Giáo án Hóa học lớp 9

t thạch anh, đá vôI, xôda
Các công đoạn chính
-Nhào nguyên liệu
- Nung
- Nghiền nguyên liệu
- nung clanhke
- Nghiền clanhke, trộn phụ gia
- Trộn hỗn hợp
- nung
- Làm nguội, ép, thổi
Cơ sở sản xuất
Bát Tràng, Hải Dương
Sông Bé
Hải Dương 
Thanh Hóa
N.An
HảI phòng,
H.Nội, Đ.Nẵng
Hoạt động 4: Luyện tập, cũng cố
Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất gốm sứ, thủy tinh, xi măng
Các công đoạn chính
-Nhào nguyên liệu
- Nung
- Nghiền nguyên liệu
- nung clanhke
- Nghiền clanhke, trộn phụ gia
- Trộn hỗn hợp
- nung
- Làm nguội, ép, thổi
Hoạt động 5: Hướng dẫn và dặn dò
* Hướng dẫn
Đọc phần "Em có biết"
* Dặn dò:
Làm bài tập và nghiên cứu trước tính chất hoá học của kim loại
Tiết 39
Sơ lược về bảng tuần hoàn 
các nguyên tố hóa học
A- Mục tiêu
- HS biết nguyên tắc sáp xếp ccs nguyên tố trong bảng tuân hoàn, biết cấu tạo bảng tuần hoàn 
b- chuẩn bị
-Dụng cụ:bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
c- tiến hành
Hoạt động 1: Bài củ:
Nêu tính chất hóa học của silicđioxit. Viết phương trình hóa học nếu có
Hoạt động 1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyen tố trong bảng tuần hoàn
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 GV: giới thiệu nguồn gốc của Bảng hệ thống tuần hoàn
- Bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
- Hãy cho biết ô nguyên tố có ý nghĩa gì?
- Lấy ví dụ
- Số hiệu nguyên tử có giá trị như thế nào?
- Chu kì là gì? chu kì cho chúng ta biết cái gì? Hãy chứng minh điều đó?
- Nhóm là gì? nhóm cho chúng ta biết cái gì? Hãy chứng minh điều đó?
1. Ô nguyên tố
Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó
Só hiệu nguyên tử có trị só bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng sốelectron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
2. Chu kì
-Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron
3. Nhóm
-Nhóm là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó tính chất tương tự nhau và được xếp thành cột theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng 
Hoạt động 4: Luyện tập, cũng cố
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần 
a) Na, Mg, Al, K
b) K, Na, Mg, Al *
c) Al, K, Na, Mg
d) Mg, K, Al, Na
Hoạt động 5: Hướng dẫn và dặn dò
* Hướng dẫn
Đọc phần "Em có biết"
Bài tập 6: Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: 
 F, O, N, P, As --> As, P, N, O, F 
* Dặn dò:
Làm bài tập và nghiên cứu trước ‘ sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học’
Tiết 40
Sơ lược về bảng tuần hoàn 
các nguyên tố hóa học
A- Mục tiêu
- HS biết sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học’
b- chuẩn bị
-Dụng cụ:bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
c- tiến hành
Hoạt động 1: Bài củ:
Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 - Hãy kể tên cac nguyên tố hóa học có trong chu kì II và chu kì III
- Điểm gì gống nhau giữa các nguyên tố trong cùng một chu kì?
- Hãy kể tên cac nguyên tố hóa học có trong nhóm I và nhóm VII
- Điểm gì gống nhau giữa các nguyên tố trong cùng một chu kì?
1. Trong một chu kì
- Số electron lớp ngoài cungfcuar nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần
2. Trong một nhóm
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
Hoạt động 2: ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học’
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 Hãy nêu ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn?
Lấy ví dụ?
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tính chất của nguyên tố 
2. Biết cấu tạo nhuyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó
Hoạt động 4: Luyện tập, cũng cố
Bài tập 2: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có một electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó.
Giải:
X ở vị trí số 11 , ở chu kì 3, nhóm I. Là nguyên tố Na
Na là kim loại mạnh , Na mạnh hơn Mg và Li
Hoạt động 5: Hướng dẫn và dặn dò
* Hướng dẫn
Đọc phần "Em có biết"
 1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tính chất của nguyên tố 
2. Biết cấu tạo nhuyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó* Dặn dò:
Làm bài tập và nghiên cứu trước bài 
 Chương 4:
 Hiddrocacbon. Nhiên liệu
Tiết 43
Khái niệm về hợp chất hữu cơ 
và hóa học hữu cơ
A- Mục tiêu
- HS hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ
- Nắm được cách phân loại các hợp chất hữu cơ 
b- chuẩn bị
 -Dụng cụ:Tranh ảnh về mọt số lương thực , thực phẩm và đồ dùng chứa hợp chất hứu cơ. ống nghiệm, cóc thủy tinh, muỗng sắt, đèn cồn
-Hóa chất:Bông, nước vôi trong
c- tiến hành
Hoạt động 1: Giới thiệu chương
- Hợp chất hữu cơ là gì?
- Metan, etilen, axetilen, benzen, có cấu tạo phân tử và tính chất như thế nào?
- Dầu mỏ, khí thiên nhiên có thành phần và ứng dụng như thế nào?
- Nhiên liệu là gì? Sử dụng nhiên liệu như thế nào cho hiệu quả?
