20,179u. Vaọy khoỏi lửụùng theo ủụn vũ kg cuỷa Neon laứ:
A. 32,29.10-19kg.	B. 33,98.10-27kg.	C. 183,6.10-31kg.	D. 33,5.10-27kg.
Cõu 13: Đồng vị và kết hợp tạo phõn tử SO2. Tổng số hạt trong phõn tử SO2 là:
A. 118	B. 32.	C. 83	D. 66
Cõu 14: Nguyeõn toỏ naứo sau ủaõy thuoọc chu kyự 2 coự electron ủoọc thaõn laứ nhieàu nhaỏt:
A. Cacbon	B. Oxi	C. Nitụ	D. Flo
Cõu 15: Nguyờn tửỷ lửụùng trung bỡnh cuỷa Br laứ 79,91. Broõm coự hai ủoàng vũ bieỏt ủoàng vũ thửự hai 79Br chieỏm 54,5%. Xaực ủũnh nguyờn tửỷ khoỏi cuỷa ủoàng vũ thửự hai:
A. 78.	B. 81	C. 80	D. 82
Cõu 16: Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là C và C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là
A. 99,8% và 0,2%	B. 98,9% và 1,1%	C. 75% và 25% D. 49,5% và 51,5%
Cõu 17: Đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lợng bao nhiêu gam?
A. 32,5g	B. 31,5g	C. 31,77g	D. 32g
Cõu 18: Trong ion ClO4- cú tổng số hạt mang điện tớch õm là:
A. 52	B. 51	C. 49	D. 50
Cõu 19: Agon coự 3 ủoàng vũ beàn vụựi tổ leọ % caực ủoàng vũ nhử sau: chiếm 0,337%, chiếm 0,063%, chiếm 99,6%. Theồ tớch cuỷa 2,400 gam agon ủo ụỷ ủieàu kieọn tieõu chuaồn baống:
A. 2,240 lớt	B. 1,120 lớt	C. 1,344 lớt	D. 11,200 lớt
Cõu 20: Cho caực caõu sau ủaõy:
(1). Số prụtụn, nơtron và electron của lần lượt là: 19,20,19
(2). Tổng số hạt p, n, e trong là: 28 và tổng số hạt n,p,e trong là:52.
(3). Trong coự soỏ proõtoõn laứ 21, coự soỏ electron baống 24.
(4). Toồng soỏ electron trong cuỷa MnO4- laứ: 56
	Coự bao nhieõu caõu ủuựng:
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
II. Tự Luận:
Caõu 21: ẹũnh nghúa nguyeõn toỏ hoaự hoùc? ẹoàng vũ? Cho vớ duù.
Caõu 22: Neõu ủaởc ủieồm electron lụựp ngoaứi cuứng?
Caõu 23: X là một nguyờn tố húa học. Ion X2+ cú tổng số cỏc hạt proton, nơtron, electron là 80 hạt. Trong đú số hạt khụng mang điện nhiều hơn số hạt mang điện tớch õm là 6 hạt. Viết cấu hỡnh electron của ion X2+ . 
Caõu 24: Cho 2,7g moọt kim loaùi R taực duùng vụựi H2O taùo 3,36 lớt H2 ủktc. Xaực ủũnh kim loaùi R.
Caõu 25: Mg coự 3 ủoàng vũ laứ 24Mg(78,99%), 25Mg(10%), 26Mg(11,01%). Tớnh nguyeõn tửỷ khoỏi trung bỡnh cuỷa Mg.
Caõu 26: Nguyeõn toỏ C coự 2 ủoàng vũ 12C chieỏm 98,89% vaứ moọt ủoàng vũ coự soỏ khoỏi laứ A chieỏm 1,11%. Tỡm soỏ khoỏi cuỷa ủoàng vũ
Caõu 27: Cho nguyeõn toỏ K coự toồng soỏ haùt laứ 36 troõng ủoự haùt mang ủieọn nhieàu hụn haùt khoõng mang ủieọn laứ12.Tớnh nguyeõn tửỷ khoỏi nguyeõn nguyeõn toỏ K.	
Caõu 28: Cho hoồn hụùp Ba-Na tỉ lệ mol1:1 hoaứ tan trong nửụực thấy khớ thoaựt ra laứ 1,12 lớt ủktc và dung dịch A. Tớnh thể tớch H2SO4 0,1M cần để trung hũa dung dịch A.
Caõu 29 : Toồng soỏ proton cuỷa hai nguyeõn tửỷ A,B laứ 23 thuoọc phaõn nhoựm chớnh nhoựm V vaứ VI .ễÛ traùng thaựi ủụn chaỏt chuựng khoõng phaỷn ửựng vụựi nhau. Tỡm 2 nguyeõn toỏ A,B . 
Caõu 30 : Cho V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1M và H2SO4 0,1M trung hũa vừa đủ 30 ml dung dịch B gồm hỗn hợp hai bazơ NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M. Tỡm V . 
CHƯƠNG II, III, IV: BẢNG TUẦN HOÀN ,
LIấN KẾT HểA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HểA KHỬ.
I. Tự Luận: 
Cho H; C; O; N; S; Cl. Vieỏt coõng thửực caỏu taùo vaứ coõng thửực electron cuỷa CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O. 
X thuoọc chu kyứ 3, PNC nhoựm VI. Y thuoọc chu kyứ 1, PNC nhoựm I. Z thuoọc PNC nhoựm VI, coự toồng soỏ haùt laứ 24. Haừy xaực ủũnh teõn X, Y, Z và vieỏt coõng thửực caỏu taùo cuỷa XY2, XZ2.
Vieỏt coõng thửực electron vaứ coõng thửực caỏu taùo cuỷa caực phaõn tửỷ sau : N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4.
Hai nguyeõn toỏ X, Y coự: Toồng ủieọn tớch haùt nhaõn baống 15. Hieọu soỏ ủieọn tớch haùt nhaõn baống 1.
 	a) Xaực ủũnh vũ trớ cuỷa X, Y trong heọ thoỏng tuaàn hoaứn. 
 	b) Vieỏt coõng thửực electron vaứ coõng thửực caỏu taùo cuỷa hụùp chaỏt taùo thaứnh bụỷi X, Y vaứ H.
5) a) So saựnh tớnh phi kim cuỷa Br; I; Cl.
 b) So saựnh tớnh axit cuỷa H2CO3 vaứ HNO3.
 	c) So saựnh tớnh bazụ cuỷa NaOH; Be(OH)2 vaứ Mg(OH)2.
6) Moọt nguyeõn toỏ R ụỷ nhoựm IIA. Trong hụùp chaỏt chaỏt vụựi oxy, R chieỏm 71,43% veà khoỏi lửụùng.
 	a) Xaực ủũnh nguyeõn tửỷ khoỏi cuỷa R.
 	b) Cho 16g R treõn taực duùng hoaứn toaứn vụựi nửụực. Tớnh khoỏi lửụùng hiủroxit thu ủửụùc.
7) Nguyeõn toỏ R coự oxit cao nhaỏt laứ RO2, trong hụùp chaỏt vụựi hiủro thỡ R chieỏm 87,5% veà khoỏi lửụùng. Xaực ủũnh nguyeõn tửỷ khoỏi cuỷa R và vieỏt coõng thửực electron, coõng thửực caỏu taùo cuỷa RO2.
8) Moọt nguyeõn toỏ A ụỷ nhoựm IIIA. Trong oxit cao nhaỏt, Oxi chieỏm 47,06% veà khoỏi lửụùng.
 	a) Xaực ủũnh nguyeõn tửỷ khoỏi cuỷa A.
 b) Cho 15,3 g oxit treõn taực duùng vửứa ủuỷ vụựi dung dũch HCl 25%. Tớnh khoỏi lửụùng dung dũch HCl 25% caàn duứng.
9) Xaực ủũnh teõn cuỷa caực nguyeõn toỏ trong caực trửụứng hụùp sau:
 	a) Cho 23,4 (g) kim loaùi kieàm M taực duùng vụựi nửụực thu ủửụùc 6,72 (l) khớ H2 (ủkc).
 	b) Cho 4,48 (l) khớ halogen X taực duùng vụựi ủoàng thu ủửụùc 27 (g) muoỏi.
 	c) Cho 6,9 (g) kim loaùi kieàm M taực duùng vụựi dung dũch H2SO4 ta thu ủửụùc 21,3 (g) muoỏi.
 	d) Cho 12,75 (g) oxit cuỷa kim loaùi R hoaự trũ III taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 20 ml dd HCl 3,75M.
10) Nguyeõn toỏ X coự soỏ thửự tửù laứ 8, nguyeõn toỏ Y coự soỏ thửự tửù laứ 17 vaứ nguyeõn toỏ Z coự soỏ thửự tửù laứ 19. 
Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa chuựng (theo caực lụựp vaứ caực phaõn lụựp).
Chuựng thuoọc chu kyứ naứo, nhoựm naứo trong heọ thoỏng tuaàn hoaứn.
Tớnh chaỏt hoựa hoùc ủaởc trửng chung cuỷa caực nguyeõn toỏ naứy.
11) Haừy xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa lửu huyứnh, clo, mangan trong caực chaỏt:
H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-.
HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4, Cl2.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4.
12) Haừy xaực ủũnh soỏ oxy hoaự cuỷa N trong :
NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4.
N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3.
13) Xaực