Kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia Môn: Hoá học, Bảng A Ngày thi: 12-03-1999

bộ giáo dục vμ đμo tạo 
đề thi chính thức 
kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia 
Môn: Hoá học, Bảng A 
Ngμy thi: 12-03-1999 
Câu 1: 
 Dung dịch A gồm các chất tan FeCl3, AlCl3, NH4Cl vμ CuCl2 (nồng độ mỗi 
chất xấp xỉ 0,1M). 
 1.Dung dịch A có phản ứng axit, bazơ, trung tính ? Tại sao ? 
 2.Cho H2S lội chậm qua dung dịch A cho đến bão hoμ thì thu đ−ợc kết tủa vμ 
dung dịch B. Hãy cho biết thμnh phần các chất trong kết tủa vμ trong dung dịch B. 
 3.Thêm dần NH3 vμo dung dịch B cho đến d−. Có hiện t−ợng gì xảy ra ? Viết 
các ph−ơng trình phản ứng ion để giải thích. 
Câu 2: 
 1.Phôtgen đ−ợc dùng lμm chất clo hoá rất tốt cho phản ứng tổng hợp hữu cơ, 
đ−ợc điều chế theo ph−ơng trình: 
 CO(k) + Cl2(k) = COCl2(k) ; H
o = -111,3 kJ.mol-1
Magiê đ−ợc điều chế theo ph−ơng trình: 
 MgO(r) + C(r) = Mg(r) + CO(k) ; Ho = 491,0 kJ.mol-1
Cần tác động nh− thế nμo vμo nhiệt độ vμ áp suất riêng phần của khí để mỗi phản 
ứng trên thu đ−ợc nhiều sản phẩm hơn? Tại sao phải tác động nh− vậy ? 
 2.Thực nghiệm cho biết tại 25oC tốc độ tiêu thụ khí NO trong phản ứng điều 
chế nitrozoni clorua khí : 
 2NO (k) + Cl2 (k) = 2NOCl (k) (1) 
bằng 3,5.10-4 mol.l-1s-1. Hãy tính tốc độ (tại 298oK): 
 a)Của phản ứng (1) 
 b)Tiêu thụ khí Cl2
 c)Tạo thμnh NOCl (k) 
Câu 3: 
 ClO2 lμ chất hoá chất đ−ợc dùng phổ biến trong công nghiệp. Thực nghiệm 
cho biết: 
 1.a/Dung dịch loãng ClO2 trong n−ớc khi gặp ánh sáng sẽ tạo ra HCl, HClO3. 
 b/Trong dung dịch kiềm (nh− NaOH) ClO2 nhanh chóng tạo ra hỗn hợp 
muối clorit vμ clorat natri. 
 2.c/ClO2 đ−ợc điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 
tác dụng với H2SO4 loãng. 
 d/Trong công nghiệp ClO2 đ−ợc điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng 
với SO2 có mặt H2SO4 4M. 
Hãy viết ph−ơng trình phản ứng vμ nói rõ đó lμ phản ứng oxi hoá- khử hay phản ứng 
trao đổi ? Tại sao ? (phân tích từng phản ứng a, b, c, d). 
Câu 4: 
 1.Có một thí nghiệm sau đây (lμm trong tủ hút khí độc): lấy vμo ống nghiệm 
1ml axit sunfuric đặc, bỏ một mảnh đồng vμo ống nghiệm vμ đun nóng nhẹ. 
a)Có hiện t−ợng gì xảy ra? Bằng cách nμo nhận biết sản phẩm khí của phản ứng ? 
Viết ph−ơng trình phản ứng xảy ra. 
b)Tại sao phải đun nóng nhẹ ? 
 2.Có 3 dung dịch Ba(OH)2, Pb(CH3COO)2, MgSO4 bị mất nhãn hiệu. 
Hãy chọn 5 thuốc thử đ−ợc dùng để phân biệt đ−ợc 3 dung dịch trên. Viết các 
ph−ơng trình phản ứng vμ giải thích. 
 Câu 5: 
 Trị số thế điện cực tiêu chuẩn của một số diện cực cho trong bảng sau đây: 
Điện cực Số thứ tự của điện cực Thế điện cực chuẩn (V) 
Fe2+/Fe3+ 1 0,77 
[Fe(CN)6
4-/[Fe(CN)6
3- 2 0,36 
NO, H2O/NO3
-,H+ 3 0,96 
NO2
-, OH-/NO3
-,H2O 4 0,10 
Al/Al3+ 5 -1,66 
 Dựa vμo số liệu trên, hãy: 
 1.Lập các pin, tính hiệu thế của từng pin (ghi kết quả đo đ−ợc theo thứ tự 
giảm dần, thμnh bảng nh− sau). 
 2.Chỉ rõ ảnh h−ởng của pH đến mức dộ oxi hóa của NO3
-. 
Thứ tự Pin gồm 
Điện cực Điện cực
Hiệu thế của pin (theo V)
 3.Viết ph−ơng trình phản ứng xảy ra trên mỗi điện cực vμ phản ứng xảy ra 
trong mỗi pin đ−ợc tạo ra: a)từ điện cực 2 với điện cực 5 
 b)từ diện cực 3 với điện cực 5 
 c)từ điện cực 3 với điện cực 4