Giáo án Hóa học lớp 8

c kỳ I
 - Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử
 - Ôn lại các công thức quan trọng giúp cho HS làm các bài toán hóa học 
 - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào:
 + Hóa trị
 + Thành phần phần trăm
 + Tỷ khối của chất khí.
 2.Kỹ năng:
 - Rèn luyện các kỹ năng:
 + Lập CTHH của một chất.
 +Tính hóa trị của một số NT trong hợp chất khi biết hóa trị của nguyên tố kia.
 + Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi giữa n ,m , V
 + Sử dụng công thức tính tỷ khối
 + Biết làm các bài toán tính theo công thức và PTHH
 3.Thái độ:
 - Giáo dục lòng yêu môn học.
 B.Chuẩn bị của thầy - trò
 -Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. ô chữ.
 C.phương pháp dạy học
 - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
 D.hoạt động dạy - học:
Hoạt động1: I Ôn một số khái niệm cơ bản.
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV:1.?Nguyên tử là gì?
GV:2.? Nguyêntử được cấu tạo như thế nào?
GV:3.? Những loại hạt nào cấu tạo nên hạt nhân? Và đặc điểm của những loại hạt đó?
GV:4.? Hạt nào tạo nên lớp vỏ đặc điểm của loại hạt đó?
GV:5.? NTHH là gì?
GV:6.? Đơn chất là gì?
GV:7.? Hợp chất là gì?
GV:8.? Chất tinh khiết là gì?
GV:9.? Hỗn hợp là gì? 
GV: Cho học sinh chơi trò chơi đoán ô chữ :-Phổ biến luật chơi.
-Chấm điểm theo nhóm.
-Ô chữ gồm 6 dãy hàng ngang và 1 từ chìa khóa (gồm những khái niệm cơ bản của H2).
-Nguyên tắc chấm điểm:
 +Từ hàng ngang 1 điểm.
 +Từ chìa khóa 4 điểm.
GV:Giới thiệu ô chữ trên bảng phụ.
GV: Cho HS chơi.
 Ô chữ ở hàng ngang thứ nhất: Gồm 6 chữ cái: là 1 từ chỉ “ con số biểu thị khả năng liên kết của ng/ tử (hay nhóm ng/ tử) này với ng/ tử (hay nhóm ng/ tử) của NT khác”
GV: Ta có từ khóa là: O
GV: Ghi lên bảng từ chìa khóa.
‚ Ô chữ ở hàng thứ 2: Gồm 7 chữ cái đó là từ chỉ “ những chất tạo nên từ 1 NTHH”.
GV: Ta có từ chìa khóa thứ 2 là: C
GV: Ghi từ chìa khóa lên bảng.
ƒ Ô chữ ở hàng ngang thứ 3: Gồm 3 chữ cái “ lượng chất có chứa N (6.1023) ng/ tử ( PT )của một chất”.
GV: Ta có từ chìa khóa là: O
GV: Ghi từ chìa khóa lên bảng.
„ Ô chữ ở hàng ngang thứ 4: Gồm 6 chữ cái đó là một từ chỉ “hạt vi mô gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất h2 của chất”.
GV: Ta có từ chìa khóa là: H
GV: Ghi từ chìa khóa lên bảng.
… Ô chữ hàng ngang thứ 5: Gồm 7 chữ cái đó là từ chỉ “loại đ/c có tính dẫn điện, dẫn nhiệt,có tính dẻo và ánh kim”.
GV: Ta có từ chìa khóa là: A
GV: Ghi lên bảng.
† Ô chữ ở hàng ngang thứ 6: Gồm 6 chữ cái đó là 1 đại lượng dùng để s2 độ nặng hay nhẹ của chất khí này so với chất khí khác”.
GV: Ta có từ chìa khóa là: H
GV: Ghi từ chìa khóa lên bảng.
GV: Các ô chữ cái trong từ chìa khóa là: O, C , O, H, A, H
GV: Nếu HS không đọc được từ chìa khóa.
GV: Gợi ý đây là từ chỉ bộ môn ta học.
HS1:Là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện.
HS2:Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tich dương(+) và vỏ tạo bởi e mang điện tích âm(-)
HS3:Hạt nhân được tạo bởi hạt P và n.
+Hạt P mang điện tích dương.
+Hạt n không mang điện.
+m hạt P = m hạt n
HS4: Lớp vỏ tạo bởi 1 hay nhiều e.
-e mang điện tích 1-
-Trong mỗi nguyên tử số P luân2 =số e
HS5: NTHH là những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân.
HS6: Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 NTHH.
HS7: Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 NTHH trở lên.
HS8: Chất tinh khiết: chỉ có 1 chất (không lẫn chất khác). Chất tinh khiết có tính chất vật lý và hỗn hợp nhất định.
HS9: Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau. Hỗn hợp có tính chất thay đổi.( Phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp)
HS : hóa trị
HS: Đơn chất
HS: mol
hs: phân tử
HS: kim loại
hs: tỉ KHối
Trên bảng phụ đã hiện lên ô chữ được điền đầy đủ như sau:
h
ó
A
T
R
ị
Đ
Ơ
N
C
H
ấ
t
m
o
l
p
h
â
n
t
ử
k
i
m
l
o
ạ
i
t
ỉ
k
h
ố
i
HS : hóa học
Hoạt động 2: II Rèn luyện một số kỹ năng cơ bản
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
Bài tập 1: Lập công thức của các hợp chất gồm:
Kali và nhóm ( SO4)
Nhôm và nhóm ( NO3)
Sắt III và nhóm ( OH)
Bari và nhóm ( PO4)
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau.
a. NH3 d. P2O5
b. Fe(SO4)3 e. FeCl2
c. SO3 f. Fe2O3
Biết nhóm (SO4) (II) và Clo (I)
GV:Gọi HS lên bảng làm.HS khác NX.
Bài tập3: Cân bằng các PƯ sau.
Al + Cl2 4 AlCl3
Fe2O3 + H2 4Fe + H2O
 P + O2 4P2O5
 d) Al( OH)3 4 Al2O3 + H2O
GV:Chốt lại và chấm điểm.
HS : - Làm vào vở.
 - Một em lên bảng trình bày.
HS : Công thức của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 c. Fe(OH)3
b. Al(NO3)3 d. Ba3(PO4)2
 HS khác nhận xét.
HS : Làm bài tập 2.
a) NH3 : Hóa trị của N là III
b) Fe2(SO4)3 :....................Fe là III
c) SO3 ............................S là VI
d) P2O5 ............................P là V
e) FeCl2............................Fe là II
f) Fe2O3 ..........................Fe là III
HS : Một em lên bảng làm BT 3
 Em khác NX, bổ xung.
2Al + 3 Cl22AlCl3
Fe2O3 + 2H2 2Fe + 3H2O
4 P + 5O2 2P2O5
2 Al( OH)3 Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luỵên tập một số bài tập tính theo CTHH và PTHH:
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV:Cho HS nhắc lại các bước của một bài toán tính theo PTHH
Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng sau:
 Fe + HCl FeCl2 + H2
a. Tính KL sắt và HCl đã tham gia PƯ biết V H2 thoát ra là 3,36l (ĐKTC)
b. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng.
GV: Gọi HS lên bảng chữa.
 Gọi HS khác nhận xét.
GV: Chấm vở 1 vài HS.
HS : Trả lời lý thuyết
HS :Làm bài tập vào vở.
 Một em lên bảng làm 
 Em khác nhận xét bổ xung.
Giải: nH2 = = 0,15 mol
PTHH:Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 1mol 2 mol 1 mol 1 mol
 x y z 0,15
x = 0,15 mol, y = 0,3 mol 
 z = 0,15 mol
 mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
 mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 g
 mFeCl2= 0,15 . 127 = 19,05 g
 Hoạt động 3: Dặn dò: Học bài kỹ chuẩn bị thi học kỳ
Đ 36 THI HọC Kỳ I
(Thi theo đề của sở)
 Ngày23 tháng 12năm 2007
Đ37:tính chất của oxi
 A. Mục tiêu:
 1.Kiến thức: 
 -Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý của oxi.
 -Biết được một số tính chất hóa học của oxi.
 2.Kỹ năng:
 -Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất.
 -Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận
 3.Thái độ:
 -Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
 B.Chuẩn bị của thầy - trò
 -Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
 -Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt
 -Hóa chất: 3 lọ chứa oxi, S, P, Fe, than
 C.phương pháp dạy học
 -Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
 D.Hoạt động dạy - học:
Hoạt động 1: Tính chất của oxi:
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV:Giới thiệu oxi là NTHH phổ biến nhất ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất)
GV:?Trong tự nhiên oxi có ở đâu?
GV : Chốt lại.
GV:?Hãy cho biết KH, CTHH, NTK, PTK của oxi?
GV :Chốt lại.
GV: Cho HS quan sát lọ đựng oxi yêu cầu HS nêu NX.
GV:?oxi nặng hay nhẹ hơn không khí?
GV : ở200C 1lit nước hòa tan được 31
ml khí oxi. NH3 tan được 700l. Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nước?
GV giới thiệu:Oxi hóa lỏng ở -1830, oxi lỏng màu xanh nhạt.
GV :? Em hãy nêu kết luận về tính chất 
HS :Lắng nghe 
HS : Trả lời-HS khác bổ xung.
HS : Ghi bài.
Trong tự nhiên: tồn tai ở dạng đơn chất và hợp chất.
HS : Trả lời-HS khác bổ xung.
HS : Ghi bài.
-KHHH: O
-CTHH: O2
-NTK: 16
-PTK: 32
HS : Quan sát lọ đựng oxi-Rút ra NX.
HS : Trả lời
-Là chất khí không màu không mùi.
 d O2/ kk = 32/ 29
- Tan ít trong nước
HS :Lắng nghe.
HS : Trả lời.
vật lý của oxi?
GV : Chốt lại.
HS khác bổ xung.
HS : Ghi bài.
 Oxi là chất khí không màu,không mùi,
ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
 Oxi hóa lỏng ở -1830c
 Oxi lỏng có màu xanh nhạt. 
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Làm TN đốt lưu huỳnh trong oxi.
GV: Giới thiệu chất khí thu được là lưu huỳnh dioxit: SO2
GV:? Hãy viết PTHH?
GV:LàmTNđốt P cháy trong không khí và trong oxi.
GV:Giới thi khí thu được là diphôtpho pentaoxit P2O5
GV: ?Hãy viết PTHH?
GV giới thiệu: Phản ứng C + O2 
GV:? Nhắc lại t/c h2 của oxi?
Tác dụng với phi kim:
a. Tác dụng với lưu huỳnh 
HS : Quan sát và nêu NXHT
- Lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí không mùi.
 S (r) + O2 (k) SO2 (k)
b. Tác dụng với photpho:
HS : Quan sát hiện tượng và nêu NX
- Phot pho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc bám vào thành bình dưới dạng bột.
 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
HS : Nghe và ghi.
c.Tác dụng với Các bon
 C + O2 CO2
 Hoạt động3: Luyện tập củng cố 
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Phát phiếu học tập:
BT1:a.TínhVkhí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g S 
b.Tính KL SO2 tạo thành sau PƯ
GV: Hướng dẫn HS giải:
BT2: Đốt cháy 6,2g P trong một bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ở ĐKTC
a. Viết PTHH.
b. Sau phản ứng P hay oxi dư
c. Tính khối lượng hợp chất tạo thành.
GV :Hướng dẫn cách giải nhanh:
HS :Ng/cđề bài-và làm theo hướng dẫn.
 nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol
PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)
a)nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol
 VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l
b) m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g
Cách2 : Khối lượng oxi cần dùng là.
moxi = n . M = 0,05 . 32 = 1,6 g
Theo định luật bảo toàn khối lượng.
 m SO2 = mS + moxi = 1,6 + 1,6 = 3,2 g
Giải: 
 a.PTHH:4P(r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol
nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol
theo PT oxi còn dư còn P phản ứng hết.
nO2 sau phản ứng = = 0,25 mol
n O2 dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol
c. Theo PT 
 n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : 2 = 0,1 mol
 mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2g
Cách2:
PTPƯ 4P(r) + 5O2 (k)2P2O5 (r)
Trước PƯ:0,2mol 0,3mol
Trong PƯ:0,2mol 0,25mol 0,1mol
Sau PƯ: 0mol 0,05mol 0,1mol
Sau PƯ oxi dư 0,05mol
Khối lượng P2O5 tạo thành là.
Cách3:
-Khối lượng oxi PƯ là:
 0,25 . 32 = 8g 
-Theo ĐLBTKL.
Hoạt động4 : Dặn dò
Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5 trang 84 SGK
 Ngày29 tháng 12năm 2007
Đ38:tính chất của oxi (Tiết 2)
 A.Mục tiêu:
 1.Kiến thức: 
 -Học sinh biết được một số tính chất hóa học của oxi.
 2.Kỹ năng:
 -Rèn luyện kỹ năng quan sát lập PTHH của oxi với đơn chất và một số hợp chất.
 -Rèn luyện kỹ năng quan sát rút ra nhận xét, kết luận
 3.Thái độ:
 -Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trư