Giáo án Hóa học lớp 8 - Nguyễn Văn Vượng - Tính Theo Công Thức Hóa Học

Bài 21 - Tiết 30 
Tuần dạy 15
1. MỤC TIÊU
1.1) Kiến thức: 
- Ý nghĩa của CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lượng hoặc thể tích ( nếu là chất khí )
- Các bước tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH.
1.2) Kĩ năng: 
- Tính được tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, giữa các nguyên tố và hợp chất.
- Tính được thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố khi biết CTHH của một số hơp chất và ngược lại.
1.3) Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận 
2. TRỌNG TÂM
- Xác định tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, phần trăm khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol của chất từ CTHH cho trước.
3.CHUẨN BỊ
3.1. GV: Bảng phụ ghi bài tập
3.2. HS: Xem bài trước, ôn lại cách viết CTHH, ôn nguyên tử khối của các nguyên tố,bảng nhóm
4. TIẾN TRÌNH
4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện:
4.2.KTM 
- Sửa bài 1b trang 69 (10đ)
- GV chốt kiến thức.
- Những khí năng hơn không khí: O2, Cl2, SO2, 
 + dO2/kk = = 1,1 (2đ) 
 + dCl2/kk = = 2,45 (2đ) 
 + dSO2/kk = = 2,2 (2đ)
(4đ)
(2đ) 
(2đ) 
(2đ) 
4.3. Bài mới 
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
	NỘI DUNG BÀI HỌC
 - GV : Giới thiệu bài học: Ngày nay, các nhà khoa học đã tìm ra hàng triệu chất khác nhau có nguồn gốc tự nhiên hay nhân tạo như: đường (CT: C12H22O11) muối (NaCl), nước (H2O), khí cacbonic (CO2), axit clohidric (HCl) 
 Từ những công thức này, các em không chỉ biết thành phần các NTHH tạo ra chúng mà còn xác định được thành phần % theo khối lượng của các NT trong hợp chất.
@.Hoạt động 1: Tìm hiểu cách tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất.
 - GV gọi HS đọc đề bài (GV treo bảng phụ):
1/ Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong cacbonđioxit (CO2).
 - GV nêu VD minh họa: tính % HS nam trong 1 lớp.
Từ đó , HS rút ra công thức tính % nguyên tố. Cụ thể với hợp chất AxBy;
 %A = 100%
 %B = 100%
 - HS vận dụng tính %C, %O.
@. Hoạt động 2: Vận dụng
 - Yêu cầu nhóm HS thảo luận giải tiếp BT 2:
 Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong axit sunfuric H2SO4 
 - HS làm BT vào bảng phụ và dán kết quả lên bảng.
 - HS nhận xét 
 - GV kết luận
 %H = 100%
 %O = 100%
 %S = 100%
 Có thể tính %S như sau:
 %S = 100% - (%H + %O)
- GV chốt kiến thức.
- GVGDHN các ngành nghề có liên quan.
I.Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất 
Tiến hành theo 3 bước:
-Tìm khối lượng mol của hợp chất.
-Tìm số mol nguyên tư của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
-Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi nguyên tố.
VD: Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong axit sunfuric H2SO4 
Giải:
MH = 1 . 2 = 2 (g)
MS = 1 . 32 = 32 (g)
MO = 4 . 16 = 64 (g)
MH2SO4 = 98 (g)
%H = 100% = 2%
%O = 100% = 65,3%
%S = 100% = 32,7%
4.4.Câu hỏi, bài tập củng cố:
Câu 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe trong các hợp chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. trong oxit nào có hàm lượng Fe lớn nhất?
Câu 2) Công thức chung để tính thành phần phần trăm.
4.5.Hướng dẫn hs học :
- Đối với bài học ở tiết học này:
+ Học bài
+ Làm BT 1, 3 trang 71
- Đối với bài học ở tiết học tiếp theo : 
+ Xem tiếp phần II – bài " Tính theo công thức hoá học "
- GV nhận xét tiết dạy.
5.RÚT KINH NGHIỆM 
 - Nội dung:	
- Phương pháp:	
- Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học: