Kiểm tra học kì II – năm học 2009-2010 môn: hoá học 8
Đề 1:
Câu 1: Nêu tính chất hóa học của Oxi (mỗi tính chất có phương trình hoá học) (2đ)
Câu 2:Cho các chất có công thức hóa học sau:SO3, ZnO, Fe2O3, P2O5 , HCl, NaOH, H2SO4,
KCl, CuSO4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , Al(OH)3 , H3PO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , HNO3.
Hãy phân loại các hợp chất trên theo bảng: (1đ)
Trường THCS TT Thạnh Phú KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2009-2010 Lớp: 8 Môn: Hoá học 8 Họ tên:........................................... Thời gian làm bài 60 phút ĐIỂM LỜI PHÊ CHỮ KÝ GT CHỮ KÝ GK 1/.................................... 2/.................................... Đề 1: Câu 1: Nêu tính chất hóa học của Oxi (mỗi tính chất có phương trình hoá học) (2đ) Câu 2:Cho các chất có công thức hóa học sau:SO3, ZnO, Fe2O3, P2O5 , HCl, NaOH, H2SO4, KCl, CuSO4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , Al(OH)3 , H3PO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , HNO3. Hãy phân loại các hợp chất trên theo bảng: (1đ) Oxit Axit Bazơ Muối Câu 3: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: (1đ) Al + H2SO4 ¾® Al + HCl ¾® .... Fe + H2SO4 ¾® Fe + HCl ¾® Câu 5:Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau (1đ) 0,5mol Na2SO4 trong 1,5 lít dung dịch. 8g CuSO4 trong 200ml dung dịch. Câu 6: Tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau (1đ) 10g KCl trong 400g dung dịch. 16g KOH trong 1,5kg dung dịch. Câu 7: (4đ) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Tính : Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc). Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng . Cho biết: Zn = 65; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; K = 39; Cu = 64; S = 32. -----------------Hết------------------ ĐÁP ÁN ĐỀ 1- Môn Hoá học 8 Câu 1:(2đ) Viết đúng mỗi phương trình đạt 0,5đ. + Tác dụng với PK: - Với lưu huỳnh: S + O2 SO2 - Với Photpho: 4 P + 5 O2 2 P2O5 + Tác dụng với KL: 3 Fe + 2O2 Fe3O4 + Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 CO2 + H2O. Câu 2: (1đ) Phân loại mỗi loại có 4 chất, đúng mỗi loại đạt 0,25đ. Câu 3:(1đ)Viết đúng mỗi phương trình đạt 0,25đ. Câu4:(1đ) Tính đúng nồng độ mol mỗi câu đạt 0,5đ Câu 5:(1đ) Tính đúng % mỗi câu đạt 0,5đ. Câu 7:(4đ) - mFe = = 28(g) (0,5đ) - nFe = 0,5 (mol) (0,25đ) - mZn = 60,5 – 28 = 32,5(g) (0,5đ) - n Zn = 0,5(mol) (0,25đ) - PT1: Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol V1H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) (0,25đ) mZnCl2 = 0,5 x 136 = 68(g) (0,25đ) PT 2: Fe + 2HCl " FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol V2H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) (0,25đ) mFeCl2 = 0,5 x 127 = 63,5 (g) (0,25đ) Thể tích H2 sinh ra ở 2 PT: VH2 = V1 + V2 = 11,2 + 11,2 = 22,4(l) (0,5đ) MA TRẬN ĐỀ HOÁ 8 HK II, Năm học: 2009 - 2010-04-18 Cấp độ Kiến thức Biết Hiểu Vận dung $ Vận dụng# TN TL TN TL TN TL TN TL Chương 4: Oxi – không khí 1c 2đ Chương 5: Hidro-Nước 1c 1đ 2c 3đ* Chương 6: Dung dịch 2c 2đ 2đ* Tổng 1c 2đ 1c 1đ 4c 5đ 2đ Trường THCS TT Thạnh Phú KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2009-2010 Lớp: 8 Môn: Hoá học 8 Họ tên:........................................... Thời gian làm bài 60 phút ĐIỂM LỜI PHÊ CHỮ KÝ GT CHỮ KÝ GK 1/.................................... 2/.................................... Đề 2: Câu 1: Nêu tính chất hóa học của hidro (1đ) Câu 2: Nêu cách điều chế và thu khí hidro trong phòng thí nghiệm. (2đ) Câu 3: Thế nào là dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? (1đ) Câu 4: Hoàn thành các phương trình hoá học sau:(1đ) - Fe + O2 ¾® ... - P + O2 ¾® ... -..+ Fe3O4 ¾® Fe + - Zn + HCl ¾® ... Câu 5: (2đ) a- Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a1- 0,5mol Na2SO4 trong 1,5 lít dung dịch. a2- 8g CuSO4 trong 200ml dung dịch. b- Tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: b1- 10g KCl trong 400g dung dịch. b2- 16g KOH trong 1,5kg dung dịch. Câu 6:(3đ) Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric. Hãy tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc). + Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, K = 39, O = 16, S = 32, Cu = 64, Na = 23. ĐÁP ÁN ĐỀ 2, MÔN HOÁ HỌC 8 HK II- Năm học: 2009 – 2010 Câu 1:(1,5đ) Nêu đầy đủ tính chất của hidro, mỗi tính chất có PTHH minh hoạ -đạt 0,5đ. - Tác dụng với oxi (0,5đ) - Tác dụng với CuO (0,5đ) - Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí hidro có tính khử. (0,5đ) Câu 2:(2đ) Nêu rõ cách điều chế và cách thu khí hidro trong PTN (có PTHH) đạt 2đ Câu 3:(1đ) Nêu được dung dịch chưa bão hoà và dung dịch bão hoà- đạt 1đ. Câu 4: (1đ) Viết đúng mỗi PTHH đạt 0,25đ Câu 5: (2đ)Tính đúng các loại nồng độ, mỗi bài đạt 0,5đ. Câu 6: (2,5đ) - nZn = = 0,3 (mol) 0,5đ - PTHH: Zn + 2 HCl " ZnCl2 + H2 0,5đ 1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,3mol - VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72(l) 0,5đ MZnCl2 = 0,3 x 136 = 40,8(g) 0,5đ MA TRẬN ĐỀ 2 MÔN HOÁ HỌC 8 Cấp độ Kiên thức Biết Hiểu Vận dụng$ Vận dụng # TN TL TN TL TN TL TN TL Chương 4: Oxi – không khí 1c 0,5đ Chương 5: Hidro - Nước 2c 3đ 0,5đ 1c 3đ Chương 6: Dung dịch 1c 1đ 1c 2đ Tổng 3c 4đ 1c 1đ 1c 2đ 1c 3đ
File đính kèm:
- De KTHKII.doc