Giáo án Hóa học lớp 8 - Nguyễn Thị Thanh Duyên - Tiết 36: Kiểm Tra Học Kì I

TRÌNH : 
4.1. OÅn ñònh toå chöùc và kieåm dieän .
4.2. Kieåm tra miệng : không
4.3. Baøi môùi : “Kieåm tra hoïc kì I” 
4.4. Thu bài
4.5. Höôùng daãn hoïc sinh töï hoïc ôû nhaø 
- Chuaån bò baøi: “Tính chaát cuûa oxi”
- Ôn lại : Chất gồm mấy loại?
Đơn chất được chia mấy loại?
Mỗi chất có mấy tính chất? Đó là tính chất nào?
Tính chất vật lí gồm những tính chất nào?
Tính chất hóa học nói đến điều gì?
- Ñoïc tröôùc caùc thí nghieäm, quan saùt, nhaän xeùt.
- Luyeän vieát caùc phöông trình hoùa hoïc. 
5. RUÙT KINH NGHIEÄM 
- Öu ñieåm : 	
 - Khuyeát ñieåm : 	 	
- Höôùng khaéc phuïc : 	 	 
Kết quả:
Lôùp
TSHS/Nöõ
0,5 ® 3,0
3,5® 4,5
Toång %
5,0 ® 6,0
6,5 ® 7,5
8,0 ® 10
Toång %
8A3
8A4
3/ MA TRẬN HAI CHIỀU:
CHỦ ĐỀ
NHẬN BIẾT
THÔNG HIỂU
VẬN DỤNG CẤP THẤP
VẬN DỤNG CẤP CAO
Câu hỏi
Điểm
Câu hỏi
Điểm
Câu hỏi
Điểm
Câu hỏi
Điểm
Phương trình hóa học
Câu 1 
2đ
Mol, tính toán hóa học
Câu 2
2đ
Câu 6
1,5đ
Hóa trị
Câu 3
1đ
 Công thức hóa học
Câu 4
1đ
Câu 7b
1đ
Tỉ khối của chất khí
Câu 7a
0,5đ
Định luật BTKL
Câu 5
1đ
Cộng
5đ
1,5đ
2,5đ
1đ
* Đề Kiểm tra HKI:
A/ Câu hỏi:
Câu 1: (2đ)
Nêu các bước lập phương trình hóa học?
Áp dụng: Đốt cháy hoàn toàn một lượng kim loại Natri trong bình chứa khí oxi, người ta thu được natri oxit ( Na2O). Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng? cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử trong phản ứng hóa học?
Câu 2. (2 điểm)
a/. Mol là gì ? Khối lượng mol là gì ?
b/. Thể tích mol của chất khí là gì ? Một mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích
là bao nhiêu lít ?
Câu 3 : (1đ) Tính hóa trị của K trong hợp chất K2O.
Câu 4 : (1đ) Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Fe(III) và SO4 (II)
Câu 5 : (1đ) Đem nung 50g đá vôi (CaCO3) thu được 28g vôi sống (CaO) và a g khí cacbonic (CO2). Viết phương trình phản ứng xảy ra. Hãy xác định a bằng bao nhiêu ?
Câu 6: (1,5đ)
Tính khối lượng của 0,2 mol CaO?
Tính số mol của 5,4g Al?
Tính thể tích khí ( đktc) của 0,15mol CO2.
Câu 7: (1,5đ) Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất khí A. Biết rằng:
Khí A nặng hơn khí hidro 17 lần.
Thành phần theo khối lượng của khí A là 5,88% H và 94,12% S.
 B/ Đáp án:
Đáp án
Biểu điểm
Câu 1: (2đ)
 Các bước lập phương trình hóa học:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng. 
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố.
Bước 3: viết PTHH đúng, ghi dấu à vào giữa 2 vế.
Áp dụng: 
 Na + O2 ----> Na2O
 4Na + O2 ----> 2Na2O 
 4Na + O2 2Na2O
Tỉ lệ: 4nt : 1pt : 2pt
Câu 2. (2 điểm)
a/ Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử của chất đó.
b/ Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
c/ Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
 Một mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 lít.
