Giáo trình Chương II - Ni tơ phốt pho

Ch­¬ng II- Ni t¬ phèt pho
C©u1. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là không đúng ?
A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.
B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.
C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.
D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố hä p.
C©u2. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng ?
A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.
B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.
C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.
D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH, NO, NO lần lượt là –3, +4, –3, +5, +3.
C©u3.Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây ?
A. Đốt cháy NH3 trong oxi có mặt chất xúc tác platin 	 B. Nhiệt phân NH4NO3
C. Nhiệt phân AgNO3 	 D. Nhiệt phân NH4NO2
C©u4. ChÊt chØ thÓ hiÖn tÝnh khö lµ : A. HNO3 B. KNO3 C. NH3 D. N2
C©u5. Cã thÓ ph©n biÖt muèi amoni vµ c¸c muèi kh¸c b»ng c¸ch cho nã t¸c dông víi kiÒm m¹nh. HiÖn tuîng nµo sau ®©y lµ ®óng? 
A. Tho¸t ra mét chÊt khÝ mµu n©u ®á. B. Tho¸t ra mét chÊt khÝ kh«ng mµu, mïi khã chÞu rÊt sèc. 
C. Muèi amoni sÏ chuyÓn thµnh mµu ®á. D. Tho¸t ra mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi. 
C©u6. Trong giê thùc hµnh ho¸ häc , mét nhãm häc sinh thùc hµnh ph¶n øng cña kim lo¹i ®ång víi axit nitric ®Æc vµ axit nitric lo·ng, c¸c khÝ sinh ra khi lµm thÝ nghiÖm nµy lµm « nhiÔm m«i truêng.H·y chän biÖn ph¸p xö lÝ tèt nhÊt trong c¸c biÖn ph¸p sau ®Ó chèng « nhiÔm m«i truêng kh«ng khÝ ? 
	 A. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng cã tÈm nuíc. 	B. Nót èng nghiÖm b»ng nót b«ng cã tÈm nuíc v«i. 	
	C. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng cã tÈm giÊm ¨n. 	D. Nót èng nghiÖm b»ng b«ng. 
C©u7: Chọn câu sai trong các mệnh đề 
A. NH3 được dùng để sản xuất HNO3 C. Điều chế khí NH3 bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni
B. NH3 cháy trong khí Clo cho khói trắn D. Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt,t0) tạo khí NO. 
C©u8. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là KHÔNG đúng?
A. NH4Cl NH3 + HCl B. NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
C. NH4NO3 NH3 + HNO3 D. NH4NO2 N2 + 2H2O
C©u9. Phản ứng nào dưới đây KHÔNG thể dùng để điều chế oxit của nitơ?
A.NH4Cl + NaNO3 B. Cu + dung dịch HNO3 ®
C. CaCO3 + dung dịch HNO3 ® D. NH3 + O2 
C©u10. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: X ( khÝ) + Y ( khÝ) z (khÝ) ; Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T -> X + 2H2O X, Y, Z, T t­¬ng øng víi nhãm chÊt lµ: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 	 B. N2, H2, NH3, NH4NO3 
 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 D. N2O, H2, NH3, NH4NO3
C©u11:Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì:
A. tạo khí có màu nâu	B. tạo dung dịch có màu vàng.
C. Tạo ra kết tủa có màu vàng	D. Tạo khí không màu, hóa nâu trong không khí.
C©u14. Trong c«ng nghiÖp amoniac ®­îc ®iÒu chÕ tõ nit¬ vµ hidro b»ng ph­¬ng ph¸p tæng hîp:
N2(k) + 3 H2(k) à 2NH3(k) + Q: C©n b»ng ho¸ häc sÏ chuyÓn dêi vÒ phÝa t¹o ra s¶n phÈm lµ NH3, nÕu ta :
A. T¨ng nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt	 B. Gi¶m nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt
C. Gi¶m nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt	 D. T¨ng nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt
C©u15.Trong phương trình của phản ứng giữa Cu và dung dịch HNO3 loãng , tổng các hệ số bằng bao nhiêu? 
