Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 25: Kiểm tra 1 tiết - Trường THCS Tam Thanh

Trường THCS Tam Thanh
Họ và tên: 
Lớp: 8
Kiểm tra 1 tiết
 Môn : Hóa 8
Tuần 13: Tiết 25
 Điểm
Lời phê của giáo viên
.................
.
.
.
 Đề 
I. Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ cái a, b, c, d đứng trước phương án trả lời đúng trong các câu sau:
Câu 1: Trong các hiện tượng sau, hiện tượng vật lí là:
 a. Than cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước
 b. Xăng để trong lọ không có nắp bị bay hơi.
 c. Sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ sét.
 d. Rượu lên men tạo ra axit axetic (giấm ăn).
Câu 2: Cho kim loại sắt Fe tác dụng với khí oxi O2 tạo ra sắt từ oxit Fe3O4. Phương trình hoá học của phản ứng là:
 a. Fe + O2 Fe3O4 b. Fe + 2O2 Fe3O4
 c. 3Fe + O2 Fe3O4 d. 3Fe + 2O2 Fe3O4
Câu 3: Đốt cháy hết 6,4 gam đồng trong khí oxi thu được 8 gam đồng (II) oxit. Khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng là:
 a. 16 g b. 1,6 g c. 32 g d. 3,2 g
Câu 4: Trong phản ứng hoá học thì yếu tố không bị thay đổi là:
 a. Liên kết giữa các nguyên tử b. Liên kết giữa các phân tử
 c. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố d. Số phân tử chất
Câu 5: Cho phản phương trình hoá học sau: C + O2 CO2. Tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử của cặp chất C và CO2 là:
 a. 2 : 2 b. 1 : 2 c. 1 : 1 d. 2 : 1
Câu 6: Trong các hiện tượng sau, hiện tượng hoá học là:
 a. Sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ sét b. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
 c. Nước ở trong hồ bị bay hơi d. Khí oxi bị hoá lỏng ở -1830 C
Câu 7: Cho phản ứng hoá học sau: Zn + HCl ZnCl2 + H2. Hệ số của phân tử HCl là:
 a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
Câu 8: Cho phản ứng hoá học sau: a C + b O2 c CO. Trong đó a, b, c lần lượt nhận các giá trị là:
 a. 1, 2, 3 b. 2, 2, 1 c. 3, 2, 1 d. 2, 1, 2
 II. Phần tự luận: (6 điểm)
Câu 1: (2 điểm) a) Nêu định luật bảo toàn khối lượng. Viết biểu thức của định luật.
b) Áp dụng: Đốt cháy 9,2 gam natri Na trong 3,2 gam khí oxi thu được natri oxit Na2O. Viết công thức về khối lượng của phản ứng và tính khối lượng natri oxit thu được.
Câu 2: (2 điểm) Lập các phương trình hoá học sau:
 a. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag b. Al + O2 Al2O3
 c. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl d. Fe + O2 FeO
Câu 3: (2 điểm) Cho 11,2 gam sắt Fe tác dụng với 10,65 gam khí clo Cl2 thu được hợp chất sắt (III) clorua FeCl3. 
 a) Lập phương trình hoá học của phản ứng.
 b) Tính khối lượng của sắt (III) clorua tạo thành.
 ĐÁP ÁN
Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Mỗi ý đúng được 0,5 điểm:
Câu 1Câu 1
 Câu 2
Câu 3
Câu 4
 Câu 5
Câu 6
 Câu 7
 Câu 8
 b
 d
 b	
 c
 c
 a
 b
 d
Phần tự luận: (6 điểm)
Câu 1: (2 điểm)
 a) Trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng. (0,75 đ)
 Biểu thức của định luật:
 mA + mB = mC + mD (0,25 đ)
 b) Áp dụng:
 mNa + mO = mNaO (0,5 đ)
 mNaO = 9,2 + 3,2 = 12,4 (g) (0,5 đ)
Câu 2: (2 điểm) Mỗi ý đúng được 0,5 điểm:
 a. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
 b. 4Al + 3O2 2Al2O3
 c. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
 d. 2Fe + O2 2FeO
Câu 3: (2 điểm) 
Lập phương trình hóa học:
 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1 đ)
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 
 mFeCl = mFe + mCl (0,5 đ)
 mFeCl = 11,2 + 10,65 = 21,85 (g) (0,5 đ)