Giáo án môn Hóa học lớp 11 - Tiết 10: Bài tập axit nitric - Muối nitrat

Tiết 10: BàI TậP AXIT NITRIC - MUốI NITRAT
I. Mục tiêu:
HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập
II. Trọng tâm:
 Bài tập axit nitric - muối nitrat
III. Chuẩn bị:
	GV:Giáo án
	HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước	
IV.Tiến trình lên lớp:
	1/ ổn định lớp
	2/ Bài cũ
 Cân bằng phương trình phản ứng sau: R + HNO3 R(NO3)n + NO2 + H2O
	3/ Bài mới
Hoạt động 1: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 1:
Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l (đo ở đktcđ) hỗn hợp gồm hai khí NO và NO2 bay ra.
+ Tính số mol của NO và NO2 tạo ra là
+ Tính nồng độ mol /l của dd axít ban đầu là
HS: Chép đề
GV: Hướng dẫn HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm
HS: Thảo luận làm bài 
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải
HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 
GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm
Giải:
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
 x 4x 2x
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
 y 8/3y 2y
Theo bài ra ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1)
 2x + = (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,1; y = 0,03
a/ Số mol của NO2 là 2.0,1 = 0,2 (mol)
Số mol của NO là .0,03 = 0,02 (mol)
b/ Tổng số mol HNO3 đã phản ứng = 4.0,1 + = 0,48 (mol)
Nồng độ mol /l của dung dịch axit
Hoạt động 2: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 2: 
Một lượng 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 l dd HNO3 cho bay ra một hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O. Biết tỉ khối của hỗn hợp khí so với hiđrô bằng 19,2.
+ Tính số mol của NO và N2O tạo ra là
+ Tính nồng độ mol /l của dd axít đầu.
HS: Chép đề
GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu 1 HS lên bảng trình bày
HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 
GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm
Giải
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
 x 4x 2x (mol)
8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
 y 30/8y (= 3,75 y) 3/8y (= 0,375 y) 
Theo bài ra ta có: ( x + y ).27 = 13,5 (1)
 (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,1; y = 0,4
a/ Số mol của NO là = 0,1 (mol)
 Số mol của N2O là 0,375.0,4 = 0,15 (mol)
b/ Tổng số mol HNO3 đã phản ứng = 4.0,1 + 3,75.0,4 = 1,9 (mol)
Nồng độ mol /l của dung dịch axit
Hoạt động 3: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 3:
Nung 9, 4 gam một muối nitrat trong một bình kín. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại 4 gam oxit. Tìm công thức của muối nitrat
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng trình bày. Các HS còn lại làm và theo dõi bài của bạn
HS:Lên bảng trình bày
GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm
Giải
2R(NO3)2 R2On + 2nNO2+ n/2O2 
 a a/2 na na/4 
Ta có: a.( MR + 62n) = 9,4 (1)
 0,5.a( 2MR + 16n) = 4 (2)
Lấy (1) : (2) ta được MR = 32n. Khi n = 2 thì MR = 64
Vậy công thức muối nitrat Cu(NO3)2
Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
+ Nhiệt phân hỗn hợp gồm 2 muối KNO3 và Cu(NO3)2 có khối lượng là 95,4 gam. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí có = 37,82. Vậy khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là
	A. 20 và 75,4	B. 20, 2 và 75,2	C. 15, 4 và 80	D. 30 và 65,4
+ Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dd có chứa 8 g NH4NO3 và 113,4 g Zn(NO3)2. Khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp là
A. 26; 16,2	B. 27; 23,2	C. 28; 22,2	D. 23; 24,2 
* Dặn dò:
	 	Chuẩn bị bài Thực hành số 2