 A. 16	B. 20	C. 10	D. 15
C©u16. Trong phương trình của phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A. 5	 B. 7	 C. 9	D. 21
C©u17. Cho cacbon t¸c dông víi mét l­îng HNO3 ®Æc, nãng võa ®ñ. S¶n phÈm lµ hçn hîp khÝ CO2 vµ
 NO2. Hçn hîp khÝ thu ®­îc cã tØ lÖ vÒ thÓ tÝch VCO2 : VNO2 lµ: A. 1 : 1 B. 1 : 4 C. 1 : 3 D. 1 : 2
C©u18/ Khi nhiÖt ph©n, d·y muèi nitrat nµo ®Òu cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nito dioxit vµ khÝ oxi?
A. Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3
C. Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 D. Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2
C©u19. Axit nitric ®Òu ph¶n øng ®­îc víi nhãm chÊt nµo ?
A. KOH ; MgO ; NaCl,FeO. B. NaCl ; KOH ; Na2CO3 C. FeO ; H2S ; NH3 ; C D. MgO ; FeO ; NH3 ; HCl
C©u20. Dung dÞch nµo sau ®©y cã kh¶ n¨ng t¹o kÕt tña víi dung dÞch NH3 sau ®ã kÕt tña l¹i tan:
 a. AlCl3 b. FeCl3 c. MgSO4 d. Cu(NO3)2
C©u21. Trong caùc cheùn X, Y, Z, T ñöïng caùc chaát raén nguyeân chaát. Ñem nung noùng caùc chaát trong khoâng khí ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn thaáy trong cheùn X khoâng coøn gì caû, cheùn Y coøn laïi moät chaát raén maøu traéng tan toát trong nöôùc cho dd trong suoát khoâng maøu. Cheùn Z coøn laïi moät chaát raén maøu naâu ñoû, coøn cheùn T coøn laïi moät chaát loûng. X, Y, Z, T lÇn l­ît lµ :
A. : NH4HCO3 ; NaNO3 ; Fe(NO3)2 ; Hg(NO3)2 B. NH4NO3 ; Zn(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; AgNO3 
C. (NH4)2CO3 ; Ca(NO3)2 ; Al(NO3)3 ; Au(NO3)3 D. NH4Cl ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; NH4NO2 
C©u22 Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ®	 (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ®	 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ®
Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion TG:A. (1), (3), (6) B. (3), (4), (5), C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (6).
C©u23.Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước ?
A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 	B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2
C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2	D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2
C©u24.Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+ và OH– của nước) :
A. H+, PO	 B. H+, H2PO, PO C. H+, HPO, PO	 D. H+, H2PO, HPO, PO
C©u25. Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là : H3PO43H++PO43–
Khi thêm HCl vào dung dịch : A. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận B. cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch
C. cân bằng trên không chuyển dịch D. nồng độ PO43– tăng lên
C©u26. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
Ca3(PO4)2 X Y Z T
X, Y, Z, T t­¬ng øng víi nhãm c¸c chÊt lµ:
A. P, Ca3P2, PH3, P2O5	 B. P, Ca3P4, PH3, P2O3 C. P2O5 , Ca3P2, PH3, HP3O4 	D. TÊt c¶ ®Òu ®óng.
C©u27. ë ®iÒu kiÖn th­êng photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬, do:
A. Nguyªn tö photpho cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lín h¬n nit¬
B. Trong nhãm VA, ®i tõ trªn xuèng photpho xÕp sau nit¬.
C. Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö nit¬.