Hoạt động 1: KháI niệm về hợp chất hữu cơ 
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
- Hợp chất hữu cơ là gì? hợp chất hữu cơ có ở đâu?
NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có phải là hợp chất hữu cơ không? vì sao?
- Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?
1. Hợp cất hữu cơ có ở đâu?
Có ở xung quanh ta, trong cơ thể sinh vật,đồ dùng.
2. Hợp chất hữu cơ là gì?
Là hợp chất của Cacbon( trừ CO, CO2, H2CO3, muối Cacbonat của kim loại)
3. Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?
- HIDROCACBON: gồm 2 nguyên tố: H,C
- Dẫn xuất của HIDROCACBON: ngoài H,.C còn có O,N,S,P
Hoạt động 2: Khái niệm về hóa học hữu cơ
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 - Hóa học hữu cơ là gì?
Là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyễn đỏi của chúng.
Hoạt động 3: Luyện tập, cũng cố
HS đọc mục ‘em có biết’
Bài tập 3:
CH4: %C = 75%
CH3Cl : %C = 23,76%
CH2Cl2: %C= 14,12%
CHCl3: %C= 10,04%
Hoạt động 5: Hướng dẫn và dặn dò
* Hướng dẫn
Đọc phần "Em có biết"
Bài tập 7: 
 MA = 1.22,4: 0,35 = 64g
- Đặt công thức hóa học của oxit A là SxOy
- Ta có tỉ lệ: x:y = 50/32 : 50/16 = 1:2
- Công thức phân tử của A: (SO2)n 
Mặt khác MSxOy = 64= n.(32 + 16.2) => n= 1
Vậy công thức oxit là SO2
* Dặn dò:
Làm bài tập và nghiên cứu trước bài 
Tiết 44
Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 
A- Mục tiêu
- HS hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên két với nhau theo đúng hóa trị, cacbon hóa trị IV, hóa trị II, hidro hóa trị I
- Hiểu được mỗi chất hữu cơ có một công thức cấu tạo tương ứng với một trật tự liên kết nhất định, các nguyê tử các bon có khả năng liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon.
b- chuẩn bị
c- tiến hành
Hoạt động 1: Bài củ:
- Hợp chất hữu cơ là gì? hợp chất hữu cơ có ở đâu?
NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có phải là hợp chất hữu cơ không? vì sao?
- Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?
Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 GV: giới thiệu hóa trị và liên kết giữa các nguyen tử trong phân tử
C: hóa trị IV, H: I O : II
Tương ứng với một đơn vị hóa trị là một liên kết
 H H H
 H - C - C - C - H
 H H H
 H H H
 H - C - C - C - H
 H H-C -H H
 H
 H H 
 H - C - C - H 
 H - C - C - H 
 H H
Đó là các dạng mạch gì?
- Cacsngutyeen tử trong phân tử liên kết với nhau như thế nào?
1. Hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử
Trog hợp chất hữu cơ, cacbon luon có hóa trị IV, hidro có hóa trị I, oxi có hóa trị II
 - O - -	H- -C-
VD: phân tử CH4
	 H
 H - C - H
 2. Mạch Cacbon
Những nguyên tử Cacbon trong phấn tử hợp chất hữu cơ có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch Cacbon
Mạch thẳng
 H H H
 H - C - C - C - H
 H H H
- Mạch nhánh
 H H H
 H - C - C - C - H
 H H-C -H H
 H
Mạch vòng
 H H 	
 H - C - C - H 
 H - C - C - H 
 H H
3. Trật tự liên kết
Mỗi hợp chất có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử
 H H H
 H - C - C - C - H
Hoạt động 3: Luyện tập, cũng cố
 Bài tập 1: Công thức đúng là:
 H H H
 H - C - O - H H - C - C - Cl 
 H H H
Hoạt động 4: Hướng dẫn và dặn dò
* Hướng dẫn
* Dặn dò:
Làm bài tập và nghiên cứu trước bài luyện tập
D.Rút kinh nghiệm
Tiết 45
Metan
A- Mục tiêu
- HS nắm được công thức hóa học, tính chất vật lí cua metan
- Nắm được định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế.
- Biết được trạng thái tự nhiên và ứng dụng của Metan.
b- chuẩn bị
-Dụng cụ:Mô hình phân tử Mêtan dạng rỗng và dạng đặc. ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí
-Hóa chất: nước vôi trong, khí meetan, khí clo
c- tiến hành
Hoạt động 1: Bài củ:
Hãy viết công thức cấu tạo của các chất có công thức cấu tạo sau: CH3Br, CH4O, C2H6
Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 - Hãy nêu trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của Metan
*Trạng thái tự nhiên
Có trong mỏ than, mỏ dầu, mỏ khí, bùn ao, khí bioga
*Tính chất vật lí
Chất khí , không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan.
Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
Với công thức phân tử CH4, Metan sẻ có công thức cấu tạo như thế nào?
Theo các em có những loại liên kết nào trong phân tử metan? Có bao nhiêu lien kết mỗi loại
GV giới thiệu mô hình metan ở 2 dạng rỗng và dạng đặc
Công thức phân tử: CH4
Công thức cấu tạo:
 H
 H - C - H
 H
*phân tử metan có 4 liên kết đơn: C-H
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
 GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí metan và giới thiệu HS neus phản ứng đúng tỉ lệ