Giáo án môn Hóa học lớp 11 - Tiết 2: Bài tập sự điện li – Axit, bazơ và muối

Tiết 2: BàI TậP Sự ĐIệN LI– AXIT, BAZƠ Và MUốI
(Soạn: 20/8/2009 ; Dạy: 24/8/2009 )
I. Mục tiêu:
Viết phương trình điện li, phân biệt được chất điện li mạnh, yếu; giải thích được tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính.
II. Trọng tâm:
Sự điện li, axit, bazơ và hiđroxit lưỡng tính.
III. Chuẩn bị:
	GV:Giáo án
	HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước	
IV.Tiến trình lên lớp:
	1/ ổn định lớp
2/ Bài cũ: 
Trình bày định nghĩa Axit, bazơ theo thuyết Arêniut . Cho ví dụ
Trình bày định nghĩa hiđroxit lưỡng tính. Viết phương trình chứng minh Sn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.
	3/ Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 1:
Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN. Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm.
GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm.
Hoạt động 2: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 2:
Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS suy nghỉ 3 phút, sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. GV quan sát các HS làm bài.
GV: Nhận xét, hướng dẫn lại
Hoạt động 3: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 3:
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS suy nghỉ, sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. Các HS còn lại lấy nháp ra làm bài và theo dõi bài bạn làm.
HS: Lên bảng trình bày
GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính.
Hoạt động 4: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 4:
Dựa vào thuyết Arêniut. Giải thích NH3 là một bazơ.
HS: Chép đ
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm.
HS: Lên bảng trình bày
GV: Nhận xét, hướng dẫn lại
Hoạt động 5: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 5:
Trong một dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO.
a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d.
b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0, 03 thì b bằng bao nhiêu.
HS: Chép đề
GV: Hướng dẫn HS cách giải.
HS: Chú ý nghe giảng
Bài 1:
Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN. Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu.
Giải:
HBrO4 H+ + BrO4-
CuSO4 Cu2+ + SO
Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO
HClO H+ + ClO-
HCN H+ + CN-
HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh.
HClO, HCN là chất điện li yếu.
Bài 2:
Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3.
Giải:
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Al(OH)3 H3O+ + AlO
Bài 3:
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư.
Giải:
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Bài 4:
Dựa vào thuyết Arêniut. Giải thích NH3 là một bazơ.
Giải:
NH3 + H2O NH + OH-
Bài 5:
Trong một dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO.
a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d.
b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0, 03 thì b bằng bao nhiêu.
Giải:
a/ Trong một dd, tổng điện tích của các cation bằng tổng điện tích của các anion, vì vậy:
2a + 2b = c + d
b/ b = 
Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
	- Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là axit?
	A. Cr(NO3)3	B. HBrO3	C. CdSO4	D. CsOH
	- Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là bazơ?
	A. Cr(NO3)3	B. HBrO3	C. CdSO4	D. NH3
* Dặn dò:
	Chuẩn bị bài sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazơ.