Giáo án môn Hóa học 11 (chuẩn kiến thức)

 cÇu häc sinh viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Sau ®ã x¸c ®Þnh vai trß cña c¸c chÊt trong tõng ph¶n øng.
 Ngµy so¹n 08/01/2008
	TiÕt 35:	¤n tËp häc kú I.
I. Môc tiªu.
	- ¤n tËp cñng cè nh÷ng kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o ntö. Liªn kÕt ho¸ häc vµ hÖ thèng tuÇn hoµn. Quan hÖ gi÷a cÊu t¹o , vÞ trÝ, tÝnh chÊt cña c¸c ngtè trong b¶ng tuÇn hoµn.
	- RÌn luyÖn kü n¨ng lµm bµi tËp vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö.
II. ChuÈn bÞ: Mét sè c©u hái vµ bµi tËp
III. TiÕn tr×nh d¹y - häc.
	1. æn ®Þnh líp.
	2. Néi dung.
Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn + häc sinh
Néi dung ghi b¶ng
§µm tho¹i «n tËp.
 Gv: Gäi häc sinh lªn b¶ng. Sau ®ã gi¸o viªn bæ sung vµ söa ch÷a.
 Gv: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i mqh gi÷a víi liªn kÕt ho¸ häc?
I. Lý thuyÕt cÇn n¾m.
 1. Thµnh phÇn cÊu t¹o cña ngtö.
 §Æc ®iÓm cña c¸c lo¹i h¹t t¹o nªn ngtö.
 2. Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña c¸c ngtè.
 3. Liªn kÕt ho¸ häc: §Æc ®iÓm vµ ®iÒu kiÖn ®Ó h×nh thµnh liªn kÕt.
 4. Ph¶n øng oxi ho¸ - khö.
II. Mét sè bµi tËp.
D¹ng 1: Mqh gi÷a c¸c lo¹i h¹t c¬ b¶n (p, n, e) trong ngtö, ion, ph©n tö.
Vd1: Cho hîp chÊt MX3 biÕt:
- trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 60.
- NTK cña X>M lµ 8.
- Tæng 3 h¹t (p, n, e) trong ion X- lín h¬n ion M3+ lµ 16.
D¹ng 2: BiÕt vÞ trÝ cña ngtè trong BTH. ViÕt cÊu h×nh e cña ngtö vµ ion.
 Vd2:
 a, BiÕt ngtè Br thuéc chu kú 4, nhãm VIIA. ViÕt cÊu h×nh e cña Br.
 b, BiÕt ngtè Mn thuéc chu kú 4, nhãm VIIB. ViÕt cÊu h×nh e cña Mn.
D¹ng 3: Dùa vµo ®é ©m ®iÖn s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng ®é ph©n cùc cña liªn kÕt gi÷a 2ngtö trong ph©n tö sau:
 CaO, MgO, CH4, AlN, AlCl3, NaBr, BCl3.
D¹ng 4: C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - khö.
 Vd: C©n b»ng ph¶n øng sau:
 Ngµy so¹n 10 /12 /2008
	TiÕt 36:	KiÓm tra häc kú I
A. Môc tiªu. - KiÓm tra ®¸nh gi¸ viÖc n¾m kiÕn thøc cña häc sinh trong häc kú I.
	 - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm bµi kiÓm tra.
B. Ph­¬ng ph¸p. tr¾c nghiÖm + tù luËn.
C. §Ò ra: (®Ò cña së )
 §Ò 1
I. Tr¾c nghiÖm ( 2 ® )
Ghi ch÷ A hoÆc A,C,D ®øng tr­íc ph­¬ng ¸n tr¶ lêi ®óng vµo bµi lµm
1. Cho c¸c ph©n tö : H2 , CO2 , HCl, Cl2 . Cã bao nhiªu ph©n tö cã cùc ? 
 A .1
B.2
C.3
D.4
2. Khi s¾p xÕp c¸c nguyªn tè ho¸ häc theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n,tÝnh chÊt
nµo sau ®©y kh«ng biÕn ®æi tuÇn hoµn ?
