Kiểm tra 45 phút (Số 1)

Kiểm tra 45’ (§Ò 1)
- §èi víi mçi c©u tr¾c nghiÖm, thÝ sinh ®­îc chän vµ t« kÝn mét « trßn t­¬ng øng víi ph­¬ng ¸n tr¶ lêi. C¸ch t« ®óng : ˜
01
09
17
02
10
18
03
11
19
04
12
20
05
13
21
06
14
22
07
15
23
08
16
24
25
C©u 1 : 
Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là . Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được ba dung dịch trên?
A.
giấy quỳ tím, dung dịch bazơ
B.
dung dịch 
C.
dung dịch phenolphtalein
D.
dung dịch muối 
C©u 2 : 
Photpho ®á ®­îc lùa chän ®Ó s¶n xuÊt diªm an toµn thay cho photpho tr¾ng v× lÝ do nµo sau ®©y?
A.
Photpho ®á kh«ng ®éc h¹i ®èi víi con ng­êi. 
B.
Photpho ®á kh«ng dÔ g©y ho¶ ho¹n nh­ photpho tr¾ng
C.
Photpho tr¾ng lµ ho¸ chÊt ®éc, h¹i.
D.
A, B, C ®Òu ®óng.
C©u 3 : 
Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần:
A.
B.
C.
D.
C©u 4 : 
Hoµ tan m gam Fe vµo dung dÞch HNO3 lo·ng th× thu ®­îc 0,448 lit khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ: 
A.
0,56 gam
B.
1,12 gam
C.
11,2 gam.
D.
5,6 gam.
C©u 5 : 
Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y chøng tá amoniac lµ mét chÊt khö m¹nh?
A.
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
B.
NH3 + HCl ® NH4Cl
C.
Kh«ng cã ph¶n øng nµo
D.
2NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SO4
C©u 6 : 
Chất A() phản ứng với chất B() theo phương trình phản ứng sau:.Theo thuyết Bronsted, hãy chọn nhận xét đúng:
A.
A là bazơ, B là axit. 
B.
A là axit, B là môi trường phản ứng.
C.
A là axit, B là bazơ.
D.
A là môi trường phản ứng, B là bazơ
C©u 7 : 
Dung dÞch nµo sau ®©y kh«ng hoµ tan ®­îc ®ång kim lo¹i (Cu)?
A.
Dung dÞch FeCl3. 
B.
Dung dÞch HCl.
C.
Dung dÞch hçn hîp NaNO3 vµ HCl.
D.
Dung dÞch axit HNO3
C©u 8 : 
Khi nhỏ từ từ dung dịch cho đến dư vào dung dịch NaOH sẽ xảy ra hiện tượng:
A.
Có kết tủa keo trắng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ rồi mất hẳn
B.
Có kết tủa keo trắng vừa xuất hiện nhưng tan ngay, sau đó lượng kết tủa lại xuất hiện và tăng dần
C.
Lượng kết tủa xuất hiện, tăng dần đến cực đại
D.
Kết quả khác
C©u 9 : 
Ng­êi ta s¶n xuÊt khÝ nit¬ trong c«ng nghiÖp b»ng c¸ch nµo sau ®©y?
A.
Ch­ng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng.
B.
NhiÖt ph©n dung dÞch NH4NO2 b·o hoµ.
C.
Dïng photpho ®Ó ®èt ch¸y hÕt oxi kh«ng khÝ.
D.
Cho kh«ng khÝ ®i qua bét ®ång nung nãng
C©u 10 : 
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Khí A dung dịch A Bkhí A C D + H2O.
	Biết rằng A là hợp chất của nitơ. Hỏi A, B, C, D lần lượt là dãy các chất nào sau đây?
A.
NH3 ; NO ; HNO3 ; NH4NO3
B.
NH3 ; NH4Cl ; NH4NO3 ; N2O
C.
NH3 ; NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; NO
D.
NH3 ; NO2 ; N2O5 ; HNO3
C©u 11 : 
Theo kh¸i niÖm vÒ A-B cña Areniuyts th× kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng:
A.
Axit lµ chÊt cho proton
B.
Baz¬ lµ nh÷ng chÊt trong ph©n tö cã thÓ kh«ng cã nhãm OH-
C.
Baz¬ lµ chÊt nhËn proton
D.
Axit lµ nh÷ng chÊt khi tan trong n­íc ph©n li ra ion H+
C©u 12 : 
Trong sè c¸c nhËn ®Þnh sau vÒ c¸c nguyªn tè nhãm VA, nhËn ®Þnh nµo sai? Tõ nit¬ ®Õn bitmut:
A.
tÝnh axit cña c¸c hi®roxit t¨ng dÇn.
B.
®é ©m ®iÖn gi¶m dÇn.
C.
nhiÖt ®é s«i cña c¸c ®¬n chÊt t¨ng dÇn.
D.
tÝnh phi kim gi¶m dÇn.
C©u 13 : 
Chọn câu đúng nhất trong các mệnh đề sau:
A.
Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hòa tan trong nước.
B.
Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
C.
Với chất điện li yếu, độ điện li giảm khi nồng độ tăng
D.
Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất điện li.
C©u 14 : 
CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm VA ®­îc biÓu diÔn tæng qu¸t lµ:
A.
ns2np3
B.
ns2np4
C.
(n -1)d10 ns2np3 	
D.
ns2np5
C©u 15 : 
Mét dung dÞch chøa a(mol) Na+ ; b(mol) Ca2+ ; c(mol) HCO3- , d(mol) Cl-.
§un nãng dd tíi p/­ hoµn toµn sau ®ã c« c¹n ta thu ®­îc khèi l­îng muèi khan lµ:
A.
KÕt qu¶ kh¸c .
B.
(23a + 40b + 60c + 35,5d) (g)
C.
23a + 40( b - c/2) + 35,5d (g)	
D.
(23a + 40b + 30c + 35,5d) (g)	
C©u 16 : 
KhÝ nit¬ (N2) t­¬ng ®èi tr¬ vÒ mÆt ho¸ häc ë nhiÖt ®é th­êng lµ do nguyªn nh©n nµo sau ®©y? 
A.
Ph©n tö N2 cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc.
B.
Ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba rÊt bÒn v÷ng.
C.
Nit¬ cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt trong nhãm VA.
D.
Ph©n tö N2 cã liªn kÕt ion.
C©u 17 : 
D·y chÊt nµo d­íi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh: 
A.
CaCl2 , CuSO4 , CH3COOH , HNO3
B.
HNO3 , Cu(NO3)2 , Ca3 (PO4)2 , H3PO4 
C.
KCl , H2SO4 , H2O , CaCl2.
D.
H2SO4 , NaCl , KNO3 , Ba(NO3)2, NaOH
C©u 18 : 
Chän c©u ®óng nhÊt trong c¸c ®Þnh nghÜa sau ®©y vÒ p/­ axit – baz¬ theo quan ®iÓm cña Bronsted. 
A.
P/­ axit – baz¬ lµ p/­ x¶y ra gi÷a oxit axit vµ oxit baz¬.
B.
P/­ axit – baz¬ lµ p/­ x¶y ra gi÷a 1 axit (HnA) vµ 1 baz¬ ( M(OH)n).
C.
P/­ axit – baz¬ lµ p/­ x¶y ra do cã sù cho nhËn e.
D.
P/­ axit – baz¬ lµ p/­ cã sù cho vµ nhËn proton
C©u 19 : 
§Ó ®iÒu chÕ HNO3 trong phßng thÝ nghiÖm, c¸c ho¸ chÊt cÇn sö dông lµ:
A.
NaNO3 tinh thÓ vµ dung dÞch H2SO4 ®Æc
B.