Câu 3 : (1đ) Hóa trị của K trong hợp chất K2O.
 Theo QTHT : a.2 = II.1
 => a = = I
 Hóa trị của K trong hợp chất K2O là I
 Câu 4 : (1đ) Công thức hóa học của hợp chất gồm Fe(III) và SO4 (II) là :
 Ta có : CTC : 
 QTHT : III . x = II . y
 => => x = 2 ; y = 3
 CTĐ : 
Câu 5 : (1đ) 
Phương trình phản ứng : CaCO3 CaO + CO2
 Công thức ĐL : m (CaCO3) = m(CaO) + m (CO2)
 Khối lượng a : => m (CO2) = 50 – 28
 = 22g 
Câu 6: (1,5đ)
Khối lượng của 0,2 mol CaO là:
 mCaO = 0,2 . 56 
 = 11.2 g
Số mol của 5,4g Al là:
 nAl = = 0.2 (mol)
Thể tích khí (đktc) của 0,15mol CO2 là:
 vCO2 = 0,15 . 22,4
 = 3,36 (l)
Câu 7: (1,5đ) 
a/ MA = 17 . 2 = 34g
b/ CTC : HxSy
 Tìm x,y: mH = => nH = 
 mS = 
 CTĐ : H2S
1đ
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
I. MUÏC TIEÂU:
1. Kieán thöùc :
Kieåm tra khaû naêng tieáp thu kieán thöùc cuûa HS ôû chöông I vaø II veà ñôn chaát, hôïp chaát, hieän töôïng vaät lí, hieän töôïng hoùa hoïc, xaùc ñònh coâng thöùc, laäp phöông trình hoùa hoïc . tính theå tích vaø khoái löôïng döïa vaøo phöông trình hoùa hoïc. 
2. Kyõ naêng : Vieát coâng thöùc hoaù hoïc, laäp phöông trình hoùa hoïc vaø tính theo phöông trình hoùa hoïc.
	3. Thaùi ñoä : Giaùo duïc tính caån thaän, trung thöïc trong kieåm tra.
II. CHUAÅN BÒ : 
1. Giaùo vieân : Ñeà kieåm tra – Ñaùp aùn
 * MA TRAÄN
Maïch kieán thöùc
Nhaän bieát
Thoâng hieåu vaän duïng
Mol, theå tích mol, KL mol 
 Lập PTHH
Chuyeån ñoåi n,m
Tæ khoái chaát khí
Tính theo coâng thöùc hoùa hoïc
Caâu 1 : 3 ñ
Caâu 2 : 2ñ
Caâu 3  : 2ñ
Caâu 4a  : 0,5ñ
Caâu 4b : 2,5ñ
 Coäng 
3 caâu : 7ñ
1 caâu : 3ñ
I. ÑEÀ KIEÅM TRA
Câu 1. (3 điểm)
a/. Mol là gì ? Khối lượng mol là gì ?
b/. Thể tích mol của chất khí là gì ? Một mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích
là bao nhiêu lít ?
Câu 2. (2 điểm)
 Lập PTHH và cho biết tæ leä soá nguyeân töû, phaân töû trong phaûn öùng: 
t0
a) P + O2 P2O5
b) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
Câu 3. (2 điểm)
a/ Haõy tính khoái löôïng cuûa: 0,5 mol phaân töû N2 ; 0,8 mol CuSO4;
b/ Haõy tính soá mol cuûa : 28 g Fe; 5,4 g Al 
Câu 4.(3 ñieåm)
Haõy xaùc ñònh CTHH cuûa hôïp chaát khí A. Bieát raèng:
a/ Khí A naëng hôn khí hidro 17 laàn.
b/ Thaønh phaàn theo khoái löôïng cuûa khí A laø 5,88%H vaø 94,12%S 
II. ÑAÙP AÙN.VAØ BIEÅU ÑIEÅM
ÑAÙP AÙN.
BIEÅU ÑIEÅM
Caâu 1:
- Mol laø löôïng chaát chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.
- Khoái löôïng mol chuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.
- Theå tích mol cuûa chaát khí laø theå tích chieám bôûi N phaân töû chaát khí ñoù.
- Một mol chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 lít
Câu 2. 
 Lập PTHH và tæ leä soá nguyeân töû, phaân töû trong phaûn öùng: 
a) 4P + 5O2 2P2O5 tæ leä: 4 : 5 : 2
b) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O tæ leä: 2 : 1 : 3
Caâu 3: 
a/ Khoái löôïng cuûa : 
0,5 mol phaân töû N2 : 0,5 x 28 = 14g
 0,8 mol CuSO4: 0,8 x 160 = 280 g
b/ Soá mol cuûa :
 28 g Fe laø: mol
 5,4 g Al laø :mol
 Caâu 4: 
a/ MA = 17 . 2 = 34g
b/ CTC : HxSy
 Tìm x,y: mH = => nH = 
 mS = 
 CTÑ : H2S
0,75 ñ
0,75 ñ
0,75 ñ
0,75 ñ
0,5 ñ 0,5 ñ
0,5 ñ 0,5 ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,75 ñ
0,75 ñ
0,5 ñ
2. Hoïc sinh : OÂn laïi kieán thöùc ôû hoïc kì I – Giaáy kieåm tra. 
III. PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC Kiểm tra
IV. TIEÁN TRÌNH : 
1. OÅn ñònh toå chöùc : Kieåm dieän hoïc sinh.
2. Kieåm tra baøi cuõ : 
3. Baøi môùi : “Kieåm tra hoïc kì I” 
4. Thu bài
5. Höôùng daãn hoïc sinh töï hoïc ôû nhaø 
- Hoïc thuoäc baøi thô hoùa trò
- Chuaån bò baøi: “Tính chaát cuûa oxi”
- Ñoïc tröôùc caùc thí nghieäm, quan saùt, nhaän xeùt. Luyeän vieát caùc phöông trình hoùa hoïc. 
V. RUÙT KINH NGHIEÄM 
- Öu ñieåm : 	 
 - Khuyeát ñieåm : 	 	 
- Höôùng khaéc phuïc : 	
Kết quả:
Lôùp
TSHS/Nöõ
0,5 ® 3,0
3,5® 4,5
Toång %
5,0 ® 6,0
6,5 ® 7,5
8,0 ® 10
Toång %
8A3
8A4
Ñeà baøi
Ñaùp aùn
Ñieåm
Phaàn traéc nghieäm (3ñ)
 Caâu 1: (1ñ) Ñieàn töø hay cuïm töø vaøo choã () cho thích hôïp
Ñôn chaát laø nhöõng chaát ñöôïc taïo neân töø ............... , coøn hôïp chaát ñöôïc taïo neân töø ............... trôû leân. 
Kim loaïi ñoàng, khí Oxi, khí hiñroâ laø nhöõng ............... coøn nöôùc, khí cacbonic laø nhöõng ...............
	Caâu 2: (1ñ) Haõy khoanh troøn vaøo moät chöõ caùi A hoaëc B, C, D ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng.
a) Phöông trình ñaõ ñöôïc laäp ñuùng laø
A. N2 + O2 ® N2O5
B. 2Al + 3O2 ® Al2O3
C. 2H2 + O2 ® 2H2O
D. Mg + O2 ® 2 MgO 
b) Nhoùm chæ goàm caùc hôïp chaát
A. FeS, C, H2O, CO2.
B. CaCO3, CO2, FeS, H2O.
C. CaO, Fe, CO2, S. 
D. H2O, CO2, C, CaCO3. 
Caâu 3: (1ñ) Gheùp caùc hieän töôïng A, B vôùi caùc thí nghieäm 1, 2, 3, 4 cho phuø hôïp:
Hieän töôïng
Thí nghieäm
A
B
Hieän töôïng vaät lyù 
Hieän töôïng hoùa hoïc
1
2
3
4
 Hoaø tan muoái aên vaøo nöôùc.
 Thaû vieân keõm vaøo axit clohiñric thaáy suûi boït vaø khí thoaùt ra.
 Ñun noùng hoãn hôïp saét vaø löu huyønh. Hoãn hôïp noùng saùng vaø chuyeån daàn thaønh chaát raén maøu xaùm (saét II sunfua) .
 Ñun soâi nöôùc chuyeån thaønh hôi nöôùc. 
Phaàn töï luaän (7ñ) 
Caâu 1: (2ñ) Vieát coâng thöùc hoùa hoïc cuûa caùc hôïp chaát sau:
 Nhoâm oxít. Bieát nhoâm coù hoùa trò III, Oxi coù hoaù trò II.
 Natri clorua. Bieát Natri coù hoùa trò I, clo coù trò I.
 Axit sunfuric. Bieát hiñroâ coù hoùa trò I, nhoùm nguyeân töû sunfat (SO4) coù hoùa trò II
 Canxi cacbonat. Bieát canxi coù hoaù trò II, nhoùm nguyeân töû cacbonat (CO3) coù hoùa trò II
Caâu 2: (2ñ) Haõy laäp phöông trình hoaù hoïc cuûa caùc phaûn öùng:
 Nhoâm phaûn öùng vôùi clo taïo thaønh nhoâm clorua(AlCl3) 
 Khí hiñroâ taùc duïng vôùi khí oxi taïo thaønh nöôùc. 
 Saét (III) oxit ( Fe2O3) taùc duïng vôùi hiñroâ taïo thaønh saét vaø nöôùc. 
 Ñaù voâi (CaCO3) phaân huûy thaønh voâi soáng (CaO) vaø khí cacbonic. 
Caâu 3: (3ñ) Cho 13 gam keõm taùc duïng vôùi axit clohiñric (HCl) taïo thaønh keõm clorua (ZnCl2) vaø khí hiñroâ.
	a) Laäp phöông trình hoaù hoïc cuûa phaûn öùng treân.
b) Tính theå tích khí hiñroâ thoaùt ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån?
c) Tính khoái löôïng muoái keõm clorua (ZnCl2) thu ñöôïc?
 ( Bieát Zn = 65 ; Cl = 35,5 )
Phaàn traéc nghieäm (3ñ)
 Caâu 1: (2ñ) Ñieàn ñuùng moãi töø (cuïm töøø) vaøo choã chaám () ñaït (0,25ñ)
(1) moät nguyeân toá, (2) hai hay nhieàu nguyeân toá
(1) ñôn chaát, (2) hôïp chaát
 Caâu 2: (1ñ) Khoanh troøn ñuùng moãi yù ñaït (0,5ñ)
a) Phöông trình laäp ñuùng: C 
b) Nhoùm chæ goàm caùc hôïp chaát: B 
Caâu 3: (1ñ) Gheùp caùc hieän töôïng ñuùng vôùi caùc thí nghieäm ñaït (0,5ñ)
 A – 1, 4 
 B – 2, 3
Phaàn töï luaän (7ñ)
 Caâu 1: (2ñ) Vieát ñuùng moãi coâng thöùc hoùa hoïc ñaït (0,5ñ)
a) Al2O3
b) NaCl
c) H2SO4
d) CaCO3
 Caâu 2: (2ñ) Laäp ñuùng moãi phöông trình hoaù hoïc ñaït (0,5ñ)
a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3
b) 2H2 + O2 2H2O 
c) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
d) CaCO3 CaO + CO
 Caâu 3: (3ñ)
a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b) Soá mol cuûa keõm 
 Theo phöông trình phaûn öùng
 Theå tích khí hiñroâ thoaùt ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån
 = n x 22,4= 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)
c) Khoái löôïng muoái keõm clorua thu ñöôïc
 = 0,2