 A. §é ©m ®iÖn
B. B¸n kÝnh nguyªn tö
C. Sè khèi
D. TÝnh kim lo¹i,phi kim
3. Trong ho¸ häc v« c¬, p/ø ho¸ häc nµo lu«n kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxy ho¸ khö ?
A. Ho¸ hîp
B. Trao ®æi
C. Ph©n huû
D. ThÕ
4. Cho P/­ : Cl2 + 2NaOH à NaCl + NaClO + H2O . Trong ®ã Cl2 ®ãng vai trß
A.chØ lµ chÊt oxy ho¸
B. võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö
C.chØ lµ chÊt khö
D. kh«ng ph¶i chÊt oxi ho¸,kh«ng ph¶i chÊt khö
5. Cho 0,1 mol Al ph¶n øng hoµn toµn víi HNO3 t¹o ra Al(NO3)3 ,H2O vµ 0,3 mol mét khÝ X duy nhÊt . KhÝ X lµ 
A.NO2
B . NO
C. N2O
D. N2
II. Tù luËn ( 8®)
1. Ntö cña ntè X cã tæng c¸c lo¹i h¹t c¬ b¶n(p , n vµ e) lµ 95, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n kh«ng mang ®iÖn lµ 25. X¸c ®Þnh sè khèi ,viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña X ? 
2 . C©n b»ng pthh c¸c p/­ sau b»ng ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron:
 Fe + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + SO2	 + H2O
 Cl2 + KOH à KCl + KClO3 + H2O	
3. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i Cu cÇn dïng ®Ó khö hoµn toµn l­îng Ag cã trong 85 ml dd AgNO3 0,15 M ?
§Ò 2
I. Tr¾c nghiÖm ( 2 ® )
Ghi ch÷ A hoÆc A,C,D ®øng tr­íc ph­¬ng ¸n tr¶ lêi ®óng vµo bµi lµm
1. Cho c¸c ph©n tö : H2 , CO2 , HCl, Cl2 . Cã bao nhiªu ph©n tö cã cùc ? 
 A .1
B.2
C.3
D.4
2. Khi s¾p xÕp c¸c nguyªn tè ho¸ häc theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n,tÝnh chÊt
nµo sau ®©y kh«ng biÕn ®æi tuÇn hoµn ?
 A. §é ©m ®iÖn
B. B¸n kÝnh nguyªn tö
C. Sè khèi
D. TÝnh kim lo¹i,phi kim
3. Trong ho¸ häc v« c¬, p/ø ho¸ häc nµo lu«n lµ ph¶n øng oxi ho¸ -khö ?
A. Ho¸ hîp
B. Trao ®æi
C. Ph©n huû
D. ThÕ
4. Cho P/­ : 3Cl2 + 6KOH à 5KCl + KClO3 + 3H2O . Trong ®ã Cl2 ®ãng vai trß
A.chØ lµ chÊt oxy ho¸
B. võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö
C.chØ lµ chÊt khö
D. kh«ng ph¶i chÊt oxi ho¸,kh«ng ph¶i chÊt khö
5. Cho 0,1 mol Al ph¶n øng hoµn toµn víi HNO3 t¹o ra Al(NO3)3 ,H2O vµ 0,3 mol mét khÝ X duy nhÊt . KhÝ X lµ 
A.NO
B . NO2
C. N2O
D. N2
II. Tù luËn ( 8®)
1. Ntö cña ntè X cã tæng c¸c lo¹i h¹t c¬ b¶n(p , n vµ e) lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n kh«ng mang ®iÖn lµ 22 h¹t. X¸c ®Þnh sè khèi ,viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña X ? 
2 . C©n b»ng pthh c¸c p/­ sau b»ng ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron:
 Mg + HNO3 à Mg(NO3)2 + NO	 + H2O
 Cl2 + Br2 +H2O à HBrO3 + HCl	
3. TÝnh khèi l­îng kim lo¹i Cu cÇn dïng ®Ó khö hoµn toµn l­îng Ag cã trong 100 ml dd AgNO3 0,15 M ?
D. §¸p ¸n: 
*§Ò 1: I. Tr¾c nghiÖm:5 c©u .0,4® =2®
1
2
3
4
5
A
C
B
B
A
 II.Tù luËn
1. Ta cã p +n +e +95 à2p+ n =95 * vµ 2p -n =25**.Gi¶i hÖ ta cã p= 30,n= 35
 VËy A= 30 + 35 =65
 CÊu h×nh e cña X (Sn):[Ar]3d104s2
1
1
2.Tr×nh bµy ®óng c¸ch lµm vµ c©n b»ng ®óng 1 pt ®­îc 1®
 2Fe + 6H2SO4 à Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
 3Cl2 + 6KOH à 5KCl + KClO3 + 3H2O	
2
2
3. Pt: Cu + 2AgNO3 àCu(NO3)3 +2Ag
 Sè mol AgNO3 =0,085.0,15 =0,01275 ànCu =0,006375 àmCu= 0,408g
0,5
1.5
 ********
*§Ò 2: I. Tr¾c nghiÖm:5 c©u .0,4® =2®
1
2
3
4
5
A
C
D
B
B
 II.Tù luËn 
1. Ta cã p +n +e +95 à2p+ n =82 * vµ 2p -n =22**.Gi¶i hÖ ta cã p= 26 , n= 30
 VËy A= 26 + 30 =56
 CÊu h×nh e cña X (Fe):[Ar]3d64s2
1
1
2.Tr×nh bµy ®óng c¸ch lµm vµ c©n b»ng ®óng 1 pt ®­îc 1®
 3Mg + 8HNO3 à 3 Mg(NO3)2 + 2NO	 + 4H2O
 5Cl2 + Br2 +6H2O à 2 HBrO3 + 10HCl 
2
2
3. Pt: Cu + 2AgNO3 àCu(NO3)3 +2Ag
 Sè mol AgNO3 =0,1.0,15 =0,015 ànCu =0,0075 àmCu= 0,48g
0,5
1.5
 Ngµy so¹n 14 /01/2009
	Ch­¬ng 5: 	Nhãm halogen
 TiÕt 37:	 Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen
I. Môc tiªu.
 1. VÒ kiÕn thøc.
-Nhãm halogen gåm nh÷ng ngtè nµo vµ chóng ë vÞ trÝ nµo trong b¶ng tuÇn hoµn.
- TÝnh chÊt hh c¬ b¶n cña c¸c halogen lµ tÝnh oxi ho¸ m¹nh do líp e ngoµi cïng cña ngtö c¸c ngtè halogen cã 7e (ns2np5) nªn khuynh h­íng ®Æc tr­ng lµ nhËn thªm 1e t¹o thµnh ion halogenua ®Ó cã cÊu h×nh e bÒn v÷ng t­¬ng tù khÝ hiÕm (ns2np6).
- Nguyªn nh©n lµm cho tÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ Flo ®Õn iot.
- V× sao ngtè Flo chØ cã sè oxi ho¸ lµ -1 trong khi ®ã c¸c ngtè halogen cßn l¹i ngoµi sè oxi ho¸ -1 cßn cã c¸c sè oxi ho¸ +1 +3 +5 +7.
 2. VÒ kü n¨ng.
Gi¶i thÝch tÝnh oxi ho¸ m¹nh cña c¸c halogen dùa trªn cÊu h×nh e ntö cña chóng.
II.ChuÈn bÞ : B¶ng tuÇn hoµn
 B¶ng 11 SGK
II. TiÕn tr×nh d¹y - häc.
	1. æn ®Þnh líp.
	2. Hái bµi cò: Em h·y viÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ngtö 
	3. Néi dung chÝnh.
Ho¹t ®éng cña thÇy
Ho¹t ®éng cña trß
 Gv: ViÕt cÊu h×nh e lnc cña c¸c ntè cã Z= 9,17,35,53 ? Tõ cÊu h×nh suy ra vÞ trÝ cña c¸c ntè ®ã ?
Ho¹t ®éng 1: 
?Gäi tªn c¸c ntè ®ã?
Gv: §ã lµ nhãm halogen ( Theo tiÕng Hi L¹p nghÜa lµ t¹o nªn muèi ¨n).
Gv: Trong c¸c hal, At lµ ntè kh«ng cã trong thiªn nhiªn nã võa ®­îc tæng hîp nh©n t¹o vµ l­îng ®iÒu chÕ còng rÊt bÐ Ntè phãng x¹.
Ho¹t ®éng 2:
 Gv: Dùa vµo cÊu h×nh e lnc cña c¸c ntè trªn CÊu h×nh e tæng qu¸t c¸c ntè halogen. NhËn xÐt?
 Gv: Em h·y dùa ®o¸n sù h×nh thµnh liªn kÕt trong ph©n tö X2.
 Gv: N¨ng l­îng liªn kÕt trong ph©n tö X2 kh«ng lín lµ F-F: 159kj/mol.... Ph©n tö X2dÔ t¸ch thµnh 2 ngtö.
Ho¹t ®éng 3:
 Gv: h·y quan s¸t b¶ng 11 (sgk) vµ cho nhËn xÐt : tr¹ng th¸i, mµu s¾c, t0 nãng ch¶y, t0 s«i.
 Gv: TÊt c¶ c¸c hal ®Òu cã mïi xèc khã chÞu vµ rÊt ®éc Flo o tan trong H2O, c¸c hal kh¸c tan Ýt trong H2O tan tèt trong dm«i h÷u c¬.
Ho¹t ®éng 4:
?. Sù ntn?T¹i sao?
 ?. V× sao F chØ cã sè oxh - 1,c¸c hal ≠ cßn cã c¸c sè oxh +1,+3,+5,+7 ?
Ho¹t ®éng 5:
 Gv: Em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c halogen? So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen vµ gi¶i thÝch? 
Z =9:-2s22p5 Z = 35 : -4s24p5
Z = 17: -2s22p5 Z = 53 : -5s25p5
Nhãm VIIA
I. VÞ trÝ cña nhãm halogen trong b¶ng tuÇn hoµn.
- Gåm: Flo, Clo, Brom, I«t thuéc VIIA.
- §øng cuèi chu kú tr­íc khÝ hiÕm.
II. CÊu h×nh electron ngtö, cÊu t¹o ph©n tö.
- CÊu h×nh e líp ngoµi cïng lµ ns2np5: 7e líp ngoµi cïng xu h­íng nhËn 1e:
- ph©n tö gåm 2 ngtö X: X2.
III. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt.
 1. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt vËt lý.
- BiÕn ®æi cã tÝnh quy luËt.
 + Tr¹ng th¸i KhÝ Láng r¾n
 + Mµu s¾c: ®Ëm dÇn
 + T0nãng ch¶y, t0 s«i t¨ng dÇn.
2. Sù biÕn ®æi ®é ©m ®iÖn.
- §é ©m lín: F Cl Br I
 ®é ©m ®iÖn
- F: ChØ cã sè oxi ho¸ lµ -1. Cl, Br, I ngoµi sè oxi ho¸ -1 cßn cã sè oxi ho¸ lµ +1, +3, +5, +7.
 3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt ho¸ häc.
- TÝnh oxi ho¸ m¹nh: 
- F Cl Br I
 TÝnh oxi ho¸, pkim vµ r, 
- Hîp chÊt: HX lµ khÝ tan trong H2O thµnh axit HX( Tõ hi®rohalogenua thµnh axit halogebhi®ric).
III. Cñng cè.
	V× sao trong c¸c hîp chÊt Flo lu«n lu«n cã sè oxi ho¸ ©m cßn c¸c halogen kh¸c ngoµi sè oxi ho¸ ©m cßn cã sè oxi ho¸d­¬ng.
IV. BTVN: .
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
	 Ngµy so¹n 15/01/2009
 TiÕt 38:	 	CLO
I. Môc tiªu.
 1. VÒ kiÕn thøc.
	- Häc sinh biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lý vµ ho¸ häc cña clo. Nt¾c ®iÒu chÕ clo trong PTN vµ nh÷ng øng dông chñ yÕu cña clo.
	- Häc sinh hiÓu v× sao clo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh ®Æc biÖt trong ph¶n øng víi n­íc, clo võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi ho¸.
 2. VÒ kü n¨ng.
	ViÕt ph­¬ng tr×nh p­ ho¸ häc cña clo víi kim lo¹i, hi®r«. RÌn luyÖn kü n¨ng c©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö.
II. ChuÈn bÞ : KhÝ Cl2 , mÈu Na 
III. TiÕn tr×nh d¹y - häc.
	1. æn ®Þnh líp.
	2. Hái bµi cò. ViÕt cÊu h×nh e chung cña c¸c ngtö halogen. Gi¶i thÝch t¹i sao c¸c halogen cã sè oxi ho¸ -1: Cl, Br, I cßn cã c¸c sè oxi ho¸ +1, +3, +5, +7.
	3. Néi dung chÝnh.
Ho¹t ®éng cña thÇy
Ho¹t ®éng cña trß
Ho¹t ®éng 1:
 Gv: Dùa vµo sgk em h·y cho biÕt t/c vËt lý c¬ b¶n cña clo ( tr¹ng th¸i, mµu s¾c...)
 Gv: ë 200c 1 thÓ tÝch n­íc hoµ tan 2,3v khÝ clo. L­u ý HS khi tiÕn hµnh TN víi Cl2 v× víi l­îng nhá còng cã thÓ g©y kÝch thÝch m¹nh ®­êng h« hÊp vµ viªn niªm m¹c. HÝt ph¶i nhiÒu clo th× bÞ ng¹t vµ cã thÓ chÕt.
 Gv: T¹i sao clo kh«ng tån t¹i ë d¹ng ®¬n chÊt trong tù nhiªn ?
Ho¹t ®éng 2:
 Gv: NhËn xÐt cÊu h×nh e vµ cña clo suy ra tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc tr­ng cña clo?.
Gv: Nh÷ng chÊt khö nµo ph¶n øng víi clo? LÊy vÝ dô vµ viÕt ptp­ minh ho¹.
X¸c ®Þnh c