. Dung dÞch NaNO3 vµ dung dÞch H2SO4 ®Æc.
C.
Dung dÞch NaNO3 vµ dung dÞch HCl ®Æc.
D.
NaNO3 tinh thÓ vµ dung dÞch HCl ®Æc
C©u 20 : 
Khi axit HNO3 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i gi¶i phãng khÝ NO2. Nh­ng khi axit HNO3 lo·ng t¸c dông víi kim lo¹i gi¶i phãng khÝ NO. §iÒu kÕt luËn nµo sau ®©y lµ kh«ng ®óng? 
A.
Axit HNO3 ®Æc cã tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh h¬n axit HNO3 lo·ng.
B.
YÕu tè tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc t¹o nªn sù kh¸c biÖt gi÷a hai tr­êng hîp.
C.
Axit HNO3 ®Æc cã tÝnh chÊt oxi ho¸ yÕu h¬n axit HNO3 lo·ng.
D.
Axit HNO3 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i, s¶n phÈm NO2 tho¸t ra nhanh nhÊt
C©u 21 : 
Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B làm quỳ hóa đỏ. Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa. A và B là:
A.
B.
C.
D.
C©u 22 : 
Chän c¸c ph¸t biÓu ®óng trong c¸c ph¸t biÓu sau ®©y
	1) ChÊt ®iÖn li lµ nh÷ng chÊt tan trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn.
	2) Nh÷ng chÊt tan trong n­íc ®Òu lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li.
 3) ChÊt kh«ng ®iÖn li lµ nh÷ng chÊt kh«ng tan trong n­íc hoÆc tan trong n­íc nh­ng kh«ng t¹o thµnh dung dÞch dÉn ®iÖn.
	4) ChÊt ®iÖn li m¹nh lµ nh÷ng chÊt ph©n li hoµn toµn.
	5) ChÊt ®iÖn li yÕu lµ nh÷ng chÊt chØ ph©n li mét phÇn.
	6) Axit, baz¬, muèi ®Òu lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh. 
A.
1, 2, 5.
B.
1, 3, 4, 5,6.
C.
1, 2, 3, 4.
D.
1, 3, 4, 5.
C©u 23 : 
NhËn ®Þnh nµo sau ®©y vÒ axit HNO3 lµ sai?
A.
Trong tÊt c¶ c¸c ph¶n øng axit - baz¬, HNO3 ®Òu lµ axit m¹nh
B.
Axit HNO3 cã thÓ t¸c dông víi hÇu hÕt kim lo¹i trõ Au vµ Pt
C.
Axit HNO3 cã thÓ t¸c dông víi nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬.
D.
Axit HNO3 cã thÓ t¸c dông víi mét sè phi kim nh­ C, S
C©u 24 : 
Hoà tan 0,963(g) NH4Cl vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,165M. §un nãng cho NH3 gi¶i phãng hÕt. Cho tiÕp quú tÝm vµo dung dÞch sau ph¶n øng. HiÖn t­îng x¶y ra lµ: 
A.
Quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu
B.
Quú tÝm chuyÓn mµu ®á	
C.
Quú tÝm mÊt mµu
D.
Quú tÝm chuyÓn mµu xanh
C©u 25 : 
N­íc c­êng toan lµ hçn hîp mét thÓ tÝch axit HNO3 ®Æc víi ba thÓ tÝch axit HCl ®Æc, cã tÝnh chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh. Nã cã thÓ hoµ tan ®ùoc mäi kim lo¹i, kÓ c¶ vµng vµ b¹ch kim. Nguyªn nh©n t¹o nªn tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh cña n­íc c­êng toan lµ:
A.
do tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh cña ion NO3-.
B.
do t¹o ra clo nguyªn tö cã tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh.
C.
do mét nguyªn nh©n kh¸c.
D.
do tÝnh chÊt axit m¹nh cña HNO3 vµ HCl.