D. Nguyªn tö photpho cã obitan 3d cßn trèng cßn nguyªn tö nit¬ kh«ng cã.
C©u28 Supephotphat kÐp
 Amophot
 Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:
Photpho -> X -> Y -> Z 
Z, Y, Z t­¬ng øng víi c¸c nhãm chÊt lµ: 
A. PH3, P2O5, HPO3	 B. P2O5, HPO3, H3PO4 	C. P2O3, HPO3, H3PO4	D.P2O5, HPO3, H4P2O7
C©u29. Trong ph¶n øng.	KMnO4 + PH3 + H2SO4 -> K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O
Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh cã hÖ sè c©n b»ng lÇn l­ît lµ: 
A. 8; 5; 4; 12; 8; 5; 12	 B.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 	C.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12	D.4; 10; 12; 8; 4; 6; 12
C©u30. Trong ph¶n øng sau:	 P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O
Tæng sè c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö nµy b»ng: A. 17	 B. 18	C. 19	D. 16
C©u31. Cho mét miÕng photpho vµo 210g dung dÞch HNO3 60%. Ph¶n øng t¹o H3PO4 vµ NO. Dung dÞch sau ph¶n øng cã tÝnh axit vµ ph¶i trung hoµ b»ng 3,33 lÝt dung dÞch NaOH 1M. Khèi l­îng photpho ban ®Çu lµ bao nhiªu (trong c¸c sè cho d­íi ®©y).	
A. 41g	B. 32g	C. 31g	D. KÕt qu¶ kh¸c
C©u32. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g photpho trong oxi d­. Cho s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi 50g dung dÞch NaOh 32%. Muèi t¹o thµnh trong dung dÞch ph¶n øng lµ muèi nµo sau ®©y: A. Na2HPO4	 B.Na3PO4	 C.NaH2PO4	D.Na2HPO4 và NaH2PO4 
C©u33. Thªm 0,15 mol KOH vµo dung dÞch chøa 0,1 mol H3PO4 . Sau ph¶n øng, trong dung dÞch cã c¸c muèi:
A. KH2PO4 vµ K2HPO4 	 B. KH2PO4 vµ K3PO4 C.K2HPO4 vµ K3PO4 	 D. KH2PO4 , K2HPO4 vµ K3PO4 
C©u34. Cho c¸c mÉu ph©n ®¹m sau ®©y: amoni, sunfat, amoni clorua, natri nitrat, cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c ph©n ®¹m trªn A. dd NaOH	B. ddNH3 	 C. dd Ba(OH)2	D. dd BaCl2
C©u35. Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (ở đktc). Khối lượng của đồng (II) oxit trong hỗn hợp ban đầu là A. 1,20 g.	 B. 4,25 g.	C. 1,88 g.	D. 2,52 g.
C©u36.Phân đạm urê thường chỉ chứa 46,00% N. Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70,00 kg N là 
A. 152,2.	B. 145,5.	C. 160,9.	D. 200,0.
C©u37. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40,0% P2O5. Hàm lượng (5) của canxi đihiđrophotphat trong phân bón này là	A. 69,0.	B. 65,9.	C. 71,3.	D. 73,1. 
C©u39. Cho nång ®é lóc ®Çu nit¬ lµ 0,125 mol/l, cña hi®ro lµ 0,375mol/l, nång ®é lóc c©n b»ng cña NH3 lµ 0,06mol/l. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: 	A. 1,84 B. 1,74	 C. 1,46	 D. 1,64	
C©u40. Mét hçn hîp gåm hai khÝ nit¬ vµ hi®ro tæng sè lµ 10mol, cã tØ khèi ®èi víi hi®ro lµ 4,9. Cho hçn hîp ®i qua chÊt xóc t¸c cã nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt thÝch hîp, ta ®­îc hçn hîp míi, sè mol nit¬ tham gia lµ 1 mol. HiÖu suÊt ph¶n øng nit¬ chuyÓn thµnh NH3 lµ: 
A. 36%	B. 35%	 	 C. 34%	 	D. 33%	
C©u41. Cho dung dÞch NH4NO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch hi®roxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II th× thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) vµ 26,1g muèi khan khi c« c¹n sau ph¶n øng. Kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ kim lo¹i nµo sau ®©y. A. Ca	 B. Mg C. Cu	 D. Ba
C©u42. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 672 mL khí N2. Giá trị m bằng:
A. 0,27 gam B.0,81 gam C.0,54 gam D.2,70 gam.
C©u43. Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO. Số mol mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt bằng: A. 0,1 và 0,15 B. 0,15 và 0,11 C. 0,225 và 0,053 	D. 0,02 và 0,03
C©u47. Cho 26g Zn t¸c dông võa dñ víi dd HNO3 thu ®­îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 (®ktc). Sè mol HNO3 cã trong dd lµ: 	
A/ 0,4 mol	B/ 0,8mol	C/ 1,2mol	 D/ 0